1、2017 年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑 ）1 （ 2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）A海水晒盐 B红磷燃烧 C葡萄榨汁 D玻璃破碎2 （ 2 分）下列材料属于有机合成材料的是（ ）A陶瓷 B黄铜 C羊毛 D塑料3 （ 2 分）为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（ ）A铁 B钙 C碘 D锌4 （ 2 分）如图所示的实验操作正确的是（ ）5 （ 2 分）下列肥料属于复合肥料的是（ ）AKNO 3 BNH 4HCO3 C （NH 4） 2SO4
2、DCa 3（PO 4） 26 （ 2 分）某转化过程可表示为：6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2下列叙述不正确的是（ ）A葡萄糖属于糖类 B适当提高 CO2 的浓度有利于植物的光合作用C转化过程中涉及三种氧化物 D无机物和有机物可以相互转化7 （ 2 分）下列方程式能正确表示所述内容的是（ ）A酸雨形成原因：CO 2+H2O=H2CO3B天然气燃烧：CH 4+O2 H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu 2（OH） 2CO3 2CuO+CO2+H2O8 （ 2 分）关于 H2O 和 H2O2 的比较，不正确的是（ ）A都含有氢、氧元素
3、 B都由氢、氧原子构成，结构相同C一定条件下都能分解产生氧气 DH 2O 是常见的溶剂，H 2O2 溶液可用于医疗消毒9 （ 2 分）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（ ）A一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡C Na2CO3（NaHCO 3）固体充分加热至固体质量不变DNaCl 溶液（CaCl 2）滴加适量 K2CO3 溶液、过滤10 （ 2 分）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 10%C 80时 7gNaCl 和
4、 20g 水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应二、非选择题（本大题包括 7 个小题，每空 1 分，共 40 分请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内 ）11 （ 5 分）下表是生活饮用水国家标准的部分内容生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）项目 限值色度 不超过 15 度，并不得呈现其他异色浑浊度 不超过 1 度，特殊情况下不超过 5 度pH 6.58.5总硬度（以 CaCO3 计） 450mg/L铝 0.2mg/L铁 0.3mg/L硫酸盐 250mg/L（1 ）上表中“铝”指的是 （选填“单质”、 “元素”或“ 原子”） ；（2 ）生活中硬水软化的方法
5、是 ；（3 ）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 ；（4 ）消毒剂漂白粉的有效成分是 Ca（ClO） 2，其中氯元素的化合价是 ；（5 ） 1L 合格的生活饮用水中，均以 CaCO3 计算硬度，则钙元素的含量不超过 mg/L12 （ 5 分）根据下列要求回答问题（1 ）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ；（2 ）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡宏观现象：可观察到 ，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为 ；微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图由图判断，增加和减少的离子是 Ca2+和 （填离子符号） ；能与盐酸
6、发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是 A银丝 BAl 片 CCuO 粉末 DBaCO 3 固体 EBa（OH） 2 溶液13 （ 6 分）金属有广泛的研究和应用价值（1 ）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 ；（2 ）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 ；（3 ） A 中最易生锈的部位是 ；（4 ） B 中发生反应的化学方程式 ；（5 ）向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量 Zn 粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 ；若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 （填化学式） 14 （ 7 分）Na 2CO3 是
7、一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识（1 ） Na2CO3 俗称 ；（2 ）从类别看，Na 2CO3 可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物该反应的化学方程式：；（3 ）从用途看，Na 2CO3 可制备某些物质，如 Na2CO3+MNaOH+N，写出该反应的化学方程式： ；（4 ）从组成看，Na 2CO3、NaCl 均属钠盐，NaCl 溶于水显中性，但 Na2CO3 溶于水显碱性请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤 实现现象 实验结论取适量 NaCl 溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 Na+和 Cl与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的 Na2CO3 溶液少许于试管
8、中，滴加 15 （ 4 分）汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染下图为其中某种转化的微观示意图（1 ）图中表示单质微粒的化学式 ；（2 ）对此转化过程的认识，不正确的是 ；A催化剂是实现转化的条件 B能减少碳元素排放量C催化剂能增加生成气体的产量 D氮元素的化合价降低（3 ）若某车辆汽车经燃烧产生如图 I 中气体的质量各为 12g，实测相同时间经转化排放出的图中气体总质量为 20.4g某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是 ，计算图I 中某一种气体实际转化的质量是 g16 （ 6 分）实验室用氯酸钾制取氧气（1 ）写出标号为 a 的仪器名称 ；（2 ）反应的发生装置是 ；（3 ）反应
