1、专题四 氧化还原反应,高考化学 (江苏省专用),考点 氧化还原反应的概念、原理及应用 A组 自主命题江苏卷题组 1.2017江苏单科,18(1),4分碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 方法1:4550 时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O,该反应的化学方程 式为 。,五年高考,方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件 下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为 。,答案 (1)4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe2+
2、,解析 本题以碱式氯化铜为载体考查化学方程式的书写。 (1)书写化学方程式时,注意配平并标注反应条件。将Cu氧化为Cu2+的微粒应是Fe3+,所以 M是Fe3+,则M是Fe2+。,审题方法 在解答时要注意CuCl和Cu2(OH)2Cl23H2O中铜元素的化合价是不同的。,2.2016江苏单科,18(3),8分,0.485过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧 剂。 (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2 沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指 示剂
3、,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下: O2 MnO(OH)2 I2 S4 写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式: 。 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗 0.010 00 molL-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL-1表示),写出 计算过程。,答案 (3)2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2 在100.00 mL水样中 I2+2S2 2I-+S4 n(I2)= = =6.75010-5 mol nMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5
4、 mol n(O2)= nMnO(OH)2= 6.75010-5 mol=3.37510-5 mol 水中溶解氧= =10.80 mgL-1,解析 (3)1 mol O2得4 mol e-,1 mol Mn2+失2 mol e-,故O2与Mn2+按物质的量之比12反应。 技巧点拨 对于信息型离子方程式的书写,要学会审题,从题目中寻找出有用的信息(反应 物、生成物、反应条件),再进行加工处理(是否可拆),进而解决问题。,易错警示 本题中易错的地方是易忽视水样中溶解氧的单位是mgL-1,故在最后一步的计算过 程中要进行相应的单位换算。,3.2015江苏单科,18(1)(4),8分,0.604软锰矿
5、(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的 水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2 MnSO4。 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。 (4)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使 Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。,答案 (1)4.48 (4)n(
6、Fe2+)=0.050 0 molL-1 =1.0010-3 mol n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3 mol m(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 g MnSO4H2O样品的纯度为: 100%=98.8%,解析 (1)根据已知方程式,可得n(SO2)=n(MnO2)= =0.2 mol,则V(SO2)=4.48 L。,解题关键 抓住氧化还原反应中的得失电子守恒。,命题归纳 氧化还原滴定类型的计算题,重点考查学生从文字信息中查找和整理氧化剂与还 原剂的正确计量关系的能力,考查学生书写计算步骤的完整性和规范性,对学生的化学素养要 求比较
7、高。,4.2014江苏单科,20(2)(3),10分,0.30硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如 图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是 。 反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的 量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中,不含CuS,可采取的措施有 。 (3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体
8、中各组分 的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。,答案 (10分)(2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)(2分) 0.5 mol(2分) 提高混合气体中空气的比例(3分) (3)2H2S 2H2+S2(3分),解析 (2)由题中图示知,在该转化过程中,溶液中的H+和Cl-的化合价未变,Cu2+CuSCu2+, Cu元素化合价没有变化。由题意知,O2氧化H2S,根据得失电子守恒有:n(O2)= n(S)= n(H2S) = 1 mol=0.5 mol。欲使生成的硫单质中不含CuS,应增大O2的量,把CuS中的S元素氧化为 单质S。 (3)由题给图可知,下降的曲线为反应物,即H
9、2S;上升的曲线为H2和硫蒸气。若化学方程式为H2S H2+S,则生成物的体积分数应相等,但1 500 完全分解时,带“”的曲线代表的气体的 体积分数是带“”的曲线代表的气体的2倍,故生成的只可能是H2和S2,由此可写出化学方程 式。,解题技巧 在物质的循环转化图中,要明确真正的反应物和产物是什么,本题中进入循环体系 的物质是H2S和O2,生成的物质是S和H2O,故化学方程式可写成2H2S+O2 2S+2H2O,而Fe3+ 和Cu2+未被真正消耗,可视为催化剂或中间产物。,易错警示 第(3)问中,不能认为化学方程式就是H2S H2+S,否则与题中图示不符,要了解硫 的常见同素异形体有S2、S4
10、、S6、S8。,1.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ( ),B组 统一命题、省(区、市)卷题组,答案 C 本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关知识。C项中沉淀由白 色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl转化为Ag2S发生复分解反应,不涉及氧化还原反 应。,2.(2016北京理综,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2 (橙色)+H2O 2Cr (黄色)+2H+。 用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是 ( ) A.中溶液橙色加深,中溶液变黄 B.中Cr2 被C2H5OH还原 C
