1、- 1 -湖北省荆州市 2018届高三理综第十二次周考试题试卷满分 300分 考试用时 150分钟第卷（选择题 共 126 分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Zn65 As751、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞膜结构和功能的说法，正确的是（ ）A.构成细胞膜的蛋白质和磷脂都具有特异性，使细胞膜具有选择透过性B.细胞膜能控制物质进出细胞，环境中对细胞有害的物质不能进入细胞内C.台盼蓝染色法鉴别细胞的死活依据的就是细胞膜具有流动性的特点D.糖蛋白和糖脂均位于细胞膜的外表面，可作为判断膜内外的标志2.下列关于细
2、胞呼吸的叙述，正确的是（ ）A.不同生物无氧呼吸产物不同是由于细胞内反应的场所不同B.没有线粒体的细胞所用的能量全部来自无氧呼吸C.人在快跑过程中同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，产生的 CO2多于消耗的 O2D.给肌肉细胞提供 18O标记的 O2，会在 CO2中检测到 18O3.细胞周期分为 G1、S、G 2和 M期，S 期和 G2期一直是科学家观察细胞周期的“盲区”。2016年 11月美国研究人员利用一种荧光蛋白 mMaroonl来标记一种标志着 S期到 G2期的蛋白，从而区分出了细胞周期的所有阶段，并测定了两种细胞分裂时长，用如图 1表示；图 2为细胞周期的图解，其中 a、b、c、d 分别代表
3、过程。下列说法正确的是（ ）A. 荧光蛋白 mMaroonl是 S期到 G2期合成的一种蛋白质B. 丙细胞可进行细胞分化，细胞中的 mRNA种类会发生变化- 2 -C. 乙细胞比甲细胞更适合做观察细胞分裂的材料D. 一个细胞周期可用图 2中的 dd 表示4.下列关于现代生物进化理论的叙述，正确的是（ ）A.阻断种群间的基因交流即意味着新物种形成B.抗生素的滥用促使细菌基因突变形成超级细菌C.自然选择可引起基因频率发生定向改变D.生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程5.下列有关反射和反射弧的说法正确的是（ ）A.神经调节的基本方式为反射弧，共由五部分组成B.效应器是由传出神经支配的肌肉或腺
4、体等组成C.传入神经末梢有许多分枝，有利于神经递质的释放D.如果仅支配右腿的传出神经受损，则右腿不能运动，但针刺有感觉6.下表为小麦田中部分生物种群对能量的使用情况统计，其中 a1a 5表示能量值（单位：J cm-2 a-1）。下列有关分析错误的是（ ）生物种类 摄入量 粪便量 呼吸消耗 传给分解者 传给下一营养级 未利用小麦 65.0 12.0 a1 25.0蚜虫 25.0 7.0 a2 1.5 2.5 3.5瓢虫 4.0 a3 a4 微量 无 a5A. 蚜虫数量减少引起瓢虫迁飞体现了种群繁衍离不开信息传递B.小麦光合作用固定的太阳能总量是 120 J cm-2 a-1C.蚜虫用于生长发育繁
5、殖的能量为 7.5 J cm-2 a-1，占蚜虫同化量的 41.67%D.小麦到蚜虫的能量传递效率是 15%7古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，1.12 L 戊烷所含共价键数目为 0.8NAB1 L 0.1 mol/L (NH 4)2SO4溶液中含 N原子数为 0.2NA- 3 -
6、C2.2 g D 218O与 T2O的混合物中所含质子数、中子数均为 NAD25 mL 16 molL -1浓硫酸与 13 g锌共热，转移的电子数小于 0.4NA9 咖 啡 酸 具 有 较 广 泛 的 抑 菌 作 用 ， 结 构 简 式 为 。 下 列 有 关 说 法 中正 确 的 是 ( )A分子中含有四种官能团B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C1 mol 咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为 12D1 mol 咖啡酸可与 4 mol Br2发生反应102016 年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na CO 2电池。放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出
7、”CO 2。吸入 CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2中，有 2/3转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是( )A“吸入”CO 2时的正极反应：4Na + + 3CO2 + 4e- = 2Na2CO3 + C B“吸入”CO 2时，钠箔为正极C“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为 0.75 mol11通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是( )选项 操作 实验现象 解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，将产
