1、无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题 1 分 共 10 分 ) 1 键和 键在分子中均可单独存在。 （ ）2系统误差是不可测的。 （ ）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）5施肥过多造成的“烧苗” 现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。 （ ）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其 H+ 浓度增大。 （ ）7BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构。 （ ）8CO2 与 CH4 的偶极矩均为零。 （ ）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）10在消除了系统误差之后，
2、测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ）选择题 ( 每小题 2 分，共 30 分 )1质量摩尔浓度的单位是（ ） 。A. molL-1 B. molkg-1 C. gL-1 D. mgg-12已知反应 H2(g)S(s) H2S(g) 和 S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为 K1 和 K2，则反应: H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g) 的平衡常数为（ ） 。A. K1K2 B. K1/K2 C. K 1K2 D. K1-K2 3下列量子数取值错误的是（ ） 。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，-4主量子数 n=3 的电
3、子层可容纳的轨道数和电子数为（ ） 。A. 3 和 6 B. 3 和 9 C. 6 和 12 D. 9 和 18 5下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ） 。A. HClHBr HI HF B. HIHBrHClHFC. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI6Fe3O4 中铁的氧化数是（ ） 。A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 37下列关于分子间力的说法正确的是（ ） 。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（ ） 。A. HA
4、c-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差（ ） 。A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10下列各式中，有效数字位数正确的是（ ） 。A. 0.0978（4 位） B. pH=3.24 (3 位) C. pKa=1.80 (2 位) D. 0.420（2 位）11随机误差可通过（ ）方法减免。A. 对照试验 B. 校正仪器 C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数12在Cu(NH3)42+ 配离子中，中心离子的配位数为（ ） 。A. 3 B. 4 C. 5 D. 613在 N
5、H4+ + OH- ANH3 + H2O 体系中,属于质子酸的物质是（ ） 。A. NH3 与 H3O+ B. OH-与 NH4+C. NH4+与 H2O D. OH-与 NH314从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ） 。A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+15EDTA 准确直接滴定单一金属离子 M 的条件是（ ） 。A. lgKf8 B. lgcMKf6C. lgcM+lgKf6 D. lgcM+lgKf6 三、填空题 ( 共 25 分 )1命名Cr(NH3)4Cl2NO3 为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为
6、，配体包括 。2在含有 AgCl(s)的饱和溶液中加入 0.1 molL-1 的 AgNO3 ， AgCl 的溶解度将_，这是由于_的结果。3NH3 分子中 N 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3 分子中 B 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极。5常用于标定 HCl 溶液的基准物质有 、 常用于标定 NaOH 溶液的基准物质有 、 。 624 号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。7核外电子排布的三规则是 、 、 。四、计算题 (共 35 分 )1 （6 分）取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该
7、溶液的凝固点降低了 1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为 Kf 5.12 Kkgmol-1） 。2 （6 分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，称取试样 0.5895 g 溶于水，用 0.3000 molL-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗 HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述 HCl 标准溶液滴定，又消耗 HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3 和 NaO
8、H 的质量分数。M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。 （8 分）4配制 pH=9.50 的缓冲溶液，需要在 1L 0.1 molL-1L 的 NH3H2O 中加入多少克 NH4Cl（设体积不变） 。bK(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl) =53.50 gmol-1（8 分）5 (Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入 KBr 使 AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且 c(Br-)=1.0 molL-1，求 (Ag+/Ag) 已知 Ksp (AgBr) = 7.710-13）。 （7 分）习题答案一、判断题1；2；3 ；4 ；5 ；
9、 6 ；7 ；8；9；10二、选择题1B；2B ；3B ；4D； 5D ；6C；7B ；8A；9A 10C ；11D ；12B；13C；14 B ；15C 三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬（III） ； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-2减小； 同离子效应3sp3 不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形4正； 负5Na2CO3； Na2B4O710H2O； H2C2O42H2O； KHC8H4O4624Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d 区 7泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则四、计算题1解: 苯的凝固点降低常数为 Kf 5.12
10、Kkgmol11.07K 5.12 Kkgmol-1 M127.8 gmol-1解：平均值(79.58+ 79.45+79.47+79.50 +79.62+79.38+79.80)7 79.54%平均偏差0.11%相对平均偏差0.14%标准偏差0.14%相对标准偏差0.18%极差79.8079.380.42解： 1(HCl)2(l)- 3-1NaOH)(NaO)0.3moL4.08.10L4.gmol 59gscVMw=24.55% 22323-1 -1(Cl)l(NaCO)(NaO)0.olL.06.0gol 589scVw=64.84%kg067.23M4解：根据 pH=apKlg bc所
11、以 9.5= a +4NHblgc=14bp r/lg0.1xM=14 4.74 1.053/lgx故 x=3.08g（7 分）5解： Ag+ + e- AAg (Ag+/Ag) Ag+ + Br- A AgBr Ksp = 7.710-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1(Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 分） 得分： 分1有三种非电解质的稀溶液（都为水溶
12、液） ，它们的沸点顺序为 CBA，则它们的蒸气压曲线为（ ） 。A B C D2CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在 25C 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。 A. rHm 0, rS m 0 C. rHm 0, rSm 0 D. rHm s (AgCl) s (BaSO4)3. (一)氯化一氯 一硫氰根二乙二胺合钴(III) ； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en4.(-)Pt| Fe2+(0.1 molL-1), Fe3+(0.1 molL-1)| MnO4-(0.1 molL-1), H+(1.0 molL-1), Mn2+
13、(0.1 molL-1)| Pt(+) 5. A=bc； 0.301；0.2-0.86. 负；(BaSO4)mnBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或(BaSO4)mnBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-, AlCl3rm= 534.0876=838.2(K)2 解： 3(N)()N(HCl)(N1%10%10%0.1.04.675.22nMnMwm样 样 样3解：生成 AgCl, AgI 沉淀时所需 Ag+的浓度分别为10sp-717sp-14(AgCl).8(g) / /.80molL(I).5() / /0Ag.5lKccccQ-+ -+Q=所以加入 Ag+后，首先析出 AgI 沉淀。当 AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的 I-浓度为17sp+10-15-1(I)8.(I) / /04.6molLolLKccQ- -=0 时反应能进行，所以= 3+2Fe/+3+20.591V(Fe)lgc0.34V即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)0.34得 lg c(Fe3+)-7.28 c(Fe3+) 5.2510-8molL-1
