1、1第 2章 化学物质及其变化(满分 100分，时间 90分钟)一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1下列有关说法或操作中，正确的有( )标准状况下，1 mol溴单质的体积约为 22.4 L 用托盘天平称量 50.56 g KCl固体 用酒精从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A1 个 B2 个C3 个 D4 个解析： 标准状况下，溴单质是液态，不能用气体摩尔体积，错误；托盘天平只能称准至 0.1 g，错误；酒精与水混溶，不能用于作分离萃取剂
2、，错误。答案： B2以下说法正确的是( )粗盐和酸雨都是混合物 冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 豆浆、雾、烟都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A BC D 解析： 盐酸是 HCl的水溶液，是混合物，溶质 HCl是酸，食醋中含有 3%5%的乙酸，乙酸是化合物又是酸，错误。纯碱是 Na2CO3的俗名，属于盐而不是碱，错误。答案： A3.(2015大竹文星中学月考)下表各组物质分类不正确的是( )选项 A B C D物质液氧、空气、Cl 2、铜丝HCl、H 2SO4、H 2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO4
3、5H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准 单质 酸 混合物 电解质不属于该类的物质空气 H2O 盐酸 NH3解析： 空气属于混合物，主要成分为 N2和 O2，A 项正确；按照酸、碱、盐的分类，H2O不属于酸，B 项正确；CuSO 45H2O属于纯净物，而 NaCl溶液、盐酸(HCl 的水溶液)属2于混合物，C 项错误；NaOH 和 BaSO4固体属于电解质，NH 3溶于水和水反应生成NH3H2O，NH 3H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，NH 3H2O是电解质，而 NH3不属于电解质，D 项正确。答案： C4菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中
4、含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法中，正确的是( )A在该反应中维生素 C作催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3 价的C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素 C作氧化剂解析： 河虾中5 价的砷与西红柿同食时，被其中的维生素 C还原为3 价，表现出维生素 C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由3 价的砷造成的。答案： B5实验室需要配制离子浓度均为 1 molL1 下列离子的溶液，你认为能配制成功的是( )AAl 3 、NO 、K 、SO BCu 2 、Ba 2 、SO 、CO3 24 24 23COH 、Cl 、NH 、Na DMg 2 、
5、Na 、SO 、NO4 24 3解析： A 项电荷不守恒；B 项离子不能共存，形成沉淀；C 项 NH 与 OH 不能共存。4答案： D6下列反应的离子方程式书写正确的是( )A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2B向 CuSO4溶液中加入 NaOH溶液：Cu 2 2OH =Cu(OH)2C将 Cu丝插入 AgNO3溶液中：CuAg =Cu2 AgD向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 KHSO4溶液至溶液呈中性：H SO Ba 2 OH =H2OBaSO 424解析： A 项，醋酸不能拆开，错误；C 项，电荷不守恒，错误；D 项，Ba 2 和 OH 不符合
6、12 的组成关系。答案： B7下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK 、MnO 、Cl 、SO BNa 、CO 、SO 、Cl 4 24 23 24CNO 、Na 、HCO 、Ba 2 DNa 、NO 、H 、SO3 3 3 24解析： 碱性溶液中一定存在 OH 。A 项 MnO 为紫红色；C 项 HCO 与 OH 反应生成4 3CO 和 H2O，生成的 CO 发生反应：CO Ba 2 =BaCO3；D 项 H 与 OH 反应生成23 23 233H2O。答案： B8在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A3Br 2
7、6KOH= =5KBrKBrO 33H 2OBMnO 24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2= = = = = C2KNO 3 2KNO2O 2= = = = = DNH 4NO3 N2O2H 2O= = = = = 解析： 据题意可知该反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A 项，溴元素：0 价(Br 2)1 价(KBr)和5 价(KBrO 3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C 项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D 项，属于不同价态的氮元素之间的氧化还原反应。答案： A9实验室制取少量 N2常利用的反应是NaNO2NH 4
