1、1盐类的水解及其应用学案班级： 姓名： 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液 pH 值及酸碱性 盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱
2、酸盐溶液的酸碱性【自主探知】 （1）分析 CH3COONa 水溶液呈碱性的原因。（2）分析一下 NH4Cl 为什么显酸性?（3）为什么 NaCl 溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。2注意：这只一般规律，也有例外的，如： 。【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显 性；强酸弱碱形成的盐溶液显 性；弱酸强碱形成的盐溶液显 性。3、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。(2).水解的特点：.可逆： .吸热：H0.一般很微弱,水解产物很少，通常不
3、生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物（如 H2CO3、NH 3H2O 等）也不写分解产物；.水解平衡（动态）(3).水解的条件： (4).水解的实质： 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性， ，盐的水解程度越大。(2).外因因素(次要因素) :.温度：因水解是_热过程，所以温度越 ，水解程度越大。.浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大，但是。.外加酸碱性： 。 强碱弱酸盐 NaA： A - + H2O A HA + OH -2A-AO HA+移动 c(H+) c(A ) c(OH ) pH升高温度降低温度加大量水3加浓硫酸加 NaOH加 NaA五、水解离子方程
4、式的书写 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ” 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物（如 H2CO3、NH 3H2O 等）也不写分解产物； 多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。【探究练习】：（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如 CH3COONa 水解离子方程式为： ；Na2CO3水解离子方程式： 。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ，溶液显 性。如 FeCl3水解离子方程式为： 强酸弱碱盐 BCl： B + + H2O H + + BOH移动 c(H+) c(B+ ) c(OH ) pH升高温度降低温度加
5、大量水加浓硫酸加 NaOH加 BCl4。NH4Cl 水解化学方程式为： 。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如 NaCl、Na 2SO4等。六、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl 溶液： NaHSO 3溶液： CH 3COONa 溶液： NaH 2PO4溶液： NH4Cl 溶液： Na 2HPO4溶液： CH3COONH 4溶液： NaHCO 3溶液： 2.判断盐溶液蒸干的问题盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：.该盐是否能水解？.
6、该盐是否受热易分解？.该盐是否具有还原性？能水解的盐:加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO 3 、H 2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及 NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐!例如： MgCl2(aq): ；AlCl3(aq): ；Fe(NO3)3(aq): 。该盐能受热易分解：Ca(HCO3)2： ；NaHCO 3： ；KMnO4： ；NH 4Cl： 。该盐具有还原性：Na2SO3： ；FeSO 4： 。练习：1、MgCl 2(aq)制备 MgCl2.6H2O 可否直接加热？5；2、由 MgCl2.6H2O 制备无水 MgCl2可否直接加热？。3
7、、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（ ）A.Cu(NO3)2.3H2O B.FeCl3.6H2O C.KAl(SO4)2.12H2O D.FeSO4.7H2O4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？FeCl3 溶液 Na 2CO3 10H2O Fe(NO3)3 溶液 CuSO 4 5H2O Fe2(SO4)3 溶液 Na 2SO3 溶液 Na2CO3 溶液 Ca(HCO 3)2 溶液 。3.易水解盐溶液的配制与保存：FeCl3(aq)的配制方法: ；FeCl2溶液的配制方法： ；FeSO4溶液的配制方法： ；Na2SiO3溶液的配制方法： ；保存 NH4F 溶液溶液的配制方法： 。4
8、.盐作净水剂的原理：明矾的净水原理： 。5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵） ； K 2CO3（草木灰） ；(NH4)2SO4（硫铵）与 K2CO3（草木灰）不能混用的原因： 。 6.利用盐类水解除杂6除去 MgCl2溶液中混有 FeCl3杂质的方法：。 7.热的纯碱去污能力更强原因： 。 8.根据盐溶液的 PH 值判定对应的酸或碱的相对强弱相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX、NaY 及 NaZ 的 PH 值依次为 7、8 和9，HX、HY 和 HZ 的水溶液的酸性相对强弱！9.判定离子能否大量共存：能发生不可逆双水解的离子不能大量共存！如 Al 3+与 S2-、HS
9、-、CO 32-、HCO 3-、AlO 2- SO32-、HSO 3-在溶液中水解进行到底,Fe 3+与 CO 32-、HCO 3-、AlO 2-在溶液中水解进行到底，但 Fe3+与 S2-、HS - SO32-、HSO 3-为氧化还原反应。练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式（强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号）。1.Al2(SO4)3溶液和 Na2CO3溶液：2.Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液：3.Al2(SO4)3溶液和 NaAlO2溶液：10.泡沫灭火器的原理原料：Al 2(SO4)3 和 NaHCO 3
