1、巴蜀中学 2017 届高三上学期第一次月考化学 7、 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一C. PM2.5 颗粒（微粒直径约为 2.5106 m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用 Cl2 和 FeSO47H2O 进行消毒、净化、以改善水质8、 由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质 B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物 D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物9、 下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在 H+、
2、Cl 、MnO 4 、Al 3+B. pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32 、CO 32C. 含有大量 AlO2 的溶液中：K +、HCO 3 、Br 、Na +可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的 Cl 、I 、AlO 2 、 CO32 、NO 3 、SiO 32 中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少 3 种，则原溶液中一定有 CO3210、已知：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H=110.5kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/molH 2(g)+1/2O2(g
3、)=H2O(g) H=241.8kJ/molC(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将 2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量 39.35kJB. C 的燃烧热为110.5kJ/molC. H2 的燃烧热为241.8kJ/molD. 由反应可知，反应过程中转移 5mol 电子且生成液态水时放出的热量大于 604.5kJ11、下列离子方程式正确的是A. 1molCl2 通入含有 2molFeI2 的溶液中：2Fe 2+2I +2Cl2=2Fe3+4Cl +I2B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+OH
4、+HCO3 =CaCO3+H 2OC. AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH =AlO2 +2H2OD. 向银氨溶液中加入足量的盐酸： Ag(NH3)2+OH +3H+=Ag+2NH4+H2O12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A. CuSO4 是氧化剂，FeS 2 既是氧化剂又是还原剂B. 当生成 7molCu2S 时，共转移电子 14molC. 产物中的 SO42 离子全部是氧化产物D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 14:513、X、Y、Z、W 、M
5、均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z 元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W 位于同一周期，且最外层电子数之和为 15，M 的质子数是X、Y、Z、W 四种质子数之和的 1/2，下列说法正确的是A. 原子半径 MW YZ XB. 1molM2W2 溶于足量的水中完全反应，共转移 2mol 电子C. 由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键D. 最简单气态氢化物的稳定性： WZY26、 （13 分）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。I. 若 Y 元素原子的最外层电子数
6、是电子层数的 3 倍。（1）W 的原子结构示意图为 。（2）Z、W 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化学式） 。（3）白磷（P 4）在 W2 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是 。白磷固体和 W2气体反应，生成 1mol 液态丙时，能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 。已知 1mol 白磷固体和 W2 气体反应，生成固态丁时，放热 bkJ，则1mol 固态丁转化为液态丙时的H= 。II. 若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 20.（1）相对分子质量为 28 的 Y 的氢化物电子式为 。（2）W 的一种
7、单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的 20 倍。反应的化学方程式为 。27、 （14 分）I. 某废水中可能含有下列离子中的若干种：Al3+、Fe 2+、Cu 2+、Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 、SiO 32 。现进行如下实验：a. 取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色b. 向 a 所得溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成c. 向 a 所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成已知：Cu(OH) 2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH请回答下列
8、问题：（1）该废水中一定含有的离子是 ；（2）实验 a 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ；（3）实验 c 中加入盐酸至酸性的离子方程式是 ；（4）过滤除去 c 中的蓝色沉淀，调整溶液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为 1:4，其离子方程式为：Al+NO3 +OH AlO 2 +NH3+N 2+H 2O（未配平） 。若除去 0.2molNO3 ，消耗铝 g。II. 高铁酸钠（Na 2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠。生产过程如下：（1）检验步骤反应是否发生的试剂是 。（2）从溶液 I 中分离
