1、北京市日坛中学 2014 2015 学年度第一学期高三年级 10 月月考 化学试题 2014.10可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分 （选择题 共 42 分） （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分）1生活处处有化学，下列说法正确的是A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合
2、物3下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂4下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BNa CFe DAl5结构为-CH=CH-CHCH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1，3-丁二烯6高铁酸钠（Na 2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 高 温 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是ANa 2FeO4 属于共价化合物B反应中 Na2O2 是氧化剂C生成 1
3、 mol Na2FeO4，有 6 mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌7下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性:HClHI B原子半径：NaMg C酸性:H 2SO3H 2SO4 D还原性： S2-Cl -8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会
4、降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜9 X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-，Y +和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：X YZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X 2 Y Z D原子序数：X YZ10现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素 甲 乙 丙 丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074主要化合价 +1 +6、 2 +1 2下列叙述不正确的是A甲单质的熔点比丙单质的熔点高B甲单质可用电解其熔融盐
5、的方法冶炼而得C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的11 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H 2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A该反应的反应热 H 0B生成 1mol HCl 时反应放热 91.5kJC Cl2 中的化学键比 H2 中的化学键更稳定D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量12某废水中含有的 NH 在一定条件下可被 O2 氧化，反应过程如下：4 NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H = -273kL/mol
6、 NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A 1mol 的 NH3 和 1mol 的 NH4+都有 106.021023 个质子B 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则 NaNO2 溶液显碱性C NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-346kJ/molD 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强13. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO3+O2 2H2SO4= = = = =催 化 剂 断裂或生成的化学键 能量数据断裂
7、 1mol H2 分子中的化学键 吸收能量 436kJ断裂 1mol Cl2 分子中的化学键 吸收能量 243kJ形成 1mol HCl 分子中的化学键 释放能量 431kJB热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： +2H2O H2CO3+2OH3CC 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH= +H2OSiD成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O14已知： C(s、金刚石) + O2(g)= CO2(g) H1=395.4 kJmol-1 C(s、石墨) + O 2(g) = CO2(g) H2=393.5 kJmol -1
8、上述反应中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A 石墨和金刚石之间的转化是物理变化BC(s、金刚石) = C(s、石墨) H= +1.9 kJmol- 1 C金刚石比石墨的热稳定性好D 图中 b 代表反应 的能量变化15 已知 ：2H 2(g) +O2(g) 2H2O(g) H =483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是 A该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B破坏 1 mol HO 键需要的能量是 463.4 kJ C H2O(g)H 2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJ/molDH 2(g) 中的 HH 键比 H2O(g) 中的 HO 键牢固16下列说法正确的是
9、A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3C用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同17去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A 去甲肾上腺素分子式为 C8H10O3NB 每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基C 1mol 去甲肾上腺素最多能与 2molBr2 发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 18如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的
10、原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是AX 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C W、 X、Z 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ419设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol 甲苯含有 6NA 个 C-H 键 B18gH 2O 含有 10NA 个电子C标准状况下，22.4L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子20 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A
11、l mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L0.5 molL-1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA21下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打稀溶液中分别逐滴加入稀盐酸 均立即冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3 中溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应D将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后
12、，加入 CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I2第二部分 （非选择题 共58 分）22（ 8 分） 已知反应 A：Cl 2 + 2HBr = Br2 + 2HCl。当有 0.2 mol HCl 生成时放出 8.1 kJ 的热量。其能量变化示意图如下： 请回答：（1 ）在反应 A 中破坏的化学键类型有 。 极性键 非极性键 离子键（2 ）反应 A 的热化学方程式是 。（3 ）由上述数据可知：断开 1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr 键所需能量相差约为_kJ，HCl 中 HCl 键比 HBr 中 HBr 键_（填“强” 或“弱” ） ，从原子结构角度解释其原因：_。