11、.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色,答案 D 中存在C2H5OH,溶液变为酸性后,K2Cr2O7的氧化性增强,会将C2H5OH氧化,溶液变 成绿色。,疑难突破 在Cr2 (橙色)+H2O 2Cr (黄色)+2H+平衡体系中,加酸或加碱会使平衡发生 移动,但移动过程中并没有发生氧化还原反应,而中溶液变成绿色,是K2Cr2O7将C2H5OH氧化 后本身被还原为Cr3+所致。 评析 此题借助实验将化学平衡、氧化还原反应联系在一起,综合性强。B项的干扰性较强, 难度中上。,3.(2017课标,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可
12、缺少的条件。某课外小组采用碘 量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合, 反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 .酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴 定生成的I2(2S2 +I2 2I-+S4 )。 回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶
13、液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂 瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化 碳。,(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点 现象为 ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mgL-1。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 。(填“高”或 “低”),答案 (1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 (2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低,解析 本题考查学生分
14、析实验方案的能力及处理实验结果的能力。(1)取样时若扰动水体表 面,会造成水样中溶解的氧气因扰动而逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH)2作还原 剂,O2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比21反应。(3)配制Na2S2O3溶 液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。 (4)由得失电子守恒可得关系式:O22I24Na2S2O3,则100.00 mL水样中含氧量为 mol,即8ab 10-3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧量为80ab mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡 会导致代入计算式中Na2S2O3溶液
15、的体积偏小,测定结果偏低。,解题方法 发生多步反应时可找出总关系式进行一步计算。,4.(2014课标,27,15分,)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列 问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 H3PO2中,P元素的化合价为 。 利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为 (填化学式)。 NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中 性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是:将白磷
16、(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与 H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 (4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许 阳离子、阴离子通过):,写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2: 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳,膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。,答案 (1)H3PO2 H2P +H+ (2)+1 H3PO4
17、正盐 弱碱性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3 (4)2H2O-4e- O2+4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2P 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成 H3PO2 P H2P 或H3PO2被氧化,解析 (1)H3PO2为一元中强酸,则其电离方程式为H3PO2 H+H2P 。(2)在化合物中,各 元素正、负化合价的代数和为零,故H3PO2中P元素化合价为+1价。设氧化产物中P元素的 化合价为+x价,依题意并根据得失电子守恒有4(+1)-0=1+x-(+1),解得x=5,故氧化产物为 H3PO4。因H3PO2为一元酸,故NaH2PO2为
18、正盐;H3PO2为中强酸,故NaH2PO2溶液呈弱碱性。 (3)根据得失电子守恒及原子守恒,可写出P4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)2+ 6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3。(4)由题给装置可知阳极反应式为2H2O-4e- 4H+O2。 阳极生成的H+穿过阳膜扩散至产品室,与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2P 反应生成 H3PO2。若取消阳膜,合并阳极室和产品室,阳极生成的O2可将H3PO2或原料室扩散来的H2P 氧化,造成产品中混入P 杂质。,1.(2009江苏单科,11,4分,)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A.漂白粉溶液在空气中失
19、效:ClO-+CO2+H2O HClO+HC B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+H2O+ 4H+,C组 教师专用题组,答案 C A项,生成物应为CaCO3和HClO,故不正确;B项,未配平,应为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O,故不正确;D项,碱性条件下不可能生成H+,应为3ClO-+4OH-+2Fe(O
20、H)3 2Fe +3Cl-+5H2O,故不正确。,2.2013江苏单科,20(2)(3),8分,0.340磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水 的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4+96H2O 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物 种的分布分数(平衡时某物种的浓