9、出 Na2FeO4 后，还有副产品 Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为 。（3）用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可） 。28、 （16 分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）1molSO 2 与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂 ClO2，该反应的氧化产物为 ，转移电子 mol。（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：氢解反应：COS(g)+H 2(g)=H2S(g)+CO(g) H 1=+7kJ/mol水解
10、反应：COS(g)+H 2O(g)=H2S(g)+CO2 H 2已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 C=O(CO2) C=O(COS) C=S HS HO键能（kJ/mol） 803 742 577 339 465则H 2= kJ/mol。（3）H 2S 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 A。溶液 A 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 B。B 与过氧化钠的结构和化学性质相似， B 的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 。（4）经检测，某溶液中除 SO42 外还有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 2L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入
11、Cl2 的体积（标准状况）的关系如表所示。Cl2 的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2Ln(Cl ) 1.25mol 1.5mol 2moln(Br ) 1.5mol 1.4mol 0.9moln(I ) amol 0 0分析后回答下列问题：a 的值为 。当通入 Cl2 的体积为 3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 。此时溶液中 Br 、I 的物质的量浓度分别为 c(Br )= ， c(I )= .36、 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）略37、 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种物质或粒子，其中 A、B
12、 、C 、D 都具有如图甲所示的结构或结构单元， （图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X，Y 可以相同也可以不同） 。A、B、G 为原子晶体，工业上利用单质 A的同素异形体与 B 物质发生置换反应来制取单质 G 的粗产品。C、D、E、F 均含有 10个电子，且 D 是阳离子，D 与 F 的组成元素相同。C、E、F 为分子晶体，E 常温下呈液态。（1）与 A 同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 。（2）D 的中心原子 J 的杂化类型为 ，F 易溶于 E，其主要原因是 。（3）科学家把 A60 和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞结构如图乙所示
13、，该物质在低温时是一种超导体，其化学式为 。继 A60 后，科学家又合成了 G60、J 60，A、G、J 原子电负性由大到小的顺序是 （填元素符号） 。G60 分子中每个 G 原子只跟相邻的 3 个 G 原子形成共价键，且每个 G 原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 1molG60 分子中 键的数目为 。（4）已知某红紫色配合物 CoCl35FH2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾后有 F 放出，同时产生 Co2O3 沉淀。加 AgNO3 于该配合物溶液中，有 AgCl 沉淀生成，过滤后加 AgNO3 溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀
14、量的二分之一。则该配合物的中心离子在基态时核外电子排布式为 ，该配合物化学式为 。38、 【化学选修 5：有机化学基础】化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。II. 化合物 B 可以与 Na2CO3 溶液反应。（1）反应的反应类型为 。（2）A 与足量的 Na2CO3 溶液反应的化学方程式为 。（3）C 到 D 的化学方程式为 。（4）E 的结构简式为 。（5）C 的同分异构体能同时满足下列条件的共有 种（不含立体结构） ；属于芳香族化合物 核磁共振氢谱显示有 4 组峰，其中最多可消耗 3molNaOH的是 （写结构简式） 。（6）反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原
15、因为 。713 CBD DBAD26、 （14 分） （每空 2 分）I. （2）HClO 4H 2SO4 （3） 1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) H=akJ/mol (b/4a)kJ/molII. （1） （2）P 4+20HNO3(浓)=20NO 2+4H 3PO4+4H2O27、 （14 分） （每空 2 分）I. （1）Fe 2+、Cu 2+、NO 3 、SO 42（2）3Fe 2+NO3 +4H+=3Fe3+NO+2H 2O（3）Cu(NH 3)42+4H+=Cu2+4NH4+ （4）9.6II. （1）KSCN 溶液（2）3Fe 3+3ClO +10OH =2
16、FeO42 +3Cl +5H2O（3）消毒效率更高，既能消毒杀菌又能净水28、 （15 分） （除标注的评分，其余每空 2 分）（1）Na 2SO4 2（1 分） （ 2）35 （3）Na 2S2+H2SO4=Na2SO4+S+H 2S（4）0.15 Cl 2+2I =2Cl +I2 0.75mol/L 0.05mol/L37、 （15 分） （除标注的评分，其余每空 2 分）（1） （2）sp 3（1 分）氨分子与水分子间形成氢键（3）K 3C60 NCSi 1.8061025（4）1s 22s22p63s23p63d6 CoCl(NH3)5Cl2H2O38、 （15 分）（1）还原反应（2）（3）（4） （5）5 （6）B 中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化而降低 M 的产率