9、的化学方程式是 ；（4 ）用分析天平称取 3.50g 氯酸钾和 1.00g 二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为 3.54g二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 ；通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为 ；剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 g17 （ 7 分）氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料镍原子结构示意图为（1 ）镍原子最外层电子数是 ；（2 ）氢氧化镍的化学式为 ，从组成上看，它属于 （选填“氧化物” 、 “酸”、 “碱”、“盐”） ，预测该物质能与稀硫酸发生反应（3 ）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据查阅资料：氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体硫酸
10、镍溶液呈绿色碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体路径 步骤 现象 结论反应物角度取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 生成物角度 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 2017 年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A B A C D B C D二、非选择题（本大题包括 7 个小题，每空 1 分，共 40 分请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内 ）11 （1）：元素；（2）煮沸；（3）2：1；（4）+1 价；（5）180；12 （1）干冰 ；（2）有气泡生成； CaCO 3+2HCl=CaCl2+H
11、2O+CO2 ； H + CD 13 （1）导电性 ；（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 ；（3）b ；（4） Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu ；（5） 氢气 ；AgNO 3 14 （1） 纯碱 ；（2） 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O ；（3） Na 2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH ；（4）实验步骤 实现现象 实验结论取适量 NaCl 溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 无明显现象 Na+和 Cl与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的 Na2CO3 溶液少许于试管中，滴加 过量 CaCl2（BaCl 2 等）溶液 产生白色沉淀，溶液红色消失 Na 2C
12、O3 溶于水呈碱性与CO32有关 15 （1）N 2 ；（2） BC ；（3） 质量守恒定律 ， 9.2（或 11.2） g 16 （1）酒精灯 ；（2） A ；（3） 2KClO 3 2KCl+3O2 ；（4） 增大 ； ； 1.05 g 17 （1） 2 ；（2） Ni（OH） 2 , 碱 （3）路径步骤 现象 结论反应物角度取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色） 生成物角度 取上述澄清液少许于试管中，滴加过量 NaOH 溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3 溶液） 产生蓝绿色沉淀（或产生
13、浅绿色沉淀） 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O 2017 年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑 ）1 （2 分） （2017遵义）下列变化属于化学变化的是（ B ）A海水晒盐 B红磷燃烧 C葡萄榨汁 D玻璃破碎【考点】化学变化、物理变化的性质及判断依据【解答】A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化C、葡萄榨汁的
14、过程中没有新物质生成，属于物理变化D、玻璃破碎的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化2 （2 分） （2017遵义）下列材料属于有机合成材料的是（ D ）A陶瓷 B黄铜 C羊毛 D塑料【考点】合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。【解答】解：A、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误C、羊毛属于天然材料，故选项错误D、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确 3 （2 分） （2017遵义）为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（ A）A铁 B钙 C碘 D锌【考点】从各种元素的生理作用、缺乏症等角度进行分
15、析解答 4 （2 分） （2017遵义）如图所示的实验操作正确的是（ B ）【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误5 （2 分） （2017遵义）下列肥料属于复合肥料的是（ A ）AKNO 3 BNH 4HCO3 C （NH
16、4） 2SO4 DCa 3（PO 4） 2【解答】解：A、KNO 3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；B、NH 4HCO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、 （ NH4） 2SO4 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、Ca 3（PO 4） 2 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误 6 （2 分） （2017遵义）某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2下列叙述不正确的是（C ）A葡萄糖属于糖类B适当提高 CO2 的浓度有利于植物的光合作用C转化过程中涉及三种氧化物D无机物和有机物可以相互转化【解答】A、葡萄糖属于糖类物质，故正确；B、适当提高 CO2 浓度，能
17、促进植物的光合作用，故正确；C、该反应中的二氧化碳、水属于氧化物，只有两种物质，不是三种物质，故错误；D、此反应说明有机物和无机物可以相互转化，故正确； 7 （2 分） （2017遵义）下列方程式能正确表示所述内容的是（ D ）A酸雨形成原因：CO 2+H2O=H2CO3B天然气燃烧：CH 4+O2 H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu 2（OH） 2CO3 2CuO+CO2+H2O【考点】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A空气中含有二氧化碳，
