1、12017 年高考化学真题分类汇编专题 3 金属及其化合物(必修 1)钠及其化合物1(2017北京-9)下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 2(2017新课标-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变还原性：FeFe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有
2、氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)K sp(AgCl)AA BB CC DD 3 （6 分） （2017天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr
3、 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取AA BB CC D4 （2017江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH 3易溶于水，可用作制冷剂5 （2017江苏-6）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H 2ONa +2OH +H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O 电 解电 解 H2+Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2OD
4、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH CaCO 3+H 2O6 （14 分） （2017天津-7）某混合物浆液含有 Al(OH) 3、MnO 2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图） ，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 。BC 的反应条件为 ，CAl 的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应
5、停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO 42 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式） 。镁、铝及其化合物1(2017北京-9)下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化
6、碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀22 （6 分） （2017天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取AA BB CC DD3 （2017江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 31 的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图: C CaCl 2的电子式: D明矾的化学式: Al 2(SO4)3 4(2017
7、天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg 2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨5 （14 分） （2017新课标-26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该
8、反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为 （填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4 +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O实验中称取 0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molL1 的 KMnO4溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。6 （12 分） （2017江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝
9、硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH (填“增大” 、 “不变”或“减小”)。（3） “电解”是电解熔融 Al 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。（4） “电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为 。（5）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。7 （15 分） （2017新课标-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分
10、为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：3回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变 （填“大”或“小” ） ，原因是 （用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得
11、到的 K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 100%。8 （14 分） （2017天津-7）某混合物浆液含有 Al(OH) 3、MnO 2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图） ，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 。B
12、C 的反应条件为 ，CAl 的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO 42 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式） 。铁、铜等及
13、其化合物1 （2017北京-11）根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H 2SiO3AA BB CC DD2 （2017新课标-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变还原性：FeFe
14、 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性4D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)K sp(AgCl)AA BB CC DD3(2017新课标-13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而
15、除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 AK sp（CuCl）的数量级为 107 B除 Cl 反应为 Cu+Cu2+2Cl =2CuClC加入 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 Cl 效果越好 D2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全4(2017天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg 2+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨5(2017天津-2）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用
16、下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种6 （2017江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4CCaCO 3 CaO CaSiO3DNH 3 NO HNO37 （2017江苏-9）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/c(OH ) =11012的溶液中：
17、K +、Na +、CO 32、NO 3Cc(Fe 2+)=1 molL1的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4 、SO 42D能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42 、HCO 38 （2017江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀
18、粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br 2AA BB CC D9 （14 分） （2017新课标-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m 2 g按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排
19、序 （填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 5（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 （填标号） 。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBa
20、Cl 2 dBa(NO 3)2 e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。10 （15 分） （2017新课标-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变
21、 （填“大”或“小” ） ，原因是 （用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 100%。11 （14 分） （2017新课标-26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所
22、示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为 （填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4 +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O实验中称取 0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molL1 的 KMnO4溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数
23、为 。12 （13 分） （2017北京-26）TiCl 4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/ 69 25 193 304 714在 TiCl4中的溶解性互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO 2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO 2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H 1=+175.4kJmol1
24、2C(s) + O2(g)=2CO(g) H 2=220.9kJmol 16沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO 2生成 CO 反应的H 0（填“” “”或“=” ） ，判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐 酸、FeCl 3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是 ，T 2应控制在 。13 （16 分） （2017
25、北京-28）某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的 0.05molL1 硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN) 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。（2）针对“溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同
26、时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。 30 产生白色沉淀；较 3min 时量小；溶液红色较 3min 时加深。 120 产生白色沉淀；较 30min 时量小；溶液红色较 3 0min 时变浅。（资料：Ag +与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN）对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于 （用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3 具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据 现象
27、，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3min 时溶液呈浅红色，3 0min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是 ，操作现象是 。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因： 。14 （12 分） （2017江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝
28、硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH (填“增大” 、 “不变”或“减小”)。（3） “电解”是电解熔融 Al 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 7。（4） “电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为 。（5）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。16 （18 分） （2017天津-9）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I )，实验过
29、程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.2468g（0.0250mol）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100mL 0.1000molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中。b加入 25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使 I 完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用 0.1000molL1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停
30、止滴定。e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理 回答下列问题：（1） 将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（2）AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是 。（4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。（5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 mL，测得 c(I ) = molL 1 。（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 。（7）判断下列操作对
31、 c(I )测定结果的影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。金属及其化合物综合1 （2017浙江-25）某固体混合物中可能含有： K+、Na +、Cl、CO32 、SO 42 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法 正确的是A该混合物一定是 K2CO3和 NaClB该混合物可能是 Na2CO3和 KClC该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl2 （13 分） （2017北京-26）TiCl 4是
32、由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/ 69 25 193 304 714在 TiCl4中的溶解性互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO 2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得 以进行。已知：TiO 2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H 1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H 2=220.9
33、kJmol 1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO 2生成 CO 反应的H 0（填“” “”或“=” ） ，判断依据： 8。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl 3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是 ，T 2应控制在 。3 （16 分） （2017北京-28）某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”
34、的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的 0.05molL1 硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN) 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。（2）针对“溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，
35、对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。 30 产生白色沉淀；较 3min 时量小；溶液红色较 3min 时加深。 120 产生白色沉淀；较 30min 时量小；溶液红色较 3 0min 时变浅。（资料：Ag +与 SCN 生成白色沉淀 AgSCN）对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于 （用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中NO3 具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据 现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3min 时溶液呈浅红色，3 0min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是 ，操作现象是 。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因： 。
