1、12017 届高三第一次月考化学试题考查范围：必修 1、必修 2、选修 4 第一章可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O16 Mg 24 Al27 S32 Cu64一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C硅胶不能用作袋装食品的干燥剂D工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉2N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫
2、酸溶液中含有的 H+数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD标准状况下 2.24L 乙烷含有碳氢键数目为 0.7NA3某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、A1 3+、NH 4+、CO 32 、SO 32 、SO 42 、C1 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程（反应条件和部分产物未标出）及产物如下：X 溶液过量Ba(NO3)2溶液气体 A溶液 B沉淀 CO2气体 D 溶液 EH2O气体 F溶液 H沉淀 G沉淀 I溶液 J通入CO2过量 NaOH 溶液下列说法正确的是A气体 A 是 NO2BX 中肯定存在 Fe2+、A1 3
3、+、NH 4+、SO 42CX 中不能确定的离子是 A13+和 C1D溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应4二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 ClO2 的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A浓盐酸在反应中仅体现还原性B被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 11C氧化性：NaClO 3ClO 2D每生成 0.1mol ClO2 转移 0.5mol 电子5有关能量的判断或表示方法正确的是A由：H +(aq)+OH (aq)=H2O(l) H =57.3kJ/mol 可知：含 0.5mol H2SO4 的
4、浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于 57.3 kJB从 C(石墨)=C(金刚石) H= + 1.19kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，但不可能为放热反应6下列实验中，所使用的装置（夹持装置略） 、试剂和操作方法都正确的是7常温下，某未知溶液中 =11012，且含有大量 Al3+和 NO3 ，检验此溶液中是否大量)(OHc存在以下 6 种离子：SiO 32 NH 4 Fe 2+ Na + HCO 3 Cl 其中不必检验就能加以否定的离子是A B C D8关于氧化还原反应 10A
5、gF+5C12+5H2O=9 +AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是A该反应中 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂B每生成 1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是 4NAC 中的物质是 AgClD该反应消耗的水有 被氧化59中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 Ac，主要用作宇航飞行器的热源。20589205Ac 可由 207Ac 转化而成，下列有关 205Ac、 207Ac 的说法正确的是A物质的量相等的 205Ac 与 207Ac 质量相同B核外电子数分别为 116、 118C 205Ac、 207Ac 在周期表中的位置不同2D 205Ac、 207Ac 化学性质相同
6、10下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A B C D11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32 +2H+=SO2+H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO 32 +CO2+H2O=H2SiO3+ CO32C向 Fe2(SO4)3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Fe 3+SO42 +Ba2+3OH =Fe(OH)3+BaSO4D将金属钠投入
7、到冷水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH +H212为提纯下列物质（括号内为杂质） ，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项 物质 除杂试剂 分离方法A 二氧化硅（碳酸钙） 氢氧化钠溶液 过滤B 硫酸铜溶液（硫酸铁） 加入过量铜粉 过滤C 乙醇（乙酸） 生石灰 蒸馏D SO2（CO 2） 碳酸钠溶液 洗气13 把一块镁铝合金投入到 1 molL1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 molL 1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是A盐酸的体积为 80 mLB 的取值范围为 0 50aaC (Mg2+)0.025 molnD
8、当 值为 30 时， 值为 0.01b14有关原子结构和元素周期律叙述正确的是A同周期主族元素形成的简单离子，随核电荷数递增，离子半径逐渐减小B同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C同周期非金属主族元素的气态氢化物越不稳定，其还原性越弱D在主族元素中，电子层数越多的元素，其原子半径越大15下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO 2 和 FeSO4 溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D氢氧化铁液溶胶和蛋白质溶液中分别加入硫酸铜溶液时均产生沉淀16将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假
9、设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3molL1 的 NaOH 溶液至沉淀恰好完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的A开始加入合金的质量不可能为 8.0gB参加反应的硝酸的物质的量为 0.3molC生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mLD标况下产物 NO 的体积为 22.4L17下列叙述正确的是A含 等 物 质 的 量 的 AlO2 、 OH 、 CO32 的 溶 液 中 ， 逐 滴 加 入 盐 酸 反 应 先 后 顺 序 依 次 为 ：AlO2 、OH 、CO 32BAl 和 Si 分别与足量 NaOH 溶液
10、反应产生相同质量的氢气时，参加反应的 Al 和 Si 物质的量相等C利用硅晶体具有半导体的性质，可用其制造光导纤维D氨气和氮的氧化物都会污染环境，工业生产中可以在一定条件下将两者以一定比例混合反应生成氮气消除污染18根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4K2SO4、 MnSO4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 KClO3、浓盐酸 Cl2、A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12C第组反应中还原产物是 KCl，生成 3 mol Cl2 转移电子 6molD氧化性由强