21、度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。,为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小 关系为 。 Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。,答案 (8分)(2)3 mol (3)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HP )c(H2P ) 3Ca2+2HP Ca3(PO4)2+2H+,解析 (2)题给反应的电子转移情况为:反应中60 mol CuSO4和5 mol P4共同氧化了6 mol P4,其中60 mol CuSO4氧化的P4的物质的量为6 mol =3
22、mol。 (3)仔细观察题给曲线不难得出制取NaH2PO4应控制pH范围为45.5;pH=8时,溶液中c(HP )c(H2P )。Ca2+与P 结合生成Ca3(PO4)2沉淀,减小了P 浓度,使HP H+P 平衡正向移动,c(H+)不断增大,故最终溶液显酸性。,解题技巧 氧化还原反应中经常考查氧化剂和还原剂的物质的量的比例关系或氧化产物和 还原产物的比例关系,解决这类题的关键是要对氧化还原反应中的各个“角色”非常清楚,如 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物、转移电子数等,这样才能准确作答。,方法归纳 图像题关键要看懂图像。看图像分三步:一看面即横、纵坐标含义;二看线即线的 “走势”,结合文字信
23、息判断;三看点即起点、拐点、特殊值点、终点等。,3.(2012江苏单科,18,12分,)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过 下列实验测定:准确称取1.770 0 g 样品,配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液 A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。 准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点, 消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下: 2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn
24、2+8H2O+5O2 (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.110-10,欲使溶液中c(S )1.010-6 molL-1,应保持溶液中c(Ba2+) molL-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn 被还原为MnO2,其离子方程式为 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,答案 (1)1.110-4 (2)2Mn +3H2O2 2MnO2+3O2+2OH-+2H2O (3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =2.5010-3 mol 2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= =1.2510-3 mol m(Na2SO4)=142 gm
25、ol-12.5010-3 mol=0.355 g m(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 g n(H2O)= =2.5010-3 mol xyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212 硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O,解析 (1)c(Ba2+)= molL-1=1.110-4 molL-1。(2)根据题意先写出Mn + H2O2 MnO2+O2+H2O,再根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得2Mn +3H2O22MnO2+3O2+2OH-+2H2O。,4.(2011江苏单科,18,12分,)Ag2O2是银锌碱
26、性电池的正极活性物质,可通过下列方法制 备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80 ,边搅拌边将一定 量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应 方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O。 回答下列问题: (1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化 为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: 。 (3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2
27、.588 g,在一定的条件下完全分解为Ag和 O2,得到224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两 位)。,答案 (1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入12滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤 完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1 2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全) (2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4+2Ag (3)n(O2)= =1.00010-2 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量为yw(Ag2O2)= = =0.91,解析 (1)上述制备的目标产物是Ag
28、2O2,同时副产物有KNO3和K2SO4,检验洗涤是否完全可以 通过检验洗涤液中是否含有OH-或S 来判断。(2)放电时正极发生还原反应,负极发生氧化 反应,反应的总化学方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4+2Ag。,5.(2010江苏单科,18,12分,)正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电 源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 (1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与 LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80 真空干燥、高温成型而制得。 共沉淀反应投料时,不将(NH
29、4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。 共沉淀反应的化学方程式为 。 高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电 性能外,还能 。 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法 回收钴、锂。,在上述溶解过程中,S2 被氧化成S ,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290 时已完全脱水,则1 000 时,剩余固体的成分为 (填化学式);在350400 范围内,剩余固体的成分为
