1、1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O= 3I 26OH B向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH 4 OH NH3H 2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2NH 3H2O= HSO3 NH 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H 3NO 3 = Ag NOH 2O2.下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H 2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32 + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH 4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa
2、(OH)2溶液等体积混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH) 3 + NH 3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H 2O3.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是AK +、Na +、Cl 、NO 3 BK +、Na +、Br 、SiO 32CH +、Fe 2+、SO 42、Cl 2 DK +、Ag +、NH 3H2O、NO 34.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3 3OH = Al(OH)3B碳酸钠溶液中
3、加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 CO 32 = CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 22OH = ClO Cl H 2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H = 2Fe3 3H 25.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL 1 的 NaOH 溶液：K 、Na 、SO 42 、CO 32B0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液：K 、Ba 2 、NO 3 、Cl C0.1 molL 1 FeCl3溶液：K 、NH 4 、I 、SCN Dc(H )/c(OH )= 11014的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NO 36.含有下列各组离子的溶液中，
4、通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是AH 、Ca 2 、Fe 3 、NO B Ba 2 、Cl 、Al 3 、H C Na 、NH 4 、I 、HS D Na 、Ca 2 、K 、Cl 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 42B甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2 、AlO 2 、Cl CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 32 、NO 38.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl 、NO 3 、Na
5、、SO 32Bc(H )=1.01013 mol/L 溶液中 C 6H5O 、K 、SO 42 、Br CNa 2S 溶液中 SO 42 、 K 、Cl 、Cu 2 DpH=12 的溶液中 NO 3 、I 、Na 、Al 39.能在水溶液中大量共存的一组离子是A H 、I 、NO 3、SiO 32 B Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42 CK 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 DNH 4 、OH 、Cl 、HCO 310.含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe 2
6、+Cl22Fe 3+2Cl- Bx0.6a，2Br + Cl2Br 2+2ClCx=a，2Fe 2 +2Br +2Cl2Br 2+2Fe3 +4ClDx=1.5a，2Fe 2 +4Br +3Cl22Br 2+2Fe3 +6Cl11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 3 、 SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c(H )0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲
7、溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO42C 丙溶液含有 Cl D丁溶液哈有 Mg212.某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na + BSO 42C Ba 2+ DNH 4+13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl 3溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 Cu 2 Fe 2BNO 2与水的反应：3NO 2H 2O2NO 3 NO2H C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D向 NaAlO
8、2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 3214.能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SBNH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3+OH=CO32+H2OC少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H 2O15.在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe 2+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+Fe
9、(OH) 2BNH 4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4+ Fe(OH) 3+ NH 3H2OC2Fe 3+ 3SO42 + 3Ba2+6OH =3BaSO4+ 2Fe(OH) 3D3NH 4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe(OH) 3+3NH 3H2O16.能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 3+Fe溶液中： 3+2+2FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸：3342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+32FN=F+HND将铁粉加入稀硫酸中：32e6=17.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3
10、溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2Na + + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 18.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、NO 3-、NH、CL - B. Ca2+、HCO、NH、ALO 2-C
11、.K+、Ba 2+、CL -、HSO D. Mg 2 、NH、SO 42-、K +19.下列离子组一定 能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I 、Cl 、NO 3、Na +B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2、NO 3、HCO 3C含大量 Al3+的溶液中：K +、Na +、NO 3、ClO D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32、Cl 、F 、K +20.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：Fe 2 、NO 3 、SO 42 、Na B由水电离的 c(H )=11014 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3C =1012的溶液中
12、：NH 4 、Al 3 、NO 3 、Cl c(H )c(OH )Dc(Fe 3 )=0.1molL1 的溶液中：K 、ClO 、SO 42 、SCN 21、某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3-，CO 32-，SO 32-，SO 42-，Cl -，Br -，I -，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色；加 BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上
13、述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_验_；实验_实验_；实验_；（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_。22、现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag +、Ca 2+、Ba 2+、Fe 2+、AL 3+，阴离子 CL-、OH -、CH 3COO-、NO 3-、SO 42-、CO 32-，现将它们分别配成 0.1 mol/L 的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加 Ba（NO 3） 2溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴
14、加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E 溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .23有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 、K 、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、I 、NO 、CO 、SO 、AlO 。取该溶液进行以下实 4 3 23 24 2验：用 pH 试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液；a溶液从酸性变为中性b溶液逐渐产生沉淀c沉淀完全溶解d最后加热
15、溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出 c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。24.下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO 2 NaHCO 3答题卡：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案
