1、 化学反应原理（第 1 章 化学反应与能量转化）第 1 节 化学反应的热效应（第二课时）课题 第 1 节化学反应的热效应（第二课时）课型 新授课知识与技能 盖斯定律及其应用过程与方法通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野” “资料在线” “方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。教学目标情感态度与价值观：使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特
2、点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。教学重点： 盖斯定律及其应用教学难点： 盖斯定律及其应用教法与学法 设计问题、实验探究、多媒体教学教学用品 多媒体教学课件，学案教学环节 教师活动 学生活动 设计意图导入新课讨论：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成 CO2，氧气供应不充分时，虽可生成 CO，但同时生成部分 CO2，因此该反观看和倾听激发学生思维。应的 H1 无法直接测得。参考 P8 图 1-1-8，思考如何间接计算该反应的反应热？学生自主活动与探究C (s)+1/2O 2(g)=CO(g) H 1=? CO(g)+1/2O 2(g)=
3、 CO2(g) H 2=-283.0kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g)H 3=-393.5kJ/mol + = ，则 H 1 + H 2 =H 3所以，H 1=H 3-H 2 H 1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol学生相互讨论、交流 强化理解讲述不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律学生相互讨论、交流 培养学生观察，思考，动手，小组合作能力各小组讨论研讨盖斯定律的理解如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。组装实验装置；实验，
4、观察现象并记录。培养动手能力及实验过程中发现和解决问题能力。讲述 某人从山下 A 到达山顶 B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了 300m。即山的高度与 A、B 点的海拔有关，而与由 A 点到达 B 点的途径无关。 这里的 A 相当于反应体系的始态，B 相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。 如图理解积极思考，积极参与小组讨论，合作。激发兴趣，积极思考拓展人物背景盖斯：G.H.Germain Henri Hess (18021850)瑞士化学家。1802 年 8 月 7 日生于瑞士日内瓦，1850 年 12 月 12 日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格
5、勒)。3 岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825 年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。18261827年，在斯德哥尔摩 J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830 年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838拓展视野，感悟历史人物的魅力引入化学史，对学生进行，历史唯物主义教育。年成为俄国科学院院士。盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836 年
6、发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于 1840 年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有纯粹化学基础(1834)，曾用作俄国教科书达 40 年。过度引入反应焓变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。但运算时必须注意，欲消去的物质的种类、状态均应该
7、相同。同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的” 。已知 P4(s、白磷)+5O 2(g)回顾、归纳，积极思考，联系新旧知识过渡，引起学生思考=P4O10(s)；H = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O 2(g)=1/4P4O10(s)；H = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。链接高考(08 山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）, 亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6） 。（1）丙烷脱氢可得丙烯。
8、已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1+156.6kJ/molCH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H2+32.4kJ/mol则相同条件下，以下反应 C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)的 H +124.2 KJ/mol。感悟高考，积极思考，回答。明确考点，理解强化强化理解细节 盖斯定律在科学研究中的重要意义：有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）这些都给测量反应热造成了困难利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来归纳，总结，积极思考知识点强化细节，引起学生思考达标检测 具体题目 动手练习 强化训练知识
9、升华点评总结 课堂小结：评价学生的表现，与学生交 学生谈心得体会 对本节课学生的表现流提出希望。 及时总结与评价，激励学生学习的积极性。达标拓展作业布置 见学案课件展示作业布置第 10 页：第 2、3 题练习 巩固本节知识点板书设计 盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 H= H1+ H2 + H3学生记笔记，总结本节重点知识。强化重点，归纳总结重点知识。反思 本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关知识，在进行时过程较紧张，可能与上课时放的较开有关系，应该稍微紧一下，或许能在预定时间内完成。由于给了学生较多的表现的机会，所以这节课学生较活跃，课堂气氛很好，从课上检查情况来看，学生的掌握还可以，能理解概念基本的区别，并且课后的练习大多数学生都能做对，为下一节课的学习打下了良好的基础。
