1、- 1 -重庆市巴蜀中学 2015 届高三上学期第一次模拟考试化 学 部 分用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项）1下列有关物质应用的说法正确的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的BMgCl 2 是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2下列实验可实现鉴别目的的是A用 BaCl2 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用 Ca(OH)2
2、溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液C用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 Na2SiO3 溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO23下列判断正确的是ANa 2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S 2O324H + = SO42+ 3S+ 2H2OB用 TiCl4 制备 TiO2 的反应可表示为：TiCl 4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HClC滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32、 K+、 AlO2D25时，pH=12 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.01NA4 用下列实验装置进行相应实验，
3、能达到实验目的的是A用图 1 所示装置除去 Fe(OH)3 胶体中含有的少量 FeCl3 杂质B用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图 3 所示装置从海水制取蒸馏水D用图 4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘5 下列排序正确的是A热稳定性：H 2OH2SHF B酸性：NaHSO 4CH3COOHH2CO3C碱性：Ba(OH) 2Ca(OH) 2KOH D沸点： CH4NH 3H 2O6 某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A，发生以下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有下图所示关系
4、，若测得第 15min 时 c(B)=1.6 molL1 ，下列结论正确的是A该温度下此反应的平衡常数为 3.2BA 的初始物质的量为 4 mol- 2 -C反应到达平衡时，放出的热量是 193kJD反应达平衡时，A 的转化率为 80%7下表中列出了 25、101kPa 时一些物质的燃烧热数据物质 CH4 C2H2 H2燃烧热kJ/mol 890.3 1299.6 285.8已知键能：CH 键：413.4 kJ/mol、H H 键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol BCH 键键长小于 HH 键CCC 键能为
5、796.0 kJ/mol D2CH 4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）8 （ 16 分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1 ）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为 ，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理 。 （用化学方程式表示）（2 ） 16Mg 的中子数为 ，化合物 MgO 的化学键类型为 。（3 ）重铬酸钾（K 2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性 K2Cr2O7 的相关性质可以用来检测酒驾。已知将 K2CrO4 溶于
6、稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化 K2CrO4 制备K2Cr2O7 溶液的平衡离子方程式： ，这一过程溶液从 色变成 色 。（4 ）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做 。（5 ）向 5.2g Fe3O4、Fe 2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 molL-1 的硫酸溶液 140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为_g。9 (14 分) 硼位于A 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼 (BCl3)可用于制
7、取乙硼烷(B 2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl 3 的沸点为 12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl 2BCl33H 2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反= = = = = 应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：- 3 -请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代 A 装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。（2 ） E 装置的作用是 。如果拆去 B 装置，可能的后果是 。（3 ） 实验中可以用一个盛装 (填试剂名称) 的干燥管代替 F
8、和 G 装置，使实验更简便。（4 ） 三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H 3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；（5 ） 为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号 ).先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯同时点燃 A、D 处酒精灯（6 ）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。10 (14 分) A、B 、C、D、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B 与 C 同周期，D 与 E 和 F 同周期， A
9、 与 D 同主族，C 与 F 同主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B 元素的最高正价和最低负价之和为 2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1 ） C、 D、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。（2 ）由 A、B 两种元素以原子个数比 51 形成离子化合物 X，X 的电子式为 。（3 ）由 A、B 元素形成的化合物 B2A4 可以与 O2、KOH 溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为 。（4 ）若 E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式： 。 （5
10、）由 A、C、D、F 四种元素形成的化合物 Y(DAFC3)（已知 A2FC3 的 Ka11.3 10-2、Ka 26.310 -8） ，则 Y 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，向 Y 溶液中加入一定量的 NaOH，使溶液中 c(AFC3-)c(FC 32-)，则此时溶液呈 (填“酸性” 、 “碱性”或“中性 ”)。（6 ） A 和 B 形成的某种氯化物 BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为 BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出 BA2Cl 与水反应的化学方程式：_ 。11 (14 分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压
11、的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量） 。t 分钟后反应均达到平衡，生成 NH3 均为 0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解） 。- 4 -判断甲容器中的反应达平衡的依据是 。 （填写相应编号）A. 压强不随时间改变B. 气体的密度不随时间改变C. c(N2)不随时间改变D. 单位时间内生成 2molNH3 的同时消耗 1molN2E. 单位时间内断裂 3 mol H-H 键，同时断裂 6 mol N-H 键该条件下甲容器中反应的平衡常数 K= ；平衡时，甲的压强 P 平 = （初始压强用 P0 表示） 。该条件下，若向乙中继续加入 0.2mol N2，达到平衡时 N2 转化率= 。（2 ）最近华南理工大提出利用电解法制 H2O2 并用产生的 H2O2 处理废氨水，装置如下图为了不影响 H2O2 的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的 pH 约为 5，则所得废氨水溶液中 c（NH 4+） c（ NO3-） （填“” 、 “”或“=” ） 。Ir-Ru 惰性电极有吸附 O2 作用，该电极上的反应为 。理论上电路中每转移 3mol 电子，最多可以处理 NH3H2O 的物质的量为 。- 5 -
