1、高一化学第一章第二节元素周期律 第二课时 第 页 共 4 页 含泪播种的人一定能含笑收获1第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第 2 课时）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律2、了解元素周期表和元素周期律的应用3、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。【学习重点】元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。【学习难点】如何判断元素的金属性和非金属性【知识链接】1、元素原子核外电子排布规律有哪些？同周期从左到右原子半径如何变化？周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数一 12 1 二 310 2 三 1118 3 结论
2、：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 18 的周期性变化（H 、He除外）完成 P15 页的表格，2、在原子中：质子数= = = 3、稳定结构与不稳定结构（重点阅读）通常，我们把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于 8(K 层小于 2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中比较容易失去电子达到
3、相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于 4 个电子，在化学反应中易得到电子而达到 8 个电子的相对稳定结构。举例说明：K S Al 的金属性、非金属性。4、元素金属性非金属性的判断依据（重点学习并记忆）引入上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。本质 原子越容易失电子、金属性越强1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性
4、越强。4.最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。金属性比较判断依据5.若 xn+y x+y m+，则 y 比 x 金属性强。本质 原子越容易得电子，非金属性越强。1.与 H2 化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。非金属性比较判断方法 4.An-+B Bm-+A 则 B 比 A 非金属性强。高一化学第一章第二节元素周期律 第二课时 第 页 共 4 页 含泪播种的人一定能含笑收获2一、同周期元素金属性随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律实验探究一.Mg、Al 和水的反应1、分别取一小段
5、镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入 2 支小试管中，加入 2-3ml 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给 2 支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。表（一）Na Mg Al与冷 H2O 反应现象. 与沸 H2O 反应现象 剧烈反应 Mg 带表面有气泡；Mg带表面变红 化学方程式 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg（OH） 2 Al(OH)3结 论 Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应， Al 与水不反应。则随原子序数递增，金属性：Na Mg Al （填 ）实验二.Mg、Al 和盐酸的反应2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜
6、，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入 2-3ml 稀盐酸观察现象。表（二）Mg、Al 与稀盐酸反应比较Mg Al现象 与酸剧烈反应放出氢气 反应迅速，放出大量的 H2反应方程式 结论 Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H2，但 Mg 比 Al 更剧烈金属性：Mg Al（填）结论：碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3 , 金属性： Na Mg Al金属性逐渐减弱二、同周期元素非金属性随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律填表，并将硅、磷、硫、氯的性质比较 ，你能得出什么结论？性质 Si P S Cl氢化物 非金属单质与氢气反应的条件 高温磷蒸气与氢气能反应 须加热光照或点燃
7、时发生爆炸而化合最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H SiO2弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比 H2SO4 更强的酸结论： Si P S Cl 单质与 2 的反应越来越容易,生成的氢化物越来越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 故：非金属性逐渐增强。高一化学第一章第二节元素周期律 第二课时 第 页 共 4 页 含泪播种的人一定能含笑收获3结论同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三、元素周期律定义： 叫做元素周期律。（为什么元素的性质会随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律？）实质
8、： 。四、元素周期便和元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系（阅读教材 P17 页的图 1-19）在周期表中，主族元素从上到下金属性逐渐 非金属性 ，同周期元素从左到右金属性逐渐 非金属性逐渐 。金属和非金属没有明显的界限，注意分界线附近的元素既能体现 又能体现 。所以金属性最强的元素是 非金属性最强的元素是 。 2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【知识拓展】1、价电子数：一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。3、元素周期律、元素周期表的应用（了解）（1）预
9、测未知物的位置与性质【例题】Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（ ）A、原子半径是第A 族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH) 2 是两性氢氧化物（2）寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【课堂小结】1、元素周期律2、元素的金属性和非金属性的判断方法3、已知元素的金属性和非金属性的强弱，可以得出哪些结论【当堂检测】1用（A）质子数、（B）中子数、（C）核外电子数、（D）最外层电子数、（E）电子层数，填写下列各空格（填写字母）：（1）原子种类由_ _决定； （2）
10、元素种类由_ _决定； （3）元素的同位素由_ _决定； （4）同位素相对原子质量由_ _决定；（5）元素的原子半径由_ _决定； （6）元素的化合价主要由_ _决定；（7）元素的化学性质主要由_ _决定； （8）价电子数通常是指_； .从原子序数 11 依次增加到 17，下列所叙递变关系错误的是 ( )高一化学第一章第二节元素周期律 第二课时 第 页 共 4 页 含泪播种的人一定能含笑收获4A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4 -13某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）A 该元素的原子最外电子
11、层上有 6 个电子 B 该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2C 该元素是非金属元素 D 该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO44.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法不正确的是 （ ）A.气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3B.非金属活泼性：YXZC.单质的氧化性：X 2Y 2Z 2D.原子最外电子层上电子数相等5.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2 化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得