8、生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3或 KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色 氧化性：Br 2I 2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性12W、X、Y、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知 25时，W、X 形成的0.1 mol/L化合物的水溶液 pH1，Z 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是( )AX、Y、Z 一定位于同一周期- 4 -BX 与 Y形成的化合物中各原子不一定达到 8
9、电子稳定结构CY、Z 的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应DW 与 X、Y 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者13 “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时 0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp(CaC2O4)=2.410-9】( )A若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B溶液中各离子浓度大小关系 c(Na+)c(C2O42 )c(OH ) c(H +)c(HC 2O4 )C若用 pH计测得溶液的 pH=a，则 H2C2O4的第二级电离平衡常数 Ka2=10132aD向溶液中加入等体积 CaCl2溶液，当加入的 CaC
10、l2溶液浓度大于 2.4108 mol/L 时即能产生沉淀二、选择题：本题共 8个小题，每小题 6分，1417 每小题只有一项符合题目要求；1821每小题至少有两项符合题目要求，全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分，有错选的得 0分.14.在物理学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。下列关于科学家和他们贡献的叙述中，符合史实的是( ) A法拉第根据通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场的相似性，提出了分子电流假说B奥斯特发现了电磁感应现象，并总结出了法拉第电磁感应定律C在对自由落体运动的研究中，伽利略巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响(增加运动时间)，使运动时间更容易测量，最后逻辑推理
11、证明了自由落体的运动规律D笛卡儿巧妙地利用“月地”检验，证明了天、地引力的统一15.重庆一些地区有挂灯笼的习俗。质量为 m的灯笼用两根长度一定的轻绳 OA、 OB悬挂在水平天花板上， O为结点， OAOB， AOB90。设 OA、 OB对 O点的拉力大小分别为 FA、 FB，轻绳能够承受足够大的拉力，则( ) A FA大于 FBB若左右调节 A点位置，可使 FA等于 FBC若左右调节 A点位置，可使 FA、 FB均大于 mgD若改挂质量为 2m的灯笼，可使 FA、 FB均增大 mg16.如图所示，三个物体质量分别为 m11 kg， m22 kg， m33 kg，已知斜面上表面光滑，斜面倾角 3
12、0， m1和 m2之间的动摩擦因数 0.8.不计绳和滑轮的质量和摩擦初始时用外力使整个系统静止，当撤掉外力时， m2将( g10 m/s 2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力)( ) A和 m1一起沿斜面下滑B和 m1一起沿斜面上滑- 5 -C相对于 m1上滑D相对于 m1下滑17.2017年 9月 25日至 9月 28日期间，微信启动新界面，其画面视角从人类起源的非洲（左）变成为华夏大地中国（右） 。新照片由我国新一代静止轨道卫星“风云四号”拍摄，见证着科学家 15年的辛苦和努力。下列说法正确的是( ) A“风云四号”可能经过荆州正上空B“风云四号”的向心加速度大于月球的向心加速度C与“风云四号”
13、同轨道的卫星运动的动能都相等D“风云四号”的运行速度大于 7.9km/s18.如图，在光滑水平面上停放质量为 m装有弧形槽的小车现有一质量也为 m的小球以 v0的速度沿切线水平的槽口向小车滑去(不计摩擦)，到达某一高度后，小球又返回小车右端，则( ) A小球在小车上到达最高点时的速度大小为 20vB小球离车后，对地将向右做平抛运动C小球离车后，对地将做自由落体运动D此过程中小球对车做的功为 mv021219.如图所示，平行板电容器与电动势为 E的直流电源(内阻不计)连接，下极板接地，静电计所带电荷量很少，可被忽略一带负电油滴被固定于电容器中的 P点现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离