30、(填化学式)。,答案 (1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可) (NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4 LiFePO4+2NH4HSO4+H2O 与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(凡合理答案均可) (2)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4 4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O CoO Co2O3、Co3O4 解析 (1)LiFePO4是通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液共沉淀生成的,该产物中Fe是+2 价,Fe2+在碱性条件下更易被O2氧化,故共沉淀反应投料时不将(NH4)2Fe(SO4)2和
31、LiOH溶液直接 混合;高温成型前加少量活性炭黑的目的之一是防止Fe2+被氧化。,考点 氧化还原反应的概念、原理及应用 1.(2018南通栟茶中学高三上月考,14)根据表中信息判断,下列选项正确的是 ( ),A.第组反应的其余产物为H2O和O2 B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比不大于12 C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol D.氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+Br2,A组 20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案 AB A项,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O,故正确;B项,Fe2+还 原性强于B
32、r-,由产物易知只发生了Fe2+与Cl2的反应,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,所以 , 故正确;C项, KCl+3Cl2+3H2O,每生成1 mol Cl2,转移电子 mol,故错误;D 项,由第组反应可知Fe2+的还原性强于Br-,所以Br2的氧化性强于Fe3+,故错误。,2.(2018南通海门中学高三第二次调研,13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ),答案 AB A项,8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,由化学方程式可知NH3显还原性和碱性,故正确;B 项,2I-+2Fe3+ I2+2Fe2+,故正确;C项,5SO2+2Mn +2H2O 5S +2Mn2+4H
33、+,体现了SO2的 还原性,故错误;D项,向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液,有固体析出,是因为蛋白质发生了盐 析,故错误。,3.(2018盐城高三上期中,5)将Cl2通入浓氨水中发生反应:3Cl2+8NH3H2O 6NH4Cl+N2+8H2O,下列说法正确的是 ( ) A.浓氨水是弱电解质 B.Cl2的氧化性比N2的强 C.向1 L 0.1 mol/L氨水中加入盐酸至显中性,溶液中N 的数目为0.16.021023 D.常温常压下,题给反应中每生成2.24 L N2,转移电子数为0.66.021023,答案 B A项,浓氨水是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故错误;B项,根据氧化剂的氧
34、 化性比氧化产物强,可知氧化性:Cl2N2,故正确;C项,向1 L 0.1 mol/L 氨水中加盐酸至溶液显中 性时,n(HCl)0.1 mol,所以n(N )=n(Cl-)0.1 mol,故错误;D项,2.24 L不是标准状况下的气体体 积,转移电子数不是0.66.021023,故错误。,4.(2018扬州中学高三上质检,3)下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 ( ) A.FeCl3水溶液显酸性,可用作H2S的脱除剂 B.Na2CO3溶液显碱性,Na2CO3可用作胃酸中和剂 C.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂,答案 C A项,2FeC
35、l3+H2S S+2FeCl2+2HCl,利用的是FeCl3的氧化性,故错误;B项,Na2CO3 不能用作胃酸中和剂,故错误;D项,NH3易液化,液氨汽化时会吸收大量的热,所以NH3可用 作制冷剂,与其易溶于水无关,故错误。,5.(2017南通启东中学高三下期初,8)亚硝酸钠(有毒性,易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐, 广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示,下 列说法不正确的是 ( )A.NaN3分解时每产生1 mol N2转移6 mol e- B.NaNO2与N2H4的反应中,NaNO2是氧化剂 C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和Na
36、Cl D.实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气,答案 A A项,NaN3分解的反应为:2NaN3 2Na+3N2,3N2 2e-,每产生1 mol N2应转移 mol e-,故错误;B项,该反应中,NaNO2中N的化合价降低,得电子,NaNO2是氧化剂,故正确;C项,根 据题图可知:2N +2I-+4H+ 2NO+I2+2H2O,淀粉遇I2变蓝,而NaCl与KI不反应,因此可用KI -淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl,故正确;D项,根据题图可知该项正确。,6.(2016南通二模,6)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”生产 金属钠。下列有关
37、说法中正确的是 ( ) A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C.该反应条件下铁的氧化性比钠强 D.每生成1 mol H2,转移的电子数约为46.021023,答案 D A项,Fe和Fe3O4均可被磁铁吸引,无法用磁铁将二者分离,故错误;B项,生成的气体是 H2和钠蒸气,若在空气中冷却,Na会与空气中的O2反应,故错误;C项,该反应中Fe为还原剂,Na为 还原产物,应为“该反应条件下铁的还原性比钠强”,故错误;D项,该反应中每生成2 mol H2,转 移8 mol电子,故每生成1 mol H2,转移电子数约为46.021023,故正确。,7.(2016泰州
38、一模,9)下列指定反应的离子方程式中正确的是 ( ) A.NO2溶于水:3NO2+H2O H+N +2NO B.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2O HClO+OH- C.酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2O,答案 C A项,正确的离子方程式为3NO2+H2O 2H+2N +NO,故错误;B项,正确的离子 方程式为ClO-+H2O HClO+OH-,故错误;D项,Al(OH)3能与强碱反应生成Al ,与弱碱NH3H2 O不反应,故错误。,8.(2016南通二
39、模,9)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3)2+2H+ Ag+2N B.向Na2O2中加入足量水:2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3OH- Al(OH)3 D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O,答案 B A项,正确的离子方程式为:Ag(NH3)2+2H+Cl- AgCl+2N ,故错误;C项,NH3 H2O为弱电解质,不能拆开,离子方程式为:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N ,故错误;
