1、1离子反应一、选择题1下列事实能证明 NaCl 为强电解质的是( )A.熔融 NaCl 能导电BNaCl 饱和溶液具有很强的导电能力CNaCl 为离子化合物D1 molL 1 的 NaCl 溶液中 c(Na )为 1 molL 1解析： 判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。答案： D2下列说法中正确的是( )ASO 2能溶于水，水溶液能导电，所以 SO2是电解质BNaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的 Na 和 ClCH 2SO4在电流作用下在水中电离出 H 和 SO24D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低解析： SO 2通入水中生成 H2SO
2、3后溶液导电，H 2SO3是电解质，SO 2不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的 Na 和 Cl ，这些离子的定向移动可以导电；H 2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出 H 和 SO ，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶24液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。答案： B3某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH 3COOH 较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )ACO 2H =H2OCO 223BCaCO
3、 32H =Ca2 H 2OCO 2CCaCO 32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2DCO 2CH 3COOH=2CH3COO H 2OCO 223解析： CaCO 3难溶于水，CH 3COOH 难电离，在离子方程式中都要写成化学式。答案： C4下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2解析： A 中两种物质反应有气体和水生成：2HNO 3Na 2CO3=2NaNO3H 2OCO 2，其离子方程式是：2H CO =H2OCO 2。B 项生成白色沉淀：Cl
4、 Ag =AgCl。C23中有白色沉淀生成：SO Ba 2 =BaSO4。D 项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生24离子反应。答案： D5下列离子方程式的书写正确的是( )A铝与盐酸反应：Al6H =Al3 3H 2B足量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO22OH =CO H 2O23C澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH) 22H =2H2OCa 2D碳酸钠与氯化钙混合：CO Ca 2 =CaCO323解析： A 项中离子所带电荷不相等；B 项中产物应为 HCO ；C 项中澄清的石灰水应 3写离子形式。答案： D6下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应 反应A
5、向 AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合B 过量 CO2通入 NaOH 溶液中 过量 CO2通入澄清石灰水中C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向 H2SO4溶液中滴加 KOH 溶液D 向 BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4 向 Ba(OH)2溶液中滴加 CuSO4溶液解析： A 项：Ag Cl =AgCl；B 项：CO 2OH =HCO ；C 项： 3H OH =H2O；D 项：反应 SO Ba 2 =BaSO4；反应24Cu 2 SO Ba 2 2OH =Cu(OH)2BaSO 4。24答案： D7下表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K )：2027.3 mgL 1
6、氯离子(Cl )：3034.2 mgL 1镁离子(Mg 2 )：20.224.9 mgL 1硫酸根离子(SO )：2427.5 mgL24 1 则该饮用水中还可能存在较大量( )AOH BAg CNa DCa 2解析： 该饮用水中存在 Cl ，故 Ag 不能大量共存，Mg 2 与 OH 不能大量共存，SO3与 Ca2 生成微溶物不能大量共存。24答案： C8下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK 、MnO 、Cl 、SO BNa 、CO 、SO 、Cl 4 24 23 24CNO 、Na 、HCO 、Ba 2 DNa 、NO 、H 、SO 3 3 3 24解析：
7、 碱性溶液中一定存在 OH 。A 项 MnO 为紫红色；C 项 HCO 与 OH 反应生成 4 3CO 和 H2O，生成的 CO 发生反应：CO Ba 2 =BaCO3；D 项 H 与 OH 反应生成23 23 23H2O。答案： B9在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )ANa 、Ag 、CO 、Cl BK 、Ba 2 、SO 、Cl 23 24CNa 、K 、CO 、Cl DNa 、K 、Cl 、SO23 24解析： 选项中只有 CO 遇酸产生气体，但 A 项中 Ag 与 CO 、Cl 均不共存，故23 23选 C。答案： C10实验室有三缸废液，分别含有 Na2C
8、O3、Ca(OH) 2和 HCl。且它们的物质的量之比为112。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有 NaCl，应选择的混合顺序是( )A先将 Na2CO3废液和 Ca(OH)2废液混合，再与 HCl 废液混合B先将 Na2CO3废液和 HCl 废液混合，再与 Ca(OH)2废液混合C先将 Ca(OH)2废液和 HCl 废液混合，再与 Na2CO3废液混合D将 Na2CO3废液和 Ca(OH)2废液同时慢慢倒入 HCl 废液中解析： 三种废液 Na2CO3、Ca(OH) 2和 HCl 物质的量之比为 112，任何两种物质混合均恰好完全反应。A 中形成的 CaCO3沉淀和 NaOH 溶液混合物
9、再与 HCl 废液混合必然又有部分 CaCO3溶解，形成 Ca2 进入溶液，A 错误；B 中形成 NaCl 溶液与 Ca(OH)2不反应，溶液中含有 Ca(OH)2，B 错误；D 中同时生成 NaCl 和 CaCl2溶液，HCl 消耗完全后，Na 2CO3与Ca(OH)2反应生成的 NaOH 也存在于溶液中，D 错误。答案： C二、非选择题11用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO 4)：试剂_，离子方程式_；4(2)Cu(Mg)：试剂_，离子方程式_；(3)CO(CO2)：试剂_，离子方程式_
10、。解析： (1)Fe 比 Cu 活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是 FeCu 2 =CuFe 2 。(2)Mg 是活泼金属，能与酸反应，而 Cu 是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是 Mg2H =Mg2 H 2。(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而 CO 与氢氧化钠不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反应是 CO22OH =CO H 2O。23答案： (1)铁粉 FeCu 2 =CuFe 2(2)稀盐酸 Mg2H =Mg2 H 2(3)NaOH 溶液 CO 22OH =CO H 2O2312有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na
11、2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式_。解析： 根据“无色透明”知原固体无 CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是 BaCO32H =Ba2 CO
12、2H 2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断 NaCl 是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。答案： (1)Na 2CO3 Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银5(2)BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O13某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平 b烧杯 c
13、漏斗 d玻璃棒(2)OA 段反应的离子方程式为_。(3)AB 段反应的离子方程式为_。(4)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。解析： 乙图中 OA 段表明 OH 先与 H 反应，AB 段为 OH 与 Mg2 反应，B 点对应溶液为 NaCl 溶液，加入 AgNO3溶液发生反应：Ag Cl =AgCl。答案： (1)bd (2)H OH =H2O(3)Mg2 2OH =Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成 Ag Cl =AgCl14甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3溶液、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图 1
14、 所示的实验。(1)通过上述实验判断出各物质：甲_、乙_、丙_、丁_。(2)实验室有一瓶标签破损(如图 2 所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的 BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量6BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？_。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：_。解析： (1)AgNO 3能与其他三种物质反应产生沉淀，Na 2CO3和盐酸相互反应有气体产生，BaCl 2能与其他两种物质反应产
15、生沉淀，由此不难推出，甲是 BaCl2溶液、乙是 Na2CO3溶液、丙是 AgNO3溶液、丁是盐酸。(2)根据破损的标签和实验现象可知，原瓶中所存放的固体有以下 3 种可能：Na 2SO4、Na 2SO3、NaHSO 4，故该同学的判断是错误的。进一步验证的方法如下，将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加 Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是 NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是 Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是 Na2SO4。答案： (1)BaCl 2溶液 Na 2CO3溶液 AgNO 3溶液 盐酸(2)不正确 将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加 Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是 NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是 Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是 Na2SO4