14、，则( )A平行板电容器的电容值将变小 B静电计指针张角变小C带电油滴的电势能将减少D若先将上极板与电源正极连接的导线断开，再将下极板向下移动一小段距离，则带电油滴所受电场力不变20.如图所示，物体 A、 B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧(滑轮摩擦不计)，物体A、 B的质量都为 m，开始时细绳伸直，用手托着物体 A使弹簧处于原长且 A与地面的距离为h，物体 B静止在地面上，放手后物体 A下落，与地面即将接触时速度大小为 v，此时物体 B对地面恰好无压力，则下列说法中正确的是( ) A此时弹簧的弹性势能等于 mgh mv212- 6 -B此时物体 B的速度大小也为 vC此时物体 A的加速度大
15、小为 g，方向竖直向上D弹簧的劲度系数为mgh21.如图所示直角坐标系 xoy，P（ a，- b）为第四象限内的一点，一质量为 m、电量为 q的负电荷（电荷重力不计）从原点 O以初速度 v0沿 y轴正方向射入。第一次在整个坐标系内加垂直纸面向内的匀强磁场，该电荷恰好能通过 P点；第二次保持 y0区域磁场不变，而将 y0区域磁场改为沿 x方向匀强电场，该电荷仍通过 P点，则（ ）A. 匀强磁场的磁感应强度 B. 匀强磁场的磁感应强度C. 电荷从 O运动到 P，第二次所用时间一定短些D. 电荷通过 P点时的速度，第二次与 x轴负方向的夹角一定小些第卷（非选择题，共 174分）三、非选择题：包括必考
16、题和选考题两部分考生根据要求作答（一）必考题（共 129分）22.（6 分）要测量一种新材料的电阻率 ，用此材料制成均匀圆柱体后完成以下实验步骤：(1)用游标为 20分度的卡尺测量其长度，如图 1甲所示，由图可知其长度为_mm.(2)用螺旋测微器测量其直径，如图乙所示，由图可知其直径为_mm. 23.（8 分）某同学为了准确地测量一个量程为 3V，内阻约为 3K 的电压表的内阻 Rv,该同学设计了如图所示的电路图，实验步骤如下：A断开开关 S，按图连接好电路；)(20baqmvB2- 7 -B把滑动变阻器 R的滑片 P滑到 b端；C将电阻箱 R0的阻值调到零；D闭合开关 S；E移动滑动变阻器
17、R的滑片 P的位置，使电压表的指针指到 3V的位置；F保持滑动变阻器 R的滑片 P位置不变，调节电阻箱 R0的阻值使电压表指针指到 1.5V，读出此时电阻箱 R 的阻值，此值即为电压表内阻 Rv的测量值；G断开开关 S实验中可供选择的实验器材有：A. 待测电压表B. 滑动变阻器：最大阻值 2000C. 滑动变阻器：最大阻值 10D. 电阻箱：最大阻值 9999.9，阻值最小改变量为 0.1E. 电阻箱：最大阻值 999.9，阻值最小改变量为 0.1F. 电池组：电动势约 6V，内阻可忽略G. 开关，导线若干按照这位同学设计的实验方法，回答下列问题：1、要使测量更精确，除了选用电池组、导线、开关
18、和待测电压表外，还应从提供的滑动变阻器中选用 （填“b”或“c”），电阻箱选用 （填“d”或“e”）。2、电压表内阻的测量值 R 测 和真实值 R 真 相比， R 测 R 真 （填“”或“”）；若RV越大，则 真 真测 |越 （填“大”或“小”）24. （14 分）如图，一个质量为 m=2kg的小物块静置于足够长的斜面底端。现对其施加一个沿斜面向上、大小为 F=25N的恒力，3s 后将 F撤去，此时物块速度达到 15m/s。设物块运动过程中所受摩擦力的大小不变，取 g=10m/s2。求：（1）物块所受摩擦力的大小；（2）物块在斜面上运动离斜面底端的最远距离；（3）物块在斜面上运动的总时间。 3
19、0F- 8 -25. （19 分）足够长的金属导轨 MN、 PQ平行放置，间距为 L，与水平面成 角，导轨与定值电阻 R1和 R2相连，且 R1 R2 R， R1支路串联开关 S，原来 S闭合匀强磁场垂直导轨平面向上，有一质量为 m、有效电阻也为 R的导体棒 ab与导轨垂直放置，它与导轨粗糙接触且始终接触良好现将导体棒 ab从静止释放，沿导轨下滑，当导体棒运动达到稳定状态时速率为 v，此时整个电路消耗的电功率为重力功率的 .已知重力加速度为 g，导轨电阻不计，34求：(1)匀强磁场的磁感应强度 B的大小和达到稳定状态后导体棒 ab中的电流强度 I；(2)如果导体棒 ab从静止释放沿导轨下滑 x
20、距离后达到稳定状态，这一过程回路中产生的电热是多少？(3)导体棒 ab达到稳定状态后，断开开关 S，从这时开始导体棒 ab下滑一段距离后，通过导体棒 ab横截面的电荷量为 q，求这段距离是多少？26（14 分）.某化学兴趣小组用 FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置示意图如 图所示。回答下列问题：（1）仪器 A的名称是_；FeCO 3在_中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）实验时首先打开活塞 2，关闭活塞 3，开始时慢慢滴入，其目的是 ； 一段时间后可以得到 FeCO3，其原理是 。.乳酸亚铁晶体(CH 3CH(OH)COO2F
