1、催化剂高中毕业班化学第一次调研测试题化 学 试 题注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，本试卷满分 100 分。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5第卷（选择题，共 54 分）选择题（本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）1某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高 800 多倍，则该盐可能是 （ ）ANaNO 2 B NaNO3 CNaCl DBaSO 42下列化学用语表示错误的是 （ ）A次氯
2、酸电子式 B氢氧根电子式C镁离子结构示意图 D硫离子结构示意图3下列事实与胶体性质无关的是 （ ）AFeCl 3 溶液用于止血 B硅胶的电泳现象C明矾用于净水 D药皂里加硫4下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 （ ）A用酸式滴定管最取 20.00mL 0.1molL1 KMnO4 溶液B用氨水除去 Mg2+溶液中的 Al3+C配 制 浓 硫 酸 和 浓 硝 酸 的 混 合 酸 时 ， 将 浓 硫 酸 沿 器 壁 慢 慢 加 入 到 浓 硝 酸 中 ， 并 不 断 搅拌D用稀 HNO3 清洗做过银镜反应实验的试管5在 pH=0 溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （
3、）AAg +、Ca 2+、Cl 、CO 32 BCl 、SO 32、K +、Na +CFe 2+、 Na+、K +、NO 3 DK +、Na +、Br 、Cl 6已知 4NH3+5O3 4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH 3） 、v（O 2） 、v（NO） 、v（H 2O）表示，则正确的关系式为 （ ）A4v（NH 3）=5v （O 2） B5v（O 2）=6v（H 2O）C2v（NH 3）=3v（H 2O） D4v（O 2）=5v （NO ）7下列反应中调节反应物用量或浓度，反应产物不会改变的是 （ ）A碳在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸加入锌粉 D铁在氯气中燃烧8下列根
4、据实验现象所得出的结论一定正确的是 （ ）A某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有 CO32C某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为 SO2 气体D电解某无色液体得到 H2 和 O2，测其体积比为 2:1，结论：此液体为纯水9下列叙述正确的是 （ ）A分子晶体中都存在共价键BF 2、Cl 2、Br 2、I 2 的溶沸点逐渐升高与分子间作用力有关C非极性分子中一定不含极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高10在 25时一定浓度的盐酸和定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中 c（Cl ）=c（NH 4+）则此溶液中，
5、下列结论正确的是 （ ）ApH=7 B pH7 CpHCl2I2Fe3+B还原性：Fe 2+IClCFe 3+只有氧化性， Fe2+只有还原性DFeCl 3 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝17对于可逆反应 A2（g）+3B 2（g） 2AB3（g） ；H0，下列图像正确的是（ ）18下列说法正确的是 （ ）ApH=2 与 pH=1 的硝酸中 c（H +）之比为 1:10BNa 2CO3 溶液中 c（Na +）与 c（CO 32）之比为 2:1C0.2molL 1 与 0.1molL1 醋酸中 c（H +）之比为 2:1DNO 2 溶于水时，被氧化的 n（NO 2）与被还原的 n（NO 2）之比
6、为 3:1第卷（非选择题，共 46 分）19 （8 分）已知反应 AgF+Cl2+H2OAgCl +AgClO 3+HF+O2（未配平）（1）若 Cl2 的化学计量数为 a，则 AgF 的化学计量数为 。（2）若 AgClO3 的化学计量数为 b，O 2 的化学计量数为 c，则 AgCl 的化学计量数为，判断的依据是 。（3）若 O2 的化学计量数为 1 时，反应中电子转移的总量为 mol。20 （9 分）A、B、C、D、E 为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素的最外
7、层电子数是次外层电子数的 倍，D 既可与 C 的最高价氧4化物的水化物反应，也可与 E 的最高价氧化物的水化物反应，均有 A 元素的单质生成。请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：B ；D 。（2）C 与 E 形成化合物时化学键的类型是 。（3）D 与 C 的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为（4）用 A 元素的单质和 B 元素的单质制成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用。如右图所示，两个电极均由多孔性材料制成，气体由空隙中通入，并在电极表面放电。a 是 极。b 极的电极反应式为： 。21知周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：已知：在
8、常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多；甲分子含 10 个电子，乙分子含 18 个电子。回答下列问题：（1）X 的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。从下列装置中选出上图方框内收集甲的装置是 。2,4,6试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）（3）磷在单质 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足 8 电子结构，丁的化学式是 。22 （13 分）为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置（1）装置 A 中发生反应的化学方程式 。（2）若要使 B 中收集满干燥的 SO2
9、 气体（应能证实 B 中已收集满）请写出上述装置的连接顺序： 接 接 接 接 。（3）C 和 E 装置中所盛装的试剂名称为 C E ；E 的作用是。（4）证明 B 中已收集满 SO2 的方法是 .（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的 18molL1 的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余，（填“有”或“没有” ） ，说明分析理由 。23 （8 分）将 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（ g） CO2+H2，此时有 的 CO 转化为 CO2。1（1）该平衡混合物中 CO
10、2 的物质的量分数为 。（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO 的转化率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入 1mol CO2 和 1mol H2，则达新平衡时CO2 的物质的量分数为 。（4）若在相同条件下，开始时向容器中充入 1mol CO2、1mol H2 和 1mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2 的物质的量分数可能是下列各值中的 （填编号）A16.67% B27.55% C33.3% D36.8%参考答案选择题（每小题 3 分，共 54 分）15 ABDBC 610 DDABA 1115 CABAC
11、1618 DCA非选择题（46 分）19 （每空 2 分，共 8 分） （1）2a （2）5b+4c，得失电子守恒（或化合价升降守恒）（3）9mol20 （1）O（1 分） ；Al（1 分） （2）离子键（1 分）（3）2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2（2 分）2,4,62,4,6 （4）负（2 分） O 2+4e+2H2O=4OH（2 分）21 （1）:N N: （1 分）（2）B（1 分） NH 4Cl、Ca(OH) 2（2 分） （合理答案均给分）NH 3H2O NH4+OH（2 分）（3）PCl 3（2 分）22 （1）Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O（2 分）（2）A 接 C 接 B 接 D 接 E（2 分）（3）C 浓硫酸（1 分） E 氢氧化钠（1 分） ；吸收多作的 SO2 气体，防止污染空气（2分）（4）装置 D 中品红溶液变浅（或褪色） （2 分）（5）有（1 分） 反应过程中硫酸被消耗，且反应中生成水，使浓硫酸浓度变稀，而稀硫酸不与铜反应。 （2 分）23 （1）25%（2 分） （2）不变（ 2 分） （3）25% （ 2 分） （4）B （2 分）
