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高二化学上册上学期阶段性考试试题111.doc

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1、长春市十一高中 2010-2011 学年度高二上学期阶段考试化学 试 题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) ,满分 110 分,测试时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al:27 C:12 Al:27 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题共 56 分113 每小题只有一个选项符合题意,题每小题 2 分,1423 题有一个或两个符合题意,每小题 3 分1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ACH 3COOH 材 BCl 2 CNH 4HCO3 DSO 22下列电离方程式中,错误的是 A.Al2(SO4)3=2Al

2、3+3SO2-4 B. HI H+I-C.HF H+F- D.NaHCO3=Na+HCO-33下列离子方程式中,属于水解反应的是 ACH 3COOH+H2O CH3COO + H3O+BCO 2+H2O HCO3 + H+CCO 32 + H2O HCO3 + OHDHS + H2O S2 + H3O+4.下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍5pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 AH

3、+的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH +的物质的量浓度不同 DH +的物质的量浓度相同6.下列叙述错误的是 A.配制 FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸B.盐类都能水解C.盐类的水解反应,通常是吸热反应D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的 H+或 OH 生成弱电解质的反应7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁8. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A. 甲烷有四个相等碳氢键B. 甲烷的三氯代物只有一种C. 甲烷的一氯代物只有一种D. 甲烷的二氯代物只有一种9.为了使硫化钠溶液中的 c(

4、Na+)2c(S 2-),应该对硫化钠溶液采取的措施是A.加入少量盐酸 B.加入少量氢氧化钾C.加入少量氯化铜 D.升高温度10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H 2O NH 4Cl固体 CH 3COONa固体 NaNO 3固体 KCl溶液A. B. C. D. 11.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/LHCN溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下,HCN溶液的导电性比一元强酸溶液

5、的强12. 25 时,水的电离达到平衡:H 2O H+OH -; H0,下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)增大, KW不变C向水中加入少量固体CH 3COONa,平衡逆向移动, c(H+)降低D将水加热, KW增大,pH 不变13.用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.)(23OHNc )(23OHcNC.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH -的物质的量14. 将 1molCH4与 Cl2发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗的 Cl2为A.

6、 0.5mol B. 2mol C. 2.5mol D. 4mol15. 一定温度下,难溶电解质 AmBn在水中溶解平衡的溶度积为 Ksp=cm(An+)cn(Bm-),25,向 AgCl 的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液,先出现黄色沉淀,最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:物质 AgCl AgI Ag2S颜色 白 黄 黑Ksp(25) 1.810-10 1.510-16 1.810-50下列叙述不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入 Na2S 溶液,再加入 KI 溶液,则无黄色沉淀产生C25时,饱和 AgCl、AgI、Ag

7、2S 溶液中所含 Ag+的浓度相同D25时,AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同16.1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH为A. 9.0 B. 9.5 C. 11.5 D. 10.517下列说法正确的是A向 0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色BAl 3 、NO 3 、Cl 、CO 32 、Na 可以大量共存于 pH=2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D 分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时,消耗的 NaOH 的物质的量相同18.已知 PH= - lgC(H+)

8、 POH=- lgC(OH-),下列溶液,一定呈中性的是A. c(H+)110 -7mol/L 的溶液B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液19.将 pH11 NaOH 溶液和 pH3 的次氯酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是A c(ClO ) c(Na+) B c(ClO ) c(Na+)C c(OH ) c(ClO ) D c(OH ) c(ClO )20. 常温下,0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液中 =110-8,下列叙述正确的是)(HcOA溶液中水电离出的 c(H+)10

9、 -10 mol/LB溶液中 c(H+) c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释,溶液的 c(OH-)均增大D与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-) c(Na+) c(OH-) c(H+)21广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 B.NaClO 的水解产物之一是 HClOC.PCl3的水解产物是 PH3和 HClO D.Mg3N2水解生成 NH3和

10、 Mg(OH)222.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒 a 是玻璃瓶,外筒 b 是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,盛放药品正确的是 A.a 中盛饱和 Na2CO3溶液,b 中盛 Al2(SO4)3溶液B.a 中盛饱和 NaHCO3溶液,b 中盛 Al2(SO4)3溶液C.a 中盛 Al2(SO4)3溶液,b 中盛饱和 Na2CO3溶液D.a 中盛 Al2(SO4)3溶液,b 中盛饱和 NaHCO3溶液23在 25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶

11、液中逐滴加入 0.2 mol/L CH3COOH 溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的 A在 A、B 间任一点,溶液中一定都有:c(CH 3COO ) c(Na+) c(OH ) c(H+)B在 B 点,a 12.5,且有 c(Na+) = c(CH3COO ) = c(OH ) = c(H+)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱 酸 石蕊 (乙)B 酸 碱 甲基橙 (甲)C 碱 酸 酚酞 (甲)D 酸 碱 酚酞 (乙)C在 C 点:c(CH 3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH )D在 D 点:c(CH 3COO ) + c(CH3COOH) = 2c(