18、与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性；但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的，方程式为SO2+H2O=H2SO3，故错误；B该化学方程式没有配平，正确的为 CH4+2O2 2H2O+CO2，故错误；C工业炼铁是在高温的条件下进行的，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故错误；D碱式碳酸铜在加热的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式书写正确，故正确 8 （2 分） （2017遵义）关于 H2O 和 H2O2 的比较，不正确的是（ B ）A都含有氢、氧元素B都由氢、氧原子构成，结构相同C一定条件下都能分解产生氧气DH 2O 是常见的溶剂，H 2O2 溶
19、液可用于医疗消毒【解答】解：AH 2O 和 H2O2 的中都含有氢元素和氧元素，故选项说法正确B水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误C H2O 和 H2O2 在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，上述反应均属于分解反应，故选项说法正确D水是最常用的一种溶剂；过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，故选项说法正确 9 （2 分） （2017遵义）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（ C ）A一氧化碳（二氧化碳） 通过灼热的氧化铜B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡C Na2CO3（NaHC
20、O 3）固体 充分加热至固体质量不变DNaCl 溶液（CaCl 2）滴加适量 K2CO3 溶液、过滤【考点】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、洗洁精具有乳化作用，能将植物油分散成细小的液滴，搅拌振荡，形成稳定的乳浊液，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、 NaHCO3 充分加热生成碳酸钠、水
21、和二氧化碳，至固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、CaCl 2 能与适量 K2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误10 （2 分） （2017遵义）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 10%C 80时 7gNaCl 和 20g 水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应【解答】解：A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以氯酸钾中混有少
22、量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故 A 错误；B、30时，氯酸钾的溶解度是 10g，所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：100%=9.1%，故 B 错误；C、 80时，氯化钠的溶解度是 40g，所以 7gNaCl 和 20g 水不能形成饱和溶液，故 C 错误；D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在 1030之间，氯化钠的溶解度较大，氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，故 D 正确 二、非选择题（本大题包括 7 个小题，每空 1 分，共 40 分请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内 ）11 （5 分）mg/L
23、【解答】解：（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、铝”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铝”是强调存在的元素，与具体形态无关故填：元素；（2）加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量所以，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸；故填：煮沸；（3）实验室用中将水通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 2：1；故填：2：1 ；（4）在 Ca（ClO） 2 中，钙为+2 价，氧为 2 价，设氯元素的化合价为 x，则（+2）+2x+（2）2=0，x=1 ；故填：+1 价；（5）由题目信息可知，1L 合格的生活饮用水中， CaCO3 的质量不能超过450mg，则钙元素的含量应不超
24、过：450mg =180mg；故填：180；12 （5 分）【解答】解：（1）铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图，由图判断，增加和减少的离子是 Ca2+和 H+；银丝不会与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化
25、钡、水和二氧化碳，与图示离子种类和个数比变化相似，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个数不变，故选：CD故答案为：（1）干冰； 13 （6 分）【解答】解：（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性；（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水固体作用的结果，所以 A 中最易生锈的部位是 b；（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu；（5）三种金属的活动性顺序为：锌铜银，所以向一定质量 AgNO3 和Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入
26、一定量 Zn 粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应所以向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则滤液中可能有的溶质是AgNO314 （7 分） （2017遵义）Na 2CO3 是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识（1）Na 2CO3 俗称 纯碱 ；（2）从类别看，Na 2CO3 可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物该反应的化学方程式： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O ；（3）从用途看，Na 2CO3 可制备某些物质，如 Na2CO3+MNaOH+N，