13、23（ 10 分） 2011 年 9 月 29 日成功发射天宫一号的长征二号 F 型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C 2H8N2）做燃料，N 2O4 做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2 + N2O4 N2 + CO2 + （1 ）火箭发射前低温加注的液态氧化剂 N2O4 是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4 是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 。A. N2O4 只做氧化剂 B. 产物中两种酸都是强酸C. 反应中水只做溶剂 D. N2O4 泄漏后可
14、产生红棕色气体（2 ） 通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：分子中所有的化学键 峰面积之比红外光谱 N N N CN HC H核磁共振氢谱3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是_ _。24（ 12 分） 综合利用 CO2 对环境保护及能源开发意义重大。（1 ） Li2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2 的其他物质，下列建议合理的是_。a . 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在A、 A 族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2 ） Li2O
15、 吸收 CO2 后，产物用于合成 Li4SiO4，Li 4SiO4 用于吸收、释放 CO2。原理是：在500，CO 2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至 700，反应逆向进行，放出CO2，Li 4SiO4 再生，说明该原理的化学方程式是_。（3 ）利用反应 A 可将释放的 CO2 转化为具有工业利用价值的产品。反应 A：已知： 反应是_ 反应（填 “吸热” 或“放热”） ，其原因是 反应 A 的热化学方程式是_ （4 ）高温电解技术能高效实现（3 ）中反应 A，工作原理示意图如下： 电极 b 发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 CO2 在电极 a 放电的反应式是_。
16、（5 ） CO 与 H2 在高温下合成 C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧 1 mol C5H12(g)生成 H2O(g)放出约 3540 kJ 的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成 C5H12 的产率可采取的措施是_ _。25（ 10 分） 元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛的。（1 ）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2 ）能作为氯、溴、碘元素非金属性( 原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。a Cl2、Br 2、I 2 的熔点 bCl 2、Br 2、I 2 的氧化性c HCl、 HBr、HI 的热稳定性 dHCl、HBr、HI 的
17、酸性（3 ）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：完成中反应的总化学方程式：NaCl + H2O = NaClO3 + 。中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4 ） MgCl2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgCl2 电子式为 。MgO 与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式 ) 。MgCl2 晶体是制备金属镁的原料，实验室将 MgCl2 溶液蒸干灼烧得不到 MgCl2 晶体，试从平衡移动角度解释其原因 。26（ 8 分） 在精制饱和食盐水中加入碳
18、酸氢铵可制备小苏打(NaHCO 3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（1 ）写出上述制备小苏打的化学方程式: （2 ）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 （选填编号）a 析出的氯化铵纯度更高 b 析出的氯化铵纯度更高c 的滤液可直接循环使用 d 的滤液可直接循环使用（3 ）提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2 、SO 42 。将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入BaCl2 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是 。滤渣的主要成分是 、 。（4 ）将一定质量小
19、苏打样品( 含少量 NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。 （选填“偏高” 、 “偏低”或“ 无影响”）27（ 10 分）. Hagrmann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1 ） AB 为加成反应，则 B 的结构简式是 ；BC 的反应类型是 。（2 ） H 中含有的官能团名称是 , D 的名称是 。（3 ） EF 的化学方程式是 。（4 ） TMOB 是 H 的同分异构体，具有下列结构特征： 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；存在甲氧基(CH 3O) 。TMOB
20、的结构简式是 。（5 ）下列说法正确的是 。a A 和 HCl 反应得聚氯乙烯的单体 bC 和 F 中均可通过加聚合成高分子c 1 mol G 完全燃烧生成 7 mol H2O dH 能发生加成、取代反应北京市日坛中学 2014 2015 学年度第一学期高三年级 10 月月考 化学试题答题纸 2014.10第二部分 （非选择题 共58分）22（ 8 分） （1 ） 。（2 ） 。（3 ） _kJ， _，_ _。23（ 10 分） C2H8N2 + N2O4 N2 + CO2 + （1 ），。（2 ） ， _ _。24（ 12 分） （1 ） _ _。（2 ） _ _。（3 ）_ ， _ （4
21、） _ _。（5 ） _ _。25（ 10 分）. （1 ） 。（2 ） (填序号) 。（3 ） NaCl + H2O = NaClO3 + 。 ，。（4 ） 。 。 。26（ 8 分）. （1 ） （2 ） （选填编号）（3 ） 。、 。（4 ） 。27（ 10 分）. （1 ） ； 。（2 ） ， 。（3 ） 。（4 ） 。（5 ） 。参考答案：第一部分（选择题 共 42 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11A A B D A B C C D A B12 13 14 15 16 17 18 19 20 21A B D D A D D B D D第二部分（非选择题 共 58 分
22、）22 （1）（2 ） Cl2(g) + 2HBr(g) = Br2(g) + 2HCl(g) H = 81 kJ mol-1（3 ） 62 ） 强Cl 与 Br 最外层电子均为 7 个，且 Cl 的原子半径比 Br 的小，与 H 结合的更牢固23.（ 11 分）1 C2H8N2 + 2 N2O4 3 N2 + 2 CO2 + 4H2O （1 ） N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 、 D（2 ） 2、24. （1 ） ab（2 ） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（3 ） 吸热 反应物总能量低于生成物总能量（或 H0 ） CO2(g) + H2O(g
23、) =CO(g) + H2(g) +O2(g) H = +524.8 kJmol-1（4 ） 氧化 CO2 + 2e- = CO+O2-（5 ）增大压强或及时将生成的 C5H12 分离出去或降低温度 25.（1）（2 ） b、c（3 ） 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4 ） NaCl、NaClO、Na 2CO3。MgCl 2 溶液中存在水解平衡：MgCl 2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加热促进水解平衡右移，HCl 易挥发，使得水解完全，生成 Mg(OH)2，继续灼烧最终变成 MgO。26.(1)NH4HCO3NaClNaHCO 3NH 4Cl (2)ad(3)使 Fe3 完全水解为 Fe(OH)3；Fe(OH) 3、BaSO 4(4) 偏高27.（ 16 分）（1 ） CH2=CHCCH 加成 OHC500700（2 ）碳碳双键 羰基 酯基 丙炔（3 ） CH3CCCOOH+CH3CH2OH CH3CCCOOCH2CH3+H2O（4 ） OCH3COCH3OCH3（5 ） abd浓 H2SO4