12、Na+)II 非选择题(共 44 分)24.(12 分)现有 NH4+、Al 3+、 Na+、SO 42-、AlO 2-、Fe 3+、HCO 3-、Cl -等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。25 (4 分)向 50mL0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020mol/L 的盐酸,生成沉淀。如果溶液中 c(Ag +) 、c(Cl -)乘积一

13、个常数:c(Ag +)c (Cl -)=1.010 -10,试求:(1)沉淀生成后溶液中 c(Ag +)为 ;(2)沉淀生成后溶液的 PH 是 。26.(4 分)向 25mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 molL-1 HCl 溶液进行中种滴定。请回答:(1).图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是 a ,则滴定管中液体的体积(填代号)_。A. 是 amL B.是(50-a)mLC. 一定大于 amL D.一定大于(50-a)mL (2).关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项 (选填字母)27 (10 分) (1)将等体积等物质的量浓

14、度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性、中性、碱性” )原因是 (用离子方程式表示)(2)pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) (填“大于” 、 “小于” 、 “等于” )(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,(填“酸性” 、 “碱性” 、 “中性”),醋酸体积氢氧化钠溶液体积。 (填“大于” 、 “小于” 、 “等于” ) 28 (14 分)草酸晶体的组成可表示为:H 2C2O4XH2O,为测定 X 值,进行下列实验:称取 wg 草酸晶体配成 100

15、.0mL 水溶液;取 25.0mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀 H2SO4后,用浓度为 cmolLKMnO4溶液滴定。请回答下列问题:(1)实验中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码) 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)实验中,滴定时,KMnO 4溶液应装在 (填“酸式滴定管” 、 “碱式滴定管” ,原因是 。(3)滴定中,目光应注视 ,判断滴定结束的标准是 。读数时,目光应与凹液面的最 (填“上” 、 “下” )端水平。(4).滴定时,所发生的反应为:已知 H2C2O4 碳元素化合价为+3,配平化学反应方程式( )KMnO4+( )H2C2O4+( )H

16、2SO4= ( )K2SO4+( )CO2+( )MnSO 4+( )H2O(5)假设滴定终点时,用去 VmL KMnO4溶液,则待测草酸的物质的量浓度为 molL-1。附加题:(10 分)29二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软锰矿的主要成分为 MnO2,还含有 Si(16.72% ) 、Fe (5.86%) 、Al (3.42%) 、Zn( 2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表,回答下列问题:沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2

17、Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnSMnSFeS软锰矿 酸浸H2SO4 过量 FeSO4过滤滤渣滤液液调 pH至 5.4氨水液过滤滤渣 A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯 MnO2液pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7(1 )硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。(2 )滤渣 A 的主要成分是 。(3 )加入 MnS 的目的是除去 杂质。(4 )碱性锌锰电池中,MnO 2 参与的正极电极反应方程式为 。(5 )从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写出两种)

18、 。参考答案选择题1D 2 B 3 C 4 C 5 B 6 B 7 D 8 D 9 B 10 A 11 A 12 B 13 B 14 C 15 C 16 D 17 A 18 B 19 BC 20 C 21 C 22 D 23 D24(1) AlO 2-、 HCO 3- (4 分)(2)NH 4+、Al 3+、 Fe3+ (4 分)(3) Na+、SO 42-、 Cl -(4 分)(4) HCO 3- (4 分)25(1)1.010 -7mol/L(2 分)(2)2(2 分)26(1)D (2 分) (2)C(2 分)27 (1) 碱性 (1 分) CH 3COO + H2O CCH3COOH

19、+ OH-(2 分)(2)酸 性 (2 分) 小于(1 分)(3)中性 (2 分) 大于(2 分)28 (1)100mL 容量瓶(1 分)(2)酸式滴定管(1 分) ;KMnO 4 具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管 (2 分)(3)锥形瓶中溶液颜色的变化(2 分) ;待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色;(2 分)上(KMnO 4 为紫色溶液,看不到凹液面) 。 (1 分)(4)( 2 )KMnO 4+( 5 )H2C2O4+( 3 )H2SO4= ( 1 )K2SO4+( 10 )CO2+( 2 )MnSO 4+( 8 )H2O(3 分)(5) (3 分)va1029 (1)MnO 22FeSO 42H 2SO4MnSO 4Fe 2(SO 4) 32H 2O(2 分)(2)Fe(OH) 3 Al(OH)3(2 分)(3)Cu 2 Zn2 (2 分)(4)MnO 2H 2Oe MnOOH OH (或 2MnO2H 2O2e Mn 2O32OH ) (2分)(5 )锌、二氧化锰(2 分)

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