8、Cl NaClN 22H 2O，关于该反应的说法正确的是 ( )= = = = = ANaNO 2是还原剂B生成 1 mol N2时转移的电子为 6 molCNH 4Cl中的 N元素被氧化DN 2既是氧化剂又是还原剂答案： C10在反应 3S6KOH= =2K2SK 2SO33H 2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )A21 B12C31 D13解析： 被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中的 3 mol S，其中 2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 21。答案： A11甲、乙、丙、丁
9、四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如4下：甲 K2SO4、BaCl 2、NH 4NO3乙 NaCl、Ca(OH) 2、K 2CO3丙 HCl、Na 2SO3、NaCl丁 K2SO4、NaNO 3、KCl其中记录合理的是( )A甲 B乙C丙 D丁解析： 甲中 K2SO4和 BaCl2，乙中 Ca(OH)2与 K2CO3均可发生化学反应，分别生成BaSO4、CaCO 3白色沉淀，不可能为澄清溶液；丙中会发生反应：Na2SO32HCl= =2NaClSO 2 H 2O；丁中各物质之间不发生化学反应，可以共存于澄清溶液之中，D 正确。答案： D12某溶液中只含有 Na 、Fe 3
10、、Cl 、SO 四种离子，已知 Na 、Fe 3 、Cl 的个24数比为 321。则溶液中 Fe3 和 SO 的个数比为( )24A12 B14C34 D32解析： 由电荷守恒得关系式：3123112 x解得 x4，故 n(Fe3 ) n(SO)12。24答案： A13(2015朝阳重点中学期末)已知反应：ClO Cl 2H =Cl2H 2O。下列说法正确的是( )A符合该离子方程式的化学方程式可以是 H2SO4NaClONaCl= =Cl2H 2ONa 2SO4B标准状况下，每生成 1.12 L Cl2，转移 0.5NA电子C在无色碱性溶液中，ClO 、Cl 、Al 3 、Na 能大量共存D
11、洁厕灵(主要成分是盐酸)和 84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全解析： 由离子方程式可看出，可以是可溶性盐与强酸反应，A 正确；每生成 1.12 L Cl2，转移 0.0 5NA电子，B 错；在碱性溶液中，Al 3 不能大量存在，C 错；洁厕灵与 84消毒液混合后会生成有毒的 Cl2，D 错。答案： A14常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO =2X2 5C 28H 2O；2A 2 B 2=2A3 2B ；2B C 2=B224C 。下列说法错误的是( )5A反应 C22A 2 =2A3 2C 可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是 XO C2B
12、2A34D还原性由强到弱的顺序是 C A2 B X2解析： 由可知，氧化性：XO C2；还原性：C X2 。由可知，氧化性：4B2A3 ，还原性：A 2 B 。由可知，氧化性：C 2B2，还原性：B C 。综合三个反应可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XO C2B2A3 ；还原性强弱顺序为：4A2 B C X2 ，D 项错误。答案： D15将 3.2 g Cu投入 100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量 H2O2，金属 Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是( )A反应过程中有刺激性气味的气体生成BH 2O2对 Cu和稀硫酸的反应起催化作用C若 Cu和硫酸恰好完全反应，则稀
13、硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL1D反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性解析： 金属 Cu与稀硫酸不反应，加热条件下加入 H2O2发生氧化还原反应：CuH 2O2H 2SO4 CuSO42H 2O，无气体生成，A 错误；催化剂只改变化学反= = = = = 应速率不影响反应是否发生，B 错误； c(H2SO4) n H2SO4V n CuV0.5 molL1 ，C 正确；反应中 H2O2表现氧化性，硫酸只表3.2 g/64 gmol 1100 mL10 3 LmL 1现酸性，D 错误。答案： C二、非选择题(本题包括 5小题，共 55分)16(10 分)现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO
14、2H 2SO4 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl(1)上述物质中属于电解质的有_。(填序号)(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H OH =H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO 416HCl(浓)6=2MnCl22KCl5Cl 28H 2O，该反应中的氧化剂是_，盐酸的作用是_。答案： (1)(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失(3)Ba(OH)22HCl= =BaCl22H 2O(4)KMnO4 表现还原性和酸性17.(14分)小华在实验室进行