27、写出该反应的化学方程式： Na 2CO3+Ca（OH ） 2=CaCO3+2NaOH ；（4）从组成看，Na 2CO3、NaCl 均属钠盐，NaCl 溶于水显中性，但 Na2CO3 溶于水显碱性请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤 实现现象 实验结论取适量 NaCl 溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 无明显现象 Na+和 Cl与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的 Na2CO3 溶液少许于试管中，滴加 过量CaCl2（BaCl 2 等）溶液 产生白色沉淀，溶液红色消失 Na 2CO3 溶于水呈碱性与CO32有关 【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成
28、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH；（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤 实现现象 实验结论取适量 NaCl 溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡无明显现象 Na+和 Cl与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的 Na2CO3 溶液少许于试管中，滴加过量CaCl2（BaCl 2 等）溶液产生白色沉淀，溶液红色消失 Na2CO3 溶于水呈碱性与CO32有关15 （4 分） （2
29、017遵义）汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染下图为其中某种转化的微观示意图（1）图中表示单质微粒的化学式 N 2 ；（2）对此转化过程的认识，不正确的是 BC ；A催化剂是实现转化的条件 B能减少碳元素排放量C催化剂能增加生成气体的产量 D氮元素的化合价降低（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图 I 中气体的质量各为 12g，实测相同时间经转化排放出的图中气体总质量为 20.4g某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是 质量守恒定律 ，计算图 I 中某一种气体实际转化的质量是 9.2（或11.2） g【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物为 NO2 和 CO，生成物为为 CO2和 N
30、2，因此反应的化学方程式为：2NO 2+4CO 4CO2+N2；（1）图中表示单质微粒的化学式为 N2；（2）A由图示可知：催化剂是实现转化的条件，故正确；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类不变，不能减少碳元素排放量，故错误；C、催化剂只是改变反应速率，不能增加生成气体的产量，故错误；D、氮元素的化合价由+2 价，变为 0 价，化合价降低，故正确（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图 I 中气体的质量各为 12g，实测相同时间经转化排放出的图中气体总质量为 20.4g某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是质量守恒定律，实际转化的质量为 20.4g；由反应的化学方程式：2NO 2+4CO
31、 4CO2+N2；92 112则二氧化氮气体实际转化的质量是：20.4g 100%=9.2g；则一氧化碳气体实际转化的质量是：20.4g 100%=11.2g； 16 （6 分） （2017遵义）实验室用氯酸钾制取氧气（1）写出标号为 a 的仪器名称 酒精灯 ；（2）反应的发生装置是 A ；（3）反应的化学方程式是 2KClO 3 2KCl+3O2 ；（4）用分析天平称取 3.50g 氯酸钾和 1.00g 二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为 3.54g二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 增大 ；通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为 ；剩余固体混合物中氯酸钾的质量为
32、 1.05 g 【解答】解：（1）a 仪器是酒精灯；故填：酒精灯；（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置 A 来制取；故填：A；（3）在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO3 2KCl+3O2；（4）因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；故填：增大；由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：3.50g+1.00g 3.54g=0.96g，设生成氯化钾的质量为 x，参加反应的氯酸钾的质量为 y，则2KClO3 2KCl+3O2245 149 9
33、6y x 0.96g故填： ；y=2.45g剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 3.50g2.45g=1.05g故填：1.0517.【解答】解：（1）由镍原子结构示意图可知，其原子结构最外层电子数为2；故填：2；（2）镍原子的最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子，而显+2 价，氢氧根显1 价，所以氢氧化镍的化学式为 Ni（OH） 2；是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱故填：Ni（OH） 2，碱；（3）氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，所以观察到悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色） ；故填：悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色） ；从生成物的角度看，可取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和氢氧化镍蓝绿色沉淀，所以会观察到有蓝绿色沉淀生成；也可以取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量 Na2CO3 溶液，会生成碳酸镍浅绿色沉淀；故填：取上述澄清液少许于试管中，滴加过量 NaOH 溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量 Na2CO3 溶液） ；产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀） ；氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，故填：Ni（OH） 2+H2SO4=NiSO4+2H2O
