1、化学实验专题复习一(常用仪器、基本操作部分) 1、 用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为 n mL，仰视读数为 x mL，俯视读数为 y mL。若 x n y ,则使用的仪器可能是:A烧杯 B酸式滴定管 C量筒 D容量瓶2、 下列有关化学实验的叙述正确的是A、用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B、配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C、用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D、Na 2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3、 下列实验中，PH 试纸的使用 过滤 蒸发，均用到的仪器是A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、试管 D、分液漏斗4、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能
2、达到实验目的的是A、干燥 Cl2 B、吸收 HCl C、石油的蒸馏 D、吸收 NH35、 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A B C D纸片 NaOH 固体燃料称量6、 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A、欲配制质量分数为 10的 ZnSO4溶液，将 10 g ZnSO47H2O 溶解在 90g 水中B、欲制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C、为鉴别 KCl、AICl 3和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用7、以下实验装置一般不用
3、于分离物质的是A B C D8、 下列说法正确的是A、酒精灯失火后，立即用湿布盖灭B、苯酚沾在手上，马上用氢氧化钠溶液冲洗C、测定中和热时，要在反应进行一段时间后，再测定溶液的温度D、温度越高，酶对某些反应的催化效率越高9、 在实验室，需储存在棕色试剂瓶中的药品是A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D硅酸钠溶液10、用 98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的 1.0molL1 的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器A玻璃棒 B胶头滴管 C托盘天平 D容量瓶 11、容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式，六项中的A B C D12、下列有关实验操作错误的是A、用药匙取用粉末状或小颗
4、粒状固体 B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D、倾倒液体对试剂瓶标签面向手心13、下列实验操作完全正确的是编号 实验 操作A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14、
5、下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、 B、 C、 D、15、下列保存物质方法正确的是A氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口瓶中CNaOH 固体可长期保存在玻璃瓶中 D金属锂应存放在煤油中防止被氧化16、下列实验方案合理的是A、配制 50g 质量分数为 5%NaCl 溶液：将 45mL 水加入到盛有 5g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解B、制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C、鉴定 SO42 ：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
6、D、鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中17、下列试剂保存方法不正确的是A 浓 HNO3放在棕色瓶中 B 白磷放在煤油中C 氨水放在密闭容器中 D 钠放在冷水中18、下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上 19、下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验
7、酸性溶液中的 Cl 和 SO42 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸20、下列叙述不正确的是A、硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B、乙醇的沸点比甲醚（CH 3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C、反应 AgClNaBrAgBrNaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水D、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应21、下列溶液：BaCl 2溶液、溴水、AgNO 3溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是A B C
8、 D22、下列试剂：浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有A B C D23、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A.浓硝酸保存在五色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 24、下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中25、下列物质的溶液，不
9、易被氧化、不易分解且能存放在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是A烧碱 B硝酸 C醋酸 D苯酚26、下列实验操作中，错误的是A 配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C 测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D 配制 0.1mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释27、以下实验能获得成功的是A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，
10、铜丝恢复成原来的红色28、使用下列仪器操作时，盛装液体物质不能超过容器容积三分之一的是A、被加热的试管 B、酒精灯 C、被加热的烧瓶 D、被加热的蒸发皿29、下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是A、是量筒，读数为 2.5mLB、是量筒，读数为 2.5mLC、是滴定管，读数为 3.5mLD、是温度计，读数为 2.530、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中 C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 31、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关
11、问题。（1）第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填 3 项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒（2）第 2 步：I溶液的获取。操作是_。（3）第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO 4溶液 D、H 2O2 理由是_。（4）第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。32、（1）下列有关实验的叙述，正确的是(填标号)_A用天平称取固体烧碱时，将 N
12、aOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上B配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀C用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管E浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液冲洗（2）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。 应选择 作指示剂。 为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）A1mol/L 50mL B0.20mol/L 25mL C0.02mol/L 5mL D5mol/L 10mL 现有用浓
13、盐酸新配制出的溶液，该盐酸在使用前，欲标定其准确的浓度，需用基准物进行标定。已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质，可在准确称量后直接配制成标准溶液并标定其它溶液的浓度。实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物。上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体? （填“能”或“不能”）；简述理由_。33、 随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将 NaCl 固体细粒干燥后，准确称取 m gNaCl 固体细粒并转移到定容仪器 A 中 用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到 A 仪器的刻度，计算出 NaCl
14、固体的体积 V cm3。（1）步骤中仪器 A 最好使用 （填序号） A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 （2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。 （3）能否用水代替苯 ，理由是： 。（4）已知 NaCl 晶体中，靠得最近的 Na+、Cl 间的距离为 a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数 NA的表达式为 。 34、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg（OH）Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无
15、水MgCl2，其原因是 。（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。35、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4
16、）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。36、（1）有下图所示 A、B、C、D 四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 酸式滴定管A _ B_C_D_ （2） 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g（3）指出下面 3 个实验中各存在的一个错误：A_,B_，C_37、电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质，不符合电解要