15、以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为 (g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为 (g/cm3)的三种溶液(CuSO 4、AgNO 3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：(1)加入水时，看到的现象是_。(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_，发生反应的离子方程式是_。(3)加入 CuSO4溶液时看到的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)加入 AgNO3溶液时看到的现象是_，发生反应的离子方程式是_。解析： (1)加入水时，与食盐及铁球不反应，但加水后，溶液密度变小，故小球下沉。(2)加入稀
16、 H2SO4时，虽不能与 NaCl反应，但可与铁球发生反应FeH 2SO4=FeSO4H 2，铁球质量减小，故小球上浮。(3)加入 CuSO4溶液时，发生反应 FeCuSO 4=CuFeSO 4，生成的铜比溶解的铁质量大且附着在铁球上，故小球下沉。7(4)加入 AgNO3后发生反应 AgNO3NaCl= =AgClNaNO 3，溶液中出现白色沉淀，此溶液发生反应后密度变小，小球下沉，此过程中可能发生反应 Fe2AgNO 3=Fe(NO3)22Ag，而使铁球表面析出银白色物质。答案： (1)铁球下沉(2)铁球表面产生气泡并慢慢上浮 Fe2H =Fe2 H 2(3)铁球表面变红，铁球下沉 FeCu
17、 2 =CuFe 2(4)溶液中有白色沉淀，铁球下沉，继而表面有银白色物质生成 Ag Cl =AgCl、Fe2Ag =2AgFe 218(12 分)氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应 NH3O 2NOH 2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。该反应中，_是还原剂，_是还原产物，被还原的物质是_。(2)在一定条件下，反应 2NH33CuO 3CuN 23H 2O能顺利进行，对此= = = = = 反应的分析合理的是_。该反应是置换反应 反应中 NH3被氧化为 N2 在反应中体现了金属铜的还原性 在反应中每生成 1 mol H2O转移 1
18、mol电子(3)在反应 2H2SSO 2=3S2H 2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 _。由化合价变化可知，NH 3是还原剂，O 2是氧化剂，NO 既是氧化产物又是还原产物，H 2O是还原产物。(2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，错；反应中 N元素化合价由3升高到 0，故 NH3被氧化为 N2，正确；NH 3在反应中体现还原性，错；由化合价变化可知，该反应转移 6e ，故每生成 1 mol H2O转移 2 mol电子，错。(3)在反应中 H2S中 S元素被氧化，SO 2中 S元素被还原，故两者质量之比为 21。(2) (3)2119(8 分)某溶液中含有 Ba2 、Cu
19、2 、Ag ，现用 NaOH溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀 2为蓝色。8(1)沉淀的化学式：沉淀 1_；沉淀 3_；(2)写出混合液A 的离子方程式_，溶液B 的离子方程式_。解析： 沉淀 Ba2 用 Na2SO4溶液，沉淀 Cu2 用 NaOH溶液，而沉淀 Ag 用盐酸，因为沉淀 2为蓝色，故 B为 NaOH溶液，沉淀 2为 Cu(OH)2，再结合离子要逐一沉淀，故 A为盐酸，沉淀 1为 AgCl，C 为 Na2SO4溶液，沉淀 3为 BaSO4。其中加入盐酸时离子反应为Ag Cl =AgCl，加入氢氧化钠溶液时离子反应为：H OH =H2O，
20、Cu 2 2OH =Cu(OH)2。答案： (1)AgCl BaSO 4 (2)Ag Cl =AgClH OH =H2O，Cu 2 2OH =Cu(OH)220(11 分)铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO 47H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子 Cr2O )进行处理。27(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_。(2)试配平：_Fe2
21、_Cr 2O _ =_Fe3 _Cr 3 _27_H2O(3)若该废水经处理后 Cr3 的含量为 1102 molm3 ，理论上 83.4 kg绿矾可以处理该废水_吨(已知废水的密度为 1 gcm3 )。解析： (1)由反应物空气(O 2)、水(H 2O)、黄铁矿(FeS 2)和生成物硫酸亚铁(FeSO 4)、常见强酸(可能为 H2SO4)可书写化学方程式为 2FeS27O 22H 2O=2FeSO42H 2SO4。(2)根据化合价升降总数相等，确定 Fe2 、Cr 2O 的化学计量数分别为 6、1，由27Fe、Cr 原子守恒确定生成物中 Fe3 、Cr 3 化学计量数分别为 6、2，再由电荷守恒，反应物 中补加 H ，化学计量数为 14，由 H原子守恒，生成物 H2O的化学计量数为 7。(3)根据电子守恒，设理论上 83.4 kg绿矾可处理该废水 x t。91 1102 83.4 kg103 gkg 1278 gmol 1 x t1 gcm 310 6 tg 110 6 m3cm 3molm3 (63)x110 4。答案： (1)2FeS 27O 22H 2O=2FeSO42H 2SO4(2)6 1 14 H 6 2 7 (3)110 4
