1、第 五 单 元 复 习 题1化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后（ ）A分子种类不变 B分子数目不变 C 原子种类和数目没有改变 D物质种类没有改变2、在化学反应前后一定不变的 原子数目 分子数目 质量总和 元素种类A、和 B、和 C、和 D、和3.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 （ ）原子的种类 物质的总质量 元素的种类 分子的数目 物质的种类 原子的数目A B C D 4化学反应方程式 2H2 + O2 点 燃 2H2O 所表示的意义是（ ）氢气和氧气在点燃条件下生成水 每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子氢气、氧气、水的质量比为 4:32:36A B C D
2、5、化学方程式 2Mg+O2 2MgO 的正确读法是点 燃A、镁加氧气等于氧化镁 B、2Mg 和 O2 等于 2MgOC、2 个镁和 1 个氧气反应生成 2 个氧化镁 D、镁在点燃的条件下，跟氧气化合生成氧化镁6化学方程式不能表示的含义是 A该反应中反应物和生成物的总类 B. 反应物和生成物间的分子个数比C. 各反应物和生成物间的质量比 D. 所有反应物和生成物间的体积比7已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH 3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中 X 的化学式为A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O48根据化学方程式 4NH35O 2=4X6H 2O，可推断 X 的
3、化学式是：（ ） ANO BNO 2 CN 2O3 DNH 39、下列 4 个反应中，生成物均为 C，若 C 的化学式为 AB3，则该反应的化学方程是A、2AB 3+B2=2C B、 2AB2+B2=2C C、AB 2+B2=2C D、4AB 2+B2=2C10、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A、1g 碳在 10g 氧气中燃烧生成 11g 二氧化碳 B、2g 碳在 9g 氧气中燃烧生成 11g 二氧化碳C、3g 碳在 8g 氧气中燃烧生成 11g 二氧化碳 D、4g 碳在 7g 氧气中燃烧生成 11g 二氧化碳11、在化学反应 2Mg+O2 2MgO 中，反应物和生成物的质量比
4、点 燃A、3：2：5 B、2：1：2 C、3：2：4 D、6：2：512、化学方程式配平后，有时不需要等号上方注明反应条件，这表示A、此化学方程式不完整 B、此反应不能发生 C、此反应在通常状况下可发生 D、此化学方程式不符合质量守恒定律13下列化学方程式书写正确的是（ ）A氧化汞加热分解： HgO Hg+O2 B铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点 燃 Fe304C氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合: CuSO 4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 D碳在氧气中燃烧: C+O2= CO214下列化学方程式正确的是A. S + O2 点燃 SO2 B. 4Al +3O2 点燃 2Al2O3 C
5、. P + O2 点燃 PO2 D. Mg + O2 点燃 MgO215.如图表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示 A，B、C 三种不同的分子，该反应的化学方程式中 A、B、C 前面的化学计量数之比为（ ）A、4：1：3 B、3：1： 3 C、3：1：2 D、4：1： 216碱式碳酸铜受热分解成 CuO、CO 2 和 H2O 等三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）A只含有碳、氢、氧元素 B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D肯定含有碳、氢、氧、铜元素17. 下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是 ( )
6、2KClO 3 MnO2 2KCl + O2 2H 2O2 2H2O + O2 2Na 2O2 + 2CO22Na 2CO3 + O22H 2O 通 电 H2+ O 2 A、KClO 3 B、H 2O2 C、Na 2O2 D、H 2O18.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是（ ）AH 2O BKMnO 4 C HgO DKClO 319、有相同质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系是A、产生氢气的质量一样多 B、锌最多，铁最少 C、镁最多，锌最少 D、无法确定20. 3g 镁在 3g 氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（ ）A小于 6g B大于 6g C等于 6g
7、D以上都有可能 21.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（ ）AFe + O2 点 燃 FeO B3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 C 4Fe + 3O2 点 燃 2Fe2O3 D6Fe +4O2 点 燃 2Fe3O4 22.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）A托盘上 B纸上 玻璃器皿中 D铁盒上23相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A BP CS DH 224.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是（ ）A部分五氧化二磷扩散到空气中 B天平不平衡 C符合质量守恒定律 D锥形瓶的瓶