21、e3H2O，M r=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。- 9 -（3）将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应化学方程式是 。（4）该兴趣小组用 KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于 100%，其原因可能是 。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2+的含量。取 2.880 g产品配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，进行必要处理，用 0.100 0 molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗 Ce(S
22、O4)219.70mL。滴定反应为 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。27.（14 分）氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。（1）化学家研究发现,SbF 5能将 MnF4从离子MnF 62 的盐中反应得到,SbF 5转化成稳定离子SbF6 的盐。而 MnF4很不稳定，受热易分解为 MnF3和 F2。根据以上研究写出以 K2MnF6和SbF5为原料,在 423 K 的温度下制备 F2的化学方程式 。（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF 2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解
23、制氟装置如图所示。已知 KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式 。电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是 。（3）HF 的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为 。（4）已知 25 时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数 Ka3.610 4 。某 pH2 的氢氟酸溶液，由水电离出的 c(H ) mol/L；若将 0.01 mol/L HF溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为 。（5）又已知 25 时,溶度积常数 Ksp(CaF2)1.4610 10 。现向 1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol
24、/L CaCl 2 溶液, (填是、否)有沉淀产生。28.（15 分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。- 10 -（1）砷的常见氧化物有 As2O3和 As2O5，其中 As2O5热稳定性差。根据图 1写出 As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在 100 mL烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO 43-(无色)+2I -+2H+ AsO33-(无色)+I 2(浅黄色)+H 2O H
25、。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化 bc(AsO 33-)+c(AsO43-)不再变化c AsO 43-的生成速率等于 I2的生成速率 d 2()cAsI保持不再变化010 min 内，I 的反应速率 v(I)_。在该条件下，上述反应的平衡常数 K_。升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反应可测定含 As2O3和 As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样 0
26、.2000 g溶于 NaOH溶液，得到含 AsO33-和 AsO43-的混合溶液。上述混合液用 0.02500 molL-1的 I2溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定 2次，平均消耗 I2溶液 40.00 mL。则试样中 As2O5的质量分数是_。（保留四位有效数字）（4）雄黄（As 4S4）在空气中加热至 300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As 2O3），另一种氧化物为_（填化学式），可用双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式 。29、研究人员对生活在同一区域的 2种植物（乔木：木荷，草本：茫萁）进行了光合生理特性研究。下图是植物叶片中光合色素含量、光合作用速率数据（通过 CO2分析仪记录实验容器中 CO2含量变化所得）。