17、求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚 1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚 2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚 3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步聚 2 中常用 Na2CO3、NaOH、BaCl 2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_；（3）步聚 2 中，判断加入 BaCl2已过量的方法是：_；（4）步聚 2 中，若先用盐酸调节 pH 再过滤，将会
18、对实验结果产生影响，其原因是：_；（5）为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_、_。38、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计） 2050mg/kg分装时期 分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化
19、碳。Na 2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b 加入适量 Na2SO3稀溶液；c 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I 22S 2O32 2I S 4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好
20、完全依据的现象是 。b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示） mg/kg。39、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1） 铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A、蒸发皿 B、石棉网 C、泥三角 D、表面皿 e 坩埚钳 f试管夹（2） 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因
21、是 A、灼烧过程中部分氧化铜被还原 B、灼烧不充分铜未被完全氧化C、氧化铜在加热过程中分解生成铜 D、该条件下铜无法被氧气氧化（3） 通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、 、自然干燥（4） 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：、 （5） 在测定所得胆矾（CuSO 4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6） 若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 A、加热温度过高 B、胆矾晶体的颗粒较大C、加热后放在空气中冷却 D、胆矾晶体部分风化40、某校环保小组处理污水样品，需配制 250mL
22、0.1mol/L 的盐酸溶液。 （1）有如下图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是 （填序号）， 除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ；（2）怎样检查容量瓶是否漏水 。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ； A、使用容量瓶前先检查是否漏水 B、若溶质是固体，把称好的固体溶质用纸槽倒入容量瓶中，缓缓加水至标线 C、若溶质是液体，用量筒取液体溶质后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至标线 D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转摇匀 （4）用胶头滴管向容量瓶加水时，俯视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切，将引起结果 （填“偏大”、“偏小”或“不
23、变”）。 41、硝基苯是无色具有苦杏仁味的油状液体，熔点 5.7，沸点 210.9；苯为无色透明、易挥发的液体，熔点 5.51，沸点 80.1。二者均有毒。实验室制备硝基苯的基本方法为：苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物共热，在 5560下发生反应。填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：（2）分离硝基苯与水的混合物应使用的主要仪器是 。分离硝基苯和苯的液体混合物，常用的方法是 。（3）某学生用下图装置制备硝基苯，该装置中使用水浴加热的优点是：；该装置也有明显缺陷，请指出：；应如何改进 。（4）若用该实验装置测定一定温度下 KNO3的溶解度，你认为该实验装置是否合理 （
24、填“合理”或“不合理”），理由是：。42、测定硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1） 现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。（2） 该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： 。（3） 实验步骤的目的是 。（4） 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。A
25、被测样品中含有加热不挥发的杂质 B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水 D加热前所用的坩埚未完全干燥43、回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。44、下面图甲是某教师完成苯与液溴取代的演示实验，某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如下乙图所示，请分析其优点。（甲） （乙）45、用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成 3mol/L 的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配
26、制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（3）由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）。A 用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度C
27、 没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用46、下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛
28、有约 100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是:。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。47、实验室配制 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液 500 mL，有以下仪器：烧杯100 mL 量筒1000 mL 容量瓶500 mL 容量瓶玻璃棒 托盘天平(带砝码)滴定管(1) 配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 ，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。(2) 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解 摇匀转移 洗涤定容量 冷却。其正确的操作顺
29、序为 。 化学实验专题复习一(常用仪器、基本操作部分)参考答案1、B 2、C 3、B 4、D 5、C 6、C 7、D 8、A 9、C 10、C 11、A 12、C 13、C 14、D 15、B 16、D 17、B D 18、A 19、D 20、D 21、B 22、B 23、A 24、C 25、C 26、D 27、D 28、A 29、B 30、A 31、(1) B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3) D (4)过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘） 32、（1）C （2）甲基橙（或酚酞） B 不能 NaOH
30、固体在称量过程中，极易吸收水蒸气和 CO2 33、（1）C （2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （3）不能；水会溶解 NaCl，不能测出 NaCl 固体的体积 （4） 34、MgCl 26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H 2OMgCl26H2O=MgO+2HCl+5H 2O在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2的水解，且带走了 MgCl26H2O 受热产生的水蒸气。溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅35、（1）BDE（2）过滤 蒸馏（3）2I MnO 24H Mn 2 I 22H 2O（4
31、）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）36、(1)(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);274(3)A滴管口伸人试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶37、（1）玻璃棒 漏斗（2）NaOHBaCl 2Na 2CO3（3）取所得溶液的上层清液 12 滴于滴定板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（5）未用玻璃棒引流；未采用 150 mL 容量瓶38、（1）
32、1、5、3、3、3、3（2）I 2SO 32 H 2O2I SO 42 2H 在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.010 5 4.210 2/w 39、（1）c e b（2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a40、（1）C；玻璃棒、烧杯（2）将 A 瓶塞打开加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水；再把瓶塞旋转 180O，重复以上操作不漏水，则可说明容量瓶不漏水 （3）B、C （4）偏大 41、（1）先将浓硝酸注入容器，再慢慢加入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。（2）分液漏斗；分馏（3）便于控制温
33、度；不能防止苯的大量逸出；给试管口加一个带有长玻璃导管的橡皮塞。（4）不合理；温度计应该测定 KNO3溶液的温度42、（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却防止吸水（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去（4）A、C43、（1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 44、乙的优点有： (1)有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量 (2)加装一个用 CCl4除溴蒸气的装置 (3)烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流 (4)加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流。 45、18.1, A D E （A） C B H G F; A C E F 46、(1)13.6mL (2)15,偏低（3）烧杯混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温玻璃棒 500mL 容量瓶注入容量瓶（5）12cm 胶头滴管 47、(1)；药匙、胶头滴管；搅拌；引流 (2) 48、（1）a、b、c（2）c（3）B（4）9.5（5）