12、电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )A只有 B只有 C D6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A铍(Be) 的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At) 为白色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强C硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H 2Se)是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体7下列叙述中，A 金属性肯定比 B 金属性强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H2 多D常温时
13、，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能8有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 ( )A若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱B若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m9X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大 2，Z 的核电荷数比 Y 多 4，1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出 1g 氢气，这
14、时 X 转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z 的元素符号依次为 、 、 。(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟 Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为 ， 。课后反思：高一化学第一章第二节元素周期律 第二课时 第 页 共 4 页 含泪播种的人一定能含笑收获5第一章 物质结构 元素周期第二节 元素周期律（第 2 课时）答案【知识链接】K 层是最外层时，最多能容纳的电子数 2除 K 层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数 8次外层最多能容纳的电子数 18倒数第 3 层最多能容纳的电子数 32各电子层最多容纳的电子数（n 表示电子层） 2n2电子总是
15、尽先排布在能量最 低 的电子层里，然后由里往外，从能量低 的电子层逐步向能量 高 的电子层排布，即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层在排 M 层。同周期从左到右原子半径逐渐减小2、 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 3、举例说明：K S Al 的金属性、非金属性。画出 由 K 单质到 K+ 的原子结构示意图 S 单质到 S2-的原子结构示意图 Al 单质到 Al3+ 的原子结构示意图 并加以说明 一、同周期元素金属性随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律Na Mg Al与冷 H2O 反应现象.Na 在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。Mg
16、在常温下，与水的反应无明显现象 无现象 与沸 H2O 反应现象 剧烈反应 Mg 带表面有气泡；Mg带表面变红 无现象 化学方程式 2Na + 2H2O=2 Na OH + H2Mg + 2H2O=Mg（OH）2+ H 22Al 6 H2O =2Al（OH）33H 2（生成的Al（OH） 3 是胶体就阻止了反映的进行）最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg（OH） 2 Al(OH)3强碱 中强碱 两性氢氧化物 结 论 Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应， Al 与水不反应。则随原子序数递增，金属性：Na Mg Al （填）实验二.Mg、Al 和盐酸的反应表（二）Mg、Al 与稀盐
17、酸反应比较Mg Al现象 与酸剧烈反应放出氢气 反应迅速，放出大量的 H2反应方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al6HCl= =2AlCl33H 2高一化学第一章第二节元素周期律 第二课时 第 页 共 4 页 含泪播种的人一定能含笑收获6结论 Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H2，但 Mg 比 Al 更剧烈金属性：Mg Al（填 ）结论：碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3 , 金属性： Na Mg Al金属性逐渐减弱二、同周期元素非金属性随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律填表，并将硅、磷、硫、氯的性质比较 ，你能得出什么结论？性质 Si P S Cl氢化
18、物 SiH4 PH3 H2S HCl 非金属单质与氢气反应的条件 高温磷蒸气与氢气能反应 须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H SiO2弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比 H2SO4 更强的酸三、元素周期律定义：随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。实质：这是元素原子核外电子递增排布的必然结果。四、元素周期便和元素周期律的应用1、 增强 减弱 减弱 增强 金属性 非金属性 Cs F （1）（ D ）（2）在 金属与非金属的分
19、界线处 如 硅、锗 ；在 周期表的右上部 如 氟、氯、硫、磷 ；在 过渡元素 【当堂检测】1、 【解析】质子数的多少决定元素的种类故（2）填 A，但要确定原子的种类则还要加上中子数，因为同种元素可以形成多种同位素故（1）填 A、 B；（3）填 B；（4）由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成，故同位素的相对原子质量由质子数和中子数共同决定，填A、B；原子半径主要取决于原子序数和电子层数，（5）填 A、E。元素的化合价是元素一种性质，而元素的性质主要由最外层电子数决定；所以（6）（7）均填 D；（8）填D；（9）填 A。答案：（1）A、B；（2）A；（3）B ；（4）A、B
20、 ；（5）A、E；（6）D；（7）D；（8）D；评注与反思：本题主要考查原子结构与元素性质的关系。这些知识必须在理解的基础上记忆，并且学会灵活运用。.答案：A 3 （ B ） 4 答案：B 5. 答案：C。【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与 H2 化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。6BD【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A 正确，因为， 铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C 正确，Sr 是第原子核决定原子质量，而电子决定原子体积。主族元素价电子数等于最外层电子数，
21、但副族元素的次外层也可能参与成键，因而价电子数不一定等于最外层电子数。高一化学第一章第二节元素周期律 第二课时 第 页 共 4 页 含泪播种的人一定能含笑收获7A7答案 D解析 本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。选项 A，只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A 不正确；在选项 B 中指出了 A、B 原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如 Na 比 Cu 少一个
22、电子层，但是 Na 比 Cu 活泼，B 不正确；选项 C 中说明等物质的量的 A、B 与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的 A、B 与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如 1 mol Al 比 1 mol Na 与足量盐酸反应时生成的氢气多，但 Al 没有 Na 活泼；选项 D 正确，因为只有很活泼的金属(如 K、Ca、Na 等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。8答案 A族元素，其性质类似于 Ca、Ba，SrSO 4 与 BaSO4 相似，难溶于水。【答案】 BD。9【教师精讲】本题确定 X 是关键，定量关系：2X H2 不要找错。离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。答案：（1）Na A1 C1 （2）OH _ +H+ = H2O A1(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H2O
