1、第三章 自然界中的元素复习学案班级： 姓名： 编审：张娜 时间： 2014、10、18【学习目标】1、掌握碳及其化合物的重要性质。2、掌握氮及其化合物的重要性质。3、掌握硫及其化合物的性质。 4、掌握海水提镁、海水提溴的内容。一、碳的多样性1. 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为 。碳、氮、氧、硫元素中具有同素异形体的是 ，其同素异形体分别为。2. 比较下列几种碳单质的性质金刚石 石墨 C60结构特点物理性质 硬度 ； 色透明色、质 、不透明、易 的片状固体色固体3. Na2CO3和 NaHCO3的性质比较（反应的写出离子方程式）性质 Na2CO3 NaHCO3俗称色态溶解度（比较大
2、小）与盐酸反应与 NaOH 反应 不反应与 Ca(OH)2 溶液反应（离子方程式）Ca(OH)2(少)+NaHCO 3与 BaCl2 溶液反应 不反应稳定性（加热） 稳定相互转化4. Na2CO3和 NaHCO3如何鉴别？描述下列方法的现象。（1）加热比较： （2）加酸反应比较： （3）滴加 CaCl2或aCl 2溶液： 5.高炉炼铁中碳的转化：过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（主要成分是e 2O3） 。但起还原作用的主要是一氧化碳。焦炭在炼铁过程中的两个作用：燃烧提供热量；用于制还原剂 CO 6.在生活中：水垢，主要成分是碳酸钙。水垢形成的化学方程式： 用醋酸除水垢的离子
3、方程式： 【例题】1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ）A两反应的离子方程式相同B相同物质的量 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的 CO2一样多C实验室制取 CO2通常用 NaHCO3和盐酸反应D相同物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多2.下列鉴别苏打（Na 2CO3）和小苏打（NaHCO 3）的方法错误的是（ ）A取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度D取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐
4、酸，观察产生气泡的剧烈度二、氮的循环（一）氮气：1、物理性质:氮气是 色 味的气体，密度 水溶性 2、化学性质：氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼” ） （1）N 2 与 O2反应： （2）N 2与 H2反应（工业合成氨的反应）： 3、氮的固定（1）定义： 叫做氮的固定，简称 。（2）分类： 高能固氮 (N 2 + O2= 2NO)固氮 生物固氮 (如豆科植物的根瘤菌固氮)氮的固定 工业合成氨固氮 仿生固氮 （二）氮的氧化物：氮的氧化物有 ，都有毒性，是大气污染物。NO 和 NO2 1.物理性质：颜色 状态 气味 毒性 水溶性NONO22.化学性质：一氧化氮与氧气的反应： 二氧化氮与水的反
5、应： （三）氨气1. 物理性质： 色 气味 体，标况下，密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水能溶解约 体积氨气，易液化。2.化学性质a.NH3溶液水呈碱性的反应： 氨水的成分：三分子 三离子 b.氨跟酸的反应：与盐酸：NH 3+HCl （检验 NH3的方法之一)与硝酸：NH 3+HNO3 c.与氧气的反应(氨的催化氧化)： ，3.氨的实验室制法：方程式： 收集： 检验： 干燥： 尾气处理： （注意防 ）另：实验室快速制备少量氨气的方法有哪些？(四)铵盐:1.物理性质：铵盐都是晶体， 于水。2.化性：受热分解：NH 4Cl 分解方程式： NH4HCO3受热分解方程式： 与碱反应：NH
6、4Cl 和 NaOH 溶液加热.离子方程式： （应用：NH 4+的检验）（五）硝酸1.物性：纯净的硝酸是 、 、 的液体。质量分数在 95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。2.硝酸的化学性质：a、酸性:硝酸属于强酸，它具有酸的通性.b、不稳定性:见光或受热容易分解，化学方程式：_【注意】硝酸应保存在 色 口的试剂瓶中，密封放置在 处。c、强氧化性:C u 与 浓 硝 酸 反 应 ： Cu 与 稀 硝 酸 反 应 ： 浓硝酸在加热条件下与碳单质反应： 使金属钝化：常温下，浓硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而钝化。【例题】3.盛有 NO 和 NO2的混
7、合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D124. A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体，则：写出 AB 转化的化学方程式： D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式。5.下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：NaNO3（ 1） 实 验 室 制 取 NH3反 应 的 化 学 方 程 式 是 。浓氨水曾用来检验氯气管道是否漏气
8、。若漏气，检测过程中发生的反应之一为：2 NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 该反应说明，低价态的氮元素具有 _ ( 填“氧化性”或“还原性”)。还会有白烟产生，发生反应的化学方程式为 。（2） 上图中 NaNO3可由多种方法获得。写出由 HNO3和一种化合物反应生成 NaNO3的化学方程式（写出一个方程式即可，要求产物之一是一种气体）_ 根据 A 对应的化合价和物质类别，A 的化学式是 ， A 与 NaOH 溶液反应也可生成 NaNO3 , 该反应的化学方程式为 。 三、硫的转化1、硫（1）物理性质：硫的两种常见同素异形体： 、 物理性质： 色晶体，俗称 ，很脆，易研成粉末；不溶于