8、塞会被冲出来25下列变化不符合质量守恒定律的是（ ）A镁条燃烧后生成物的质量比镁条大 B纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小C湿衣服晾干 D蜡烛燃烧越来越短26、根据质量守恒定律，下列说法正确的是MnO2 第 五 单 元 复 习 题A、氯酸钾分解后生成物的质量减少了 B、消耗锌粒的质量等于生成氢气的质量C、碳还原氧化铜时，反应前后试管中固体物质的质量等于生成二氧化碳的质量D、分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和27.在 2A + B2 = 2C 的反应中，C 的化学式为 （ ）AAB BA 2B2 CAB 2 DA 2B28.在一密闭容器内有 4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的
9、质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 21反应后质量/g 0 12 15 待测已知 X 的相对分子质量为 n,Q 的相对分子质量为 2n。下列推理中正确的是 （ ）A、反应后 Q 的质量为 12g B、反应后生成 15 g ZC、该化学方程式中 Q 与 X 的化学计量数之比为 3:2 D、反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1:129在一个密闭容器内有 A、B、 C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84A该闭容器中发生的化学
10、变化属于分解反应 B密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C该反应中 A、B、C 、D 四种物质(参加反应或生成) 的质量比为 26911180D反应后密闭容器中 A 的质量为 22 g303A+2B = 2C+D ，A、B 两物质完全反应时的质量比为 34，若生成 C 和 D，共 140g 则该反应消耗 B 的质量为( )A60g B80g C 90g D120g31.在反应 A+3B=2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11,已知 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为( ) A 2：1 B3：4 C12：11 D1：1
11、32、在化学反应 A+2B=C+D 中，5.6gA 和 7.3gB 恰好完全反应,生成 12.7gC,同时得到 D 的质量是A、5.6g B、0.2g C、0.4g D、0.73g33.将 mg 硫在 ng 氧气中燃烧，所生成的二氧化硫的质量，下列答案合理的是（m、n 都大于零）A、一定于等（m+n)g B、一定于小（ m+n)g C、可能小于或等于（ m+n)g D、以上答案都正确34对于反应 xA+yB=mC+nD，下列说法中，正确的是 )A化学计量数 x 与 y 之和一定等于 m 与 n 之和 B化学计量数 x 与 m 不可能相等C若 A、B 各有 ag 参加反应，则生成的 C 和 D
12、的质量共为 2ag DC 和 D 不可能是氧化物35.由化学方程式C xHyOZ + 5O2 = 4CO2 + 4H2O，可知x,y,z的值分别是 （ ）A1、2、3 B2、4 、1 C4、8、2 D4、4、136.已知反应 A + B = C + D且 A 与 B 参加反应的质量比为4 : 3，若反应后生成C 和D质量共2.8g ，则消耗的反应物B为 （ ） A0.3g B0.9g C1.2g D1.6g37 下列叙述错误的是 （ ）A.小煤矿频频发生瓦斯爆炸事故，它属于化学变化 B铁锈质量比原来的钢铁大，不符合质量守恒定律C通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之 D水结冰后质量没有变化
13、，它符合质量守恒定律384. 6g 某有机物完全燃烧时需消耗 9. 6g 氧气，生成 8. 8g 二氧化碳和 5. 4gH2O，该有机物中( )A只含碳、氢两种元素 B 只含碳元素 C含有碳、氢、氧三种元素 D可能含氧39某可燃气体 A 与 7. 2gO2 恰好完全反应，生成了 3. 6gH2O 和 8. 8gCO2，则 A 气体中（ ）A一定含有氧元素 B一定无氧元素 C可能有氧元素 D无法确定40、某化合物 R 在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，则该化合物的组成中A、只含有碳元素 B、只含有氢元素 C、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D、一定含有碳氢氧元素41某化合物 R 燃
14、烧的化学方程式为 2R + 9O2 点 燃 6CO2 + 6H2O，则 R 中 （ ）A一定含有 C、H、O 三种元素 B一定含有 C、H 两种元素，可能含有氧元素 C一定含有 C、O 两种元素，可能含有氢元素 D只含有 C、H 两种元素42根据化学方程式 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6A ，推断 A 是 （ ）A单质 B纯净物 C一种常见的氧化物 D由三种元素组成的化合物43 用表示某化合物的化学式，X 燃烧时发生反应：X + 3O 2 点 燃 2CO2 + 3H2O,则下列说法中正确的是 （ ）AX 仅由 C、H 两种元素组成 BX 的相对分子质量为 46CX 中C 的质量分数为
15、 75% D反应中，X 与 O2 的质量比为 23:4844.写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型。（1）镁条在氧气中燃烧 （ ） （2）铁在氧气中燃烧 （ ）（3）高锰酸钾受热分解 （ ） （4）氯酸钾与二氧化锰共热 （ ） （5）氯化铵和氢氧化钠在加热时反应，生成氯化钠、有刺激性气味的气体氨气和水，写出该反应的化学方程式 45配平下列化学方程式： NH3 + CI2 = N2 + NH4Cl Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O C3H8 + O2 = CO2 + H2O N2O3 + Fe = Fe3O4 + N2 FeS2+ O2 = Fe2O3+ S