40、D项,向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水,离子方程式为:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,故 错误。,9.2018南通如皋中学高三上阶段练习,16(1)(3)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2,还含 有少量的Fe3+、Al3+等)吸收SO2废气,可制备硫酸锰晶体,同时利用软锰矿浆还可制备高锰酸钾 晶体,其工艺流程如下:已知:浸出液的pH2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等。 (1)写出“浸出”过程中发生的主要反应的离子方程式: ;“浸出”过程中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为 。 (2)写出“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式:
41、。 (3)若“调pH”时碱性过强,会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质,用离子方程式表示其原,因: 。,答案 (1)MnO2+SO2 Mn2+S 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S +4H+ (2)2Fe2+MnO2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O (3)Al(OH)3+OH- Al +2H2O,解析 (1)低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2,通过SO2后浸出液的pH2,且其中的金属离子 主要是Mn2+,则反应为MnO2+SO2 Mn2+S 。Fe3+在“浸出”过程中被SO2还原成Fe2+: 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S +4H+。 (2)Fe2+具有还原性,可以被M
42、nO2氧化,即:2Fe2+MnO2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O。 (3)“调pH”时碱性过强,即加入的KOH过多,会使得生成的滤渣Al(OH)3变为KAlO2,离子方程 式为Al(OH)3+OH- Al +2H2O。,10.2017连云港新海中学高三下期初,16(1)(2)有一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜和其他产 物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:注:反应的化学方程式为CuFeS2+S FeS2+CuS,CuFeS2中的S化合价为-2价;反应滤液中 的主要成分为CuC 。 (1)为使反应充分进行,工业上可采取的措施是 (写一条);反应生成12 g FeS2转移的电子数为
43、 。,(2)反应的离子方程式为 。,答案 (1)粉碎固体 0.1 mol (2)CuS+4Cl-+Cu2+ S+2CuC,解析 (1)反应为两种固体间的反应,可以粉碎固体以增大接触面积,使反应充分进行;反 应的电子转移情况为 ,所以生成12 g FeS2转移的电子数为1=0.1 mol。 (2)由于反应生成FeS2和CuS,再经过反应过滤后,FeS2存在于滤渣中,说明反应中被消耗 的物质是CuS,再由反应的滤液中的主要成分为CuC ,滤渣中含S,故反应的生成物为S和 CuC ,结合反应前后原子守恒,写出反应的离子方程式为CuS+4Cl-+Cu2+ S+2CuC 。,1.(2018盐城中学高三上
44、第二次阶段考试,8)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+N Ag+NO+H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2N +Fe2+4OH- 2NH3H2O+Fe(OH)2 D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S +6H+2Mn 5S +2Mn2+3H2O,B组 20162018年高考模拟综合题组 (时间：60分钟 分值：100分) 一、选择题(每题4分,共40分),答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆,故错误;B项,得失电子不守恒、原子不守
45、恒,故错误;C项,S 与Ba2+会反应生成BaSO4沉淀,故错误;D项正确。,易错警示 氧化还原反应离子方程式的配平要关注得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒。,审题技巧 离子方程式的正误判断中要关注反应环境,酸性溶液中不会生成OH-,碱性溶液中 不会生成H+。,2.(2018无锡高三上期末,8)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、S 、Cl- B.c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:K+、Al3+、I-、S C.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N 、Cl-、N D.c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中:K+、N 、HC
46、、N,3.(2018泰州中学高三上开学检测,2)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.c(I-)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、S B.使甲基橙变红色的溶液中:K+、N 、HC 、Cl- C.与Al反应能放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、N 、Cl- D.由水电离产生的c(OH-)=110-10 molL-1的溶液中:Ba2+、K+、N 、Br-,答案 D A项,I-与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;B项,使甲基橙变红的溶 液呈酸性,HC 不能大量存在,故错误;C项,与Al反应放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性,若为
47、酸性溶液,则H+、Fe2+、N 三者不能大量共存,且N 与Al反应不生成H2,若为强碱性溶液,则 Fe2+、OH-不能大量共存,故错误;D项所给溶液可能呈酸性也可能呈碱性,4种离子在酸性溶液 中和碱性溶液中均可大量共存,故正确。,知识拓展 离子不能大量共存的情况有:离子之间发生氧化还原反应;离子之间发生复分 解反应;离子之间发生配合反应;离子之间发生互相促进的水解反应。,审题技巧 注意“与Al反应能放出大量H2的溶液”“由水电离产生的c(OH-)=110-10 molL-1 的溶液”都既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。,4.(2018南通高三第一次调研,6)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2O B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O C.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H+4I-+O2 2I2+2H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HC +OH- C +H2O,
