1、第3课时 物质的聚集状态 气体摩尔体积,【学考报告】,1物质的聚集状态、性质及微观解释,一、物质的聚集状态,紧密,小,振动,较紧密,较小,自由移动,较大,自由移动,2.决定物质体积的因素物质的体积与很多因素有关。在温度和压强一定时，物质的体积主要由_、_、和_决定。(1)在温度和压强一定时，1 mol 固态物质或液态物质的体积主要取决于_，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是_的。(2)气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关，在温度和压强一定时，气态物质中微粒之间的距离_；1 mol气态物质的体积主要取决于_，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有_。,微粒数目,微
2、粒大小,微粒间距离,微粒的大小,不同,相等,微粒间的距离,相同的体积,【训练1】 气体的体积主要是由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量( )A BC D解析 气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定。答案 C点拨：气态物质中，与微粒间距相比，微粒本身大小可以忽略不计。,1气体摩尔体积(1)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用_表示，常用单位为_。(2)标准状况下，气体摩尔体积约为_。 2气体摩尔体积的相关计算,二、气体摩尔体积,Vm,Lmol1,22.4 Lmol1,(1)气体的物质的量n_； (
3、2)气体的摩尔质量MVm_(标准状况，：gL1)； (3)气体的分子数N_；(4)气体的质量mnM_。,V/Vm,22.4 ,【思考探究】 1气体摩尔体积与1 mol气体的体积有什么不同？提示 气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m3等，其常用单位为Lmol1。 2标准状况下，0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体的体积是否为22.4 L?答案 是，气体摩尔体积研究的对象是气体，既适用于纯净气体，又适用于混合气体。,【例1】 下列说法正确的是( )A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C在标准状况下，22.4 L水的质
4、量约为18 gD22 g二氧化碳与标准标况下11.2 L HCl含有相同的分子数,解析 A、B都没有指明是否在“标准状况”下，是错误的；C指明“标准状况”，但在此条件下水是非气体，所以22.4 L水不是1 mol，故也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此选项D符合题意。 答案 D 借题发挥：只要用到体积，就要考虑温度、压强；只要用到“22.4 Lmol1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。审题一定要准确。,【训练2】 在标准状况下，与12 g H2的体
5、积相等的N2( )A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为22.4 L D分子数为6.021023解析 12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g，体积为134.4 L(标准状况)，分子数为3.6121024。答案 B,答案 A,【训练3】 标准状况下，将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合，该混合气体的体积约为( )A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L,在化学反应方程式中，在相同状况下，气体体积之比等于_之比，等于_之比，等于_之比。,三、气体体积运用于化学方程式中的计算,气体的物质的量,物质
6、的分子数,计量数,【例3】 现有17.6 g铁和铜的合金与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的H2 4.48 L，则合金中所含铜的物质的量为_。,【训练4】 现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。,气球中收集到的气体的摩尔质量为_。 气球的体积为_L。,1阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的气体含相同的_。(2)“四同定律”，即_、_、_和_，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。,四、阿伏加德罗定律及推论(加试),分子数或(物质的量),同温,同压,同体积,同分子数,2推论(1)同温同压下，气体体积之比等于其_之比，即：_。(2)同温同压下，气体密度之比等于其_之比，即：_。(3)同温同体积下，气体压强之比等于其_之比，即：_。(4)同温同压同体积下，气体的质量之比等于其_之比，即_。,物质的量,相对分子质量,物质的量,摩尔质量,