16、O2 Al(OH)3+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2O46某化合物完全燃烧，需要 4.8g 氧气，同时只生成 4.4gCO2 和 2.7gH2O 则该化合物中含有 种元素。第 五 单 元 复 习 题47有 A、B、C 三种物质各 5g 组成的混合物，在一定条件下发生化学反应 B+C=2A+D。充分反应后的剩余物质中含有 6gA、6gD 和若干克 B，则参加反应的 B、C 的质量比为 48请解释：为什么一切化学方应都遵循质量守恒定律？49小新用“在空气中燃烧镁带”的实验来探究质量守恒定律：完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：50请仔细
17、看右图，他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的，用验证质量守恒定律的实验试回答：（1）白磷燃烧时可以看到产生浓厚的 。 （2）左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，这是因为: （3）为防止瓶塞被冲开，你能对实验作怎样的改进？（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？51 某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为 W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为 W2，结果 W1W2，试分析：（1）此反应是否符合
18、质量守恒定律？（填“符合”或“不符合” ）（2）天平显示 W1W2 的原因是（装置不漏气）。52.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？小明同学对此进行了探究。（1）在天平的两端各放一个锥形瓶，调平，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷和木炭，将锥形瓶盖紧，此时天平仍然平衡。（2）然后分别加热使瓶中的红磷和木炭都燃烧，等燃烧结束并冷却后，打开瓶塞，将锥形瓶塞也都放在天平上称量，结果天平向 侧倾斜（填“左”或“右” ） ，原因是 （3）如果把木炭换成是硫粉，重复上述实验，天平会平衡么？为什么？答： 53用氢气还原氧化铜，当 4g 氧化铜完全还原时，求（1）参加反应的氢气的质量；（2）能制得铜的
19、质量。54有一种含有水的过氧化氢溶液样品 10g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气 3.2g 。（1）求含有水的过氧化氢溶液中纯过氧化氢的质量。 （2）求该样品中过氧化氢的质量分数。55把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5g 装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得 10.7g 固体物质。求：（1）计算制得氧气的质量。 （2）10.7g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？56、将碳与氧化铜的粉末混合物 60 克，加热充分反应后冷却称得剩余固体 51.2 克，又知氧化铜过量，计算：（1）生成多少克二氧化碳？（2）生成多少克铜？（3）有多少克氧化铜参加了
20、反应？57、将氧化铜和炭粉（不含杂质）按一定质量比混合，充分研磨混合均匀后，称取 10.0g 置于试管中。在隔绝空气的情况下，对试管中的混合物加热至高温。待充分反应冷却。称得试管中残余固体的质量为 7.8g，求：第 五 单 元 复 习 题（1）残余固体中铜的质量为多少？（2）原混合物中氧化铜与炭粉的质量比为多少？58.某同学把 3g 碳放在给定的氧气中充分燃烧，得到以下实验数据：第一次 第二次 第三次给定氧气的质量（g） 6 13 8生成二氧化碳的质量（g）5.5 11 11回答问题：（1）从以上数据说明，这三次实验是第 次恰好完全反应；（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g；（3）第 次实验氧气
21、有剩余，剩余 g。59.有一种石灰石样品(主要成分为 CaCO3)。其中含有二氧化硅杂质 (二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应)。某学生取 2g这种石灰石样品，把 25g 盐酸分 5 次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表(发生反应的化学方程式为: ( CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)实验顺序 加入稀盐酸的质量 剩余固体质量第一次 5g 1.315g第二次 5g 0.63g第三次 5g 0.3g第四次 5g m第五次 5g 0.3g(1)表中 m 的数据是 g。(2)该石灰石样品中含 CaCO3 的质量分数为多少？(3)求 2g 石灰石完全反应后可生成多少 g CO2？60、有一
22、种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体） 。彬彬同学想测定该样品的纯度，他取 2g 这种石灰石样品，把 20g 盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：第一次 第二次 第三次 第四次稀盐酸的用量（g) 5 5 5 5剩余固体的质量（g)1.315 0.63 0.3 0.3试计算：（1）2g 样品中含杂质的质量为_g。 （2）该石灰石样品的纯度为_%（3）若用 25g 这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得 CO2 的质量是多少？61 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化) ，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量 mg 80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为 g。(2)求该石灰石中 CaCO3 的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间 (t)变化的曲线。第 五 单 元 复 习 题