9、 ，微溶于 ，易溶于 ，密度比水大，熔沸点较低。洗涤试管壁附着的硫，可用 。（2）硫的化学性质硫与 Fe、Cu、H 2、O 2反应的化学方程式： 、 、 2、二氧化硫（1）物理性质： 色，有 气味的有毒气体，密度比空气 、易液化、沸点较低。易溶于水( 1：40 体积比)。 （2）化学性质：a、具有酸性氧化物的通性（此性质同 CO2） 。SO2是 的酸酐，与水反应： b、氧化性：与 H2S（硫化氢）反应的方程式 c、还原性：与 O2反应（SO 2的催化氧化） 被氯水氧化的离子方程式： 被其他氧化剂所氧化（如高锰酸钾、硝酸等）能使 KMnO4(H+)溶液 d、漂白性：SO 2能使 溶液褪色。加热后
10、又 HClO 是因为有 性而具有漂白性，不能恢复原状。3、硫酸（1）浓硫酸的物理性质：无色油状液体、沸点 338,难挥发，常用 98的H2SO4（=1.84g/cm 3）的物质的量浓度为 _，H 2SO4能以任意比与水混溶。浓 H2SO4 溶解时会放出大量热。 （2）硫酸的化学性质a、稀硫酸：硫酸是一种强电解质,具有酸的通性. b、浓硫酸据有以下特性：吸水性：常作 脱水性：如使纸、棉布、木条等脱水变黑强氧化性：与铜反应的方程式 与木炭反应的方程式 钝化：在常温下，浓硫酸使 、 钝化。【例题】6.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 ASO 2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量 S
11、O3C浓硫酸可以干燥 H2、NH 3、CO 2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸7. 下列实验能证明某无色气体为 SO2的是( )。能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生。A B C D8.某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为：_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品
12、红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_(4)尾气可采用 (填化学式)溶液吸收，反应的化学方程式为 【环境问题相关知识】写出造成下列问题的主要原因：1酸雨： 、 等气体的存在。硫酸型酸雨的形成方程式： 2.温室效应： ；该气体的产生是由于生产和生活中化石燃料大幅度增加。3.光化学烟雾： 。 4.水体富营养化：水体中含有过量的 。【例题】9. “绿色奥运”是 2008 北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器” ，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是( )A二氧化碳和氮气 B二氧化碳和二氧化氮C二氧化碳和氧气 D二氧化碳、氮气和氧气10
13、.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是减少下列哪种气体的排放量（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C氮氧化物 D氟氯烃四、海水中的元素1、海水中的元素分 元素和 元素。其中常量元素大部分以盐的形式存在，在这些盐类物质中， 占 80%以上。2、每升海水中含量低于 1mg 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素 、 、 ；为了确保人体对碘的摄入量我国政府规定在食用盐中加入一定量的 。3、海水提镁的基本方法：往海水里加_，得到_沉淀，将沉淀加入盐酸把它变成_；经_、_、_、_，就可得到金属镁。4、镁是一种比较活泼的金属，具有较强的 性。（1）与非金属反应（如：O 2、N 2） 、 （2）与水
14、反应 （3）在点燃条件下，能与二氧化碳反应 5、卤族元素包括 等，其中溴称为海洋元素。都具有较强的氧化性，其单质氧化性强弱顺序为 。6、海水提溴：原理 步骤 、 、 （苦卤中溴的提取是鼓入热空气或水蒸气，利用溴的 将其分离出）7、氯气、溴和碘的物理性质物理性质 氯气 溴单质 碘单质颜色状态水溶解性和溶液颜色CCl4特性8、利用 试剂可将氯、溴、碘从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于 。9、Cl -、Br -、I -的检验：沉淀法：加入 AgNO3溶液，有白色沉淀的是 ；若有淡黄色沉淀的是 ；若产生黄色沉淀的是 。还原法：无色溶液中加入 、 ，振荡静置，有机层为 色的溶液中含有 Br-；有机层
15、为 色的溶液中含有 I-。10、实验室常用的分离方法有哪些？【例题】11.某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )。A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体12.检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是 ( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的碘化钾淀粉试纸13. 能鉴别 NaCl、AgNO 3、KI 等三种无色溶液的试剂是( )。A稀硝酸 B新制氯水 C溴化钠溶液 D淀粉溶液
