1、课时训练 10 离子键基础夯实1.下列说法中正确的是( )A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电D.氯元素是活泼非金属元素,金属氯化物中一定含离子键解析：离子化合物中的阳离子不一定是金属离子,如 N 等,A 错。离子键中阴、阳离子之间的静电作用包括引力和斥力,B 错。离子化合物如能溶于水,其水溶液一定存在自由移动的离子,可以导电,故 C 正确。AlCl 3是共价化合物,只含共价键,D 错。答案：C2.下列各组元素的所有组合中,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是( )A.H、C、O、K B.H
2、、Na、O、SC.H、N、O D.H、O、S解析：A、B 都含活泼金属元素,所有元素组合只能形成离子化合物,D 中全部为非金属元素,所有元素组合只能形成共价化合物,特殊的是 C 中的 N 元素,它既可与 H 元素组成 N,又可与O 元素组成 N,所以既可形成离子化合物 NH4NO3,又可形成共价化合物 HNO3。答案：C3.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠显+1 价。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是( )A.氢化钠的水溶液显酸性B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气解析：NaH+H 2O NaOH+H2, 故
3、其水溶液显碱性;H -与 He 原子核外电子层排布都为 1s2;H-与 Li+电子层数相同,但 H-只有一个正电荷,对核外电子吸引力小于 Li+,故 H-的半径大于Li+。答案：B4.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )原子 abcdefgM 层电子数 1234567A.a 和 c B.a 和 f C.d 和 g D.c 和 g解析：由原子 ag 的 M 层电子数可知,M 层即为原子的最外层,元素 ag 均为第 3 周期元素。a、b 均为活泼的金属元素,f、g 均为活泼的非金属元素,所以 a 与 f 形成的化学键为离子键,c与 g 形成共价键。答案：B5.下列说法正确的是( )A.
4、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物 CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A错误;只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键,B 错误;由 CaCl2的电子式-Ca2+-可以看出,两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C 错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D 正确。答案：D6.下列物质中的离子键最强的是( )A.KCl B.CaCl2C.MgO D.Na2O解
5、析：离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关,半径越小,离子键越强,离子所带电荷越多,离子键越强,在所给阳离子中,Mg 2+带两个正电荷,且半径最小,在阴离子中,O 2-带两个单位的负电荷,且半径比 Cl-小。故 MgO 中离子键最强。答案：C7.固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔、沸点高于 NH3C.1 mol NH5中含有 5 mol NH 键D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体解析：NH 5实为 NH4H,为离子化合物,与水反应能产生氢气和氨
6、气。答案：C8.氧氰(OCN) 2的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰(OCN) 2中不可能存在的化学键类型有( )A.非极性共价键 B.极性共价键C.共价叁键 D.离子键解析：根据信息氧氰的性质与卤素相似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则,可知氧氰的结构式为 NCOOCN,故应选 D。答案：D9.(2016 浙江理综,9)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y 的核电荷数之比为 34。W -的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )(导学号 5272
7、0049)A.X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,则 X 是 C 或 S,又因 X 是四种短周期元素中原子序数最小的,则 X 为 C;Y 的核电荷数是 8,Y 为 O;W-的最外层为 8 电子结构,则 W 为Cl;金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,Z 为 Na。CO 不能与NaOH 反应,A 项错误;同周期原子序数越小,半径越大,即原子半
8、径:CO,NaCl,B 项错误;化合物 Na2O 只含离子键、NaClO 3中既有离子键也有共价键,C 项错误;O 3、Cl 2、ClO 2等有强氧化性,可以作为自来水的消毒剂,D 项正确。答案：D10.X、Y 两元素的原子,当它们分别获得 2 个电子符合相应稀有气体元素原子的电子层结构时,X 放出的能量大于 Y 放出的能量;Z、W 两元素的原子,当它们分别失去一个电子也符合相应稀有气体元素原子的电子层结构时,W 吸收的能量大于 Z 吸收的能量,则 X、Y 和 Z、W 分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是( )A.Z2X B.Z2YC.W2X D.W2Y解析：根据信息 X、Y 均可
9、形成-2 价阴离子,且 X、Y 元素的非金属性:XY;同理 Z、W 可形成+1 价阳离子,且金属性:ZW,故 Z2X 是离子化合物的可能性最大。答案：A能力提升11.在下列变化中I 2升华、烧碱熔化、食盐溶于水、HCl 溶于水、O 2溶于水、Na 2O2溶于水。未破坏化学键的是(均用序号填空) ;仅离子键被破坏的是 ;仅共价键被破坏的是 ;离子键和共价键同时被破坏的是 。 答案： 12.A、B 为两种短周期元素,A 的原子序数大于 B,且 B 原子的最外层电子数为 A 原子最外层电子数的 3 倍。A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题:(1)A、B 的
10、元素符号分别是 、 。 (2)用电子式表示 A、B 元素形成化合物的过程:。 (3)A、B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了 个阴离子;晶体中阴、阳离子个数之比为 。 (4)A、B 所形成的化合物的晶体的熔点比 NaF 晶体的熔点 ,判断的理由是 。 解析：A 的原子序数大于 B,当 A 原子的最外层电子数为 1 时,则 A 为 Na,B 为硼,两者形成化合物不是中学化学常见化合物;当 A 最外层电子是 2 时,则 A 为 Mg,B 为 O,两者形成 MgO;当A 最外层电子是 3 时,B 最外层电子为 9,舍去;故可知 A 为 Mg,B 为 O。答案：(1
11、)Mg O(2)Mg+ Mg2+2-(3)6 11(4)高 离子半径相差不大,MgO 中离子所带电荷较多,离子键较强13.已知 A 元素的原子 K、L 层上的电子数之和比它的 L、M 层上的电子数之和多 1 个电子,B元素的原子 L 层上的电子数比 A 原子 L 层上的电子数少 2 个电子。(1)写出这两种元素的符号和名称:A: ,B: 。 (2)写出 A、B 的单质反应生成 A2B 的化学方程式:。 (3)下列有关 A、B 形成的化合物的叙述中,正确的是 。 A.A、B 只能形成共价化合物B.A、B 只能形成离子化合物C.A、B 形成的化合物中可能含有极性共价键D.A、B 形成的化合物中可能只有离子键,也可能既有离子键又有非极性共价键解析：由信息可知 A 元素原子结构示意图为+11,即 A 为钠元素;B 元素 L 层上只有 6 个电子,即 B 为氧元素,A、B 反应可以生成 Na2O,也可以生成 Na2O2,Na2O 中只含有离子键,Na 2O2中含有离子键和非极性共价键。答案：(1)Na(钠) O(氧)(2)4Na+O2 2Na2O(3)BD