10、溶液：工作原理： 。 11.食品工业原料：明矾与小苏打制糕工作原理： 。 12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：7酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：(1).NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性，因为 (2).NaHS NaHCO3 溶液显 _性，因为 【课后练习】：1.写出下列盐水解的离子方程式：(1)NH4NO3 ；(2)FeCl3 ；(3)K2CO3 ， ；(4)CuSO4 ；(5)CH3COONH4 。2.关于盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解反应通常是吸热反应B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐D.纯碱
11、溶液呈碱性，加热后其 pH 增大3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒子是( )A.H B.OH C.Al3 D.HCO3-4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO35.下列各组中的离子，都能发生水解的一组是( )ANa 、Cu 2 、Cl 、ClO BCa 2 、Zn 2 、SO 42-、S 2CFe 2 、Sn 2 、F 、CH 3COO DK 、Ba 2 、SO 42-、I 6.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是( )A.NH4+ H2O NH3H2O H B.Al3 3H2O Al(OH)
12、3 3HC.AlO2- 2H 2O Al(OH)3 OH D.HCO3- H 2O H3O CO 32-7.25时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中 A、B 为阳离子，X、Y 为阴离子。已知 AX、BY 的溶液 pH7，AY 的溶液 pH7，则下列物质可能是强电解8质的是( )A.HX B.HY C.AOH D.BOH8.室温下一种强酸 HB 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液的 pH7，下列判断正确的是( )A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中 B 、M 物质的量浓度相等9相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按 p
13、H 减小顺序排列的是( )A.NaHSO4 CH 3COONa NH 4Cl NaNO 3 B.NaNO3 CH 3COONa NaHSO 4 NH 4ClC.CH3COONa NaNO 3 NH 4Cl NaHSO 4 D.NaNO3 CH 3COONa NH 4Cl NaHSO 410.有 A、B、C、D 四种一元酸的溶液，实验表明：pH 相同的 A、C 的溶液与足量的铁粉反应时，A 溶液产生的氢气比 C 溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的 B、C 的钠盐溶液相比较，B 的钠盐溶液的 pH 小于 C 的钠盐溶液的 pH；酸 A 和 D 的钠盐反应生成 A 的钠盐和酸 D。由此可以确定四
14、种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是( )A.BCAD B.ACDB C.DACB D.CDAB11.有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐 AX 和盐 BY 的水溶液的 pH 都等于 7，AY 的水溶液的 pH7，BX 的水溶液的 pH7，下列结论中正确的是( )A.盐 AX 和 BY 没有发生水解反应，盐 AY 和 BX 发生了水解反应B.酸性 HXHY，碱性 AOHBOHC.等物质的量的 AY 和 BX 的混合物溶于水，溶液呈中性D.等物质的量浓度的 HX 溶液和 HY 溶液的 pH，前者大于后者12.25时，pH7 的(NH 4)2SO4与 NH3H2O 的混合溶液中，c(N
15、H 4+)与 c(SO42-)之比是( )A.等于 21 B.大于 21 C.小于 21 D.无法判断13.Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( )A.c(H ) B.c(OH )c(H ) C.C(OH-)/C(H+) D.C(HCO3-)/C(CO32-)14.下列实验操作能达到目的的是( )A.用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体B.用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体C.用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体D.加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体915.CH3COOH 与 CH3COONa 等
16、物质的量混合配制成稀溶液，其 pH4.7。下列说法错误的是( )A.CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用B.CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用C.CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解D.CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离16.物质的量浓度相同的下列溶液：Na 2CO3 NaHCO 3 H 2CO3 (NH 4)2CO3 NH 4HCO3，按 c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是( )A. B.C. D.17.为了使 CH3COONa 溶液中 c(Na )与 c(CH3COO )的比为 11，可以向溶液中
17、加入下列物质中的( )A.CH3COOH 晶体 B.NaOH 溶液 C.KOH 溶液 D.Na 2CO3晶体18.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾19.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )A.向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体C.向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体D.向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O320.了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的 HCl，这种试剂是( )A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