11、到弱顺序为 ClO3 Cl 2Br 2Fe 3二、非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分。 ）19 （9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体， A、E同主族，C 与B、D相邻；A、B、C 、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为 。（2）化合物E 2D2中阴、阳离子个数比为 ，F 含有的化学键类型为 。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及 C2生成，写出其化学反
12、应方程式 。（5）用 CH4 可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H 1=955 kJmol 1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H 2=+180kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H 3=102kJmol 13写出CH 4催化还原NO(g) 生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式：20 （12 分）工业上用某矿渣（含有 Cu2O、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2）提取铜的操作流程如下：Al2O3、Fe 2O3Cu2O、SiO 2滤液 A固体混合物 B滤液 C固体
13、混合物 D足量NaOH 溶液操作足量稀盐酸操作金属单质 E固体混合物 F粗铜精铜空气中灼烧 电解精炼高温已知：Cu 2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（1）实验操作的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物 D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称） 。（2）检验滤液 A 中的阳离子，则铁元素的存在形式一定有 （填离子符号） ，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为 。（3）金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。（4）关于工业生产冶炼金属铜和粗铜精炼的说法正确的是 A工业生产可用热还原法冶炼铜，也可用
14、电解法炼铜。B电解法精炼铜时，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等。C火法炼铜的方程式为：Cu 2S+O2 2Cu+SO2= = = = =高 温 D可用盐酸溶解粗铜来获得纯铜。（5）某同学对上述流程提出改进意见，认为在滤液 A 中先加入足量酸化的 H2O2 溶液后再加入足量 NaOH 溶液，然后进行操作，请你用离子方程式表示该同学加入酸化的 H2O2 溶液的目的 ，是否有必要 （填“是”或“否”）。21 （14 分）硫酸工业产生的废气 A（主要成分：SO 2、O 2、N 2、CO 2 等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气 A 的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验
15、废气 A 中含有 CO2，应选择的试剂有 。ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4 溶液 C澄清石灰水 D盐酸 （2）同学乙欲测定废气 A 中 SO2 的含量，取 a L 废气 A 并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置 A 应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为 A 装置前后的质量差就是 a L 废气中含有的 SO2 的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中 SO2 完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气 A 制备皓矾（ZnSO 47H2O） 。实验模拟制备皓矾工业
16、流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。加入 Zn 粉的目的是 。固体 A 主要成分是 。 操作 b 得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。22 （11 分）A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示：（1）若 A 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； C、D 均为空气的主要成分；E 气体无色，能使人体血红蛋白中毒。写出反应的化学方程式 。（2）若 A 是淡黄色固体化合物；常温下 D 是无色气体； C 中含有的阴、阳离子均为 10 电子的粒子。写出反应的离子方程式： 。（3）将一定量（2）中的气体 D 通入 2 L C 的溶液
17、中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如图（忽略气体的溶解 和 HCl 的挥发） 。O 点溶液中所含溶质的化学式为 ；常温下 a 点溶液的 pH 7（选填“” 、 “”或“ ” ） 。标况下，通入气体 D 的体积为 L，C 溶液的物质的量浓度为 mol/L。A B CDD E an(D)/moln(HCl)/molO 3 54庆安一中 20162017 届高三第一次月考化学试题参考答案一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D C C B A
18、 A C B D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A D C D B B C D C二、非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分。 ）19 （9 分） （1） （1 分）（2）12（1 分） ；共价键和离子键（1 分）（3）NH 4+HCO3 +2OH =NH3H2O+ CO32 + H2O（2 分）（4）8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2 分）（5）CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=1237kJ/mol （2 分）20 （12 分） （1）过滤（1 分） ；坩埚（1 分）（2）Fe 2+（1 分） ；2Fe
19、 3+Cu=2Fe2+Cu2+（2 分） ；硫氰化钾溶液和新制氯水（其它合理答案均可）（1 分） （3）2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe（2 分）= = = = =高 温 （4）C（1 分）（5）2Fe 2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O（2 分） ；否（1 分）21 （14 分） （1）BC（2 分） （2）KMnO 4 溶液的紫红色不能完全褪色；（2 分） ；提高 SO2 的吸收率（合理均给分） 。 （2 分）可能有部分 SO2 被 O2 氧化使溶液质量增加（合理均给分） （2 分）（3）2 Fe 3+ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42 + 4H+（2 分）除溶液中的 Fe2+、Fe 3+等（2 分） Fe、Zn（或铁、锌） （1 分） 冷却（结晶） （1 分）22 （11 分） （1）2NO + 2CO=N 2+2CO2（2 分）（2）2OH + CO2=CO + H2O（2 分）3（3）NaOH、Na 2CO3（2 分） ；（1 分） 44.8（2 分） ；2.5（2 分）
