1、专题十四 物质的检验、分离和提纯,中考物理 (广东专用),A组 20142018年广东中考题组 考点1 物质的检验和鉴别,五年中考,1.(2018广东,10,2分)区别下列物质的方法错误的是 ( ) A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨),答案 B 灼烧羊绒有烧焦羽毛的气味,而灼烧棉花有烧纸的气味,可以区别,故A正确;醋酸与 盐酸均显酸性,均不能使酚酞溶液变色,无法区别,故B错误;硬水中加入肥皂水,产生较多浮渣, 较少泡沫,软水中加入肥皂水几乎无浮渣产生,泡沫丰富,可以区别,故C正确;氯化铵与熟石灰 混合研磨产生氨气
2、,有刺激性气味,氯化钾与熟石灰混合研磨不反应,可以区别,故D正确。,2.(2017广东深圳,8,1.5分)为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是 ( ),A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2气体 C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件,答案 B 分离固体和液体采用过滤的方法,故A正确。将CO和CO2的混合气体通过灼热的氧 化铜会将CO转化为CO2,不能除去CO2,故B错误。氯化钠溶于水后溶液的温度基本不变,氢氧 化钠固体溶于水后溶液的温度升高,硝酸铵溶于水后溶液的温度降低,故C正确。铜片上的白 磷燃烧、红磷不燃烧,说
3、明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷燃烧,水中的白磷 不燃烧,说明燃烧需要氧气,故D正确。,3.(2016广东梅州,10,3分)下列实验方法能达到实验目的的是( ),答案 A A项,三种白色固体加水溶解后,溶液温度降低的是NH4NO3,溶液呈蓝色的是CuSO4, 无明显变化的是NaCl,故正确;B项,加入少量MnO2会引入新杂质,故错误;C项,稀释浓硫酸时应 把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,并不断搅拌,故错误;D项,探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰 好完全反应,不能向反应后的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,因为无论二者是否完全反应,均会产生 白色沉淀,故错误。,解题关键 根据实验目的,
4、明确各物质性质,选择正确的实验试剂或方法是解题的关键。 一题多解 要探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,可以采用不断测溶液pH的方法。,4.(2018广东广州,29,10分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预 测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶 液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。,答案,其他合理答案均给分。,解析 能够与含Ba2+的盐反应,因为NaHSO4能解离出S ,S 和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀; 能够与碳酸盐反应,因为NaHSO4能解离出H+,
5、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳; 能够与指示剂反应,因为NaHSO4能解离出H+,溶液显酸性,使紫色石蕊溶液变为红色;能够 与金属氧化物反应,因为NaHSO4能解离出H+,与氧化铜反应生成Cu2+,使溶液变为蓝色;能够 与活泼金属单质反应,因为NaHSO4能解离出H+,与镁条反应产生氢气;能够与含酚酞的碱溶 液反应,因为NaHSO4能解离出H+,与碱反应生成盐和水,使溶液由红色变为无色。,5.(2018广东广州,23,5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或 两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验: 步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体
6、全部溶解,得到无色溶液A。 步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀 消失,有气泡产生。 (1)步骤中产生的气泡是 (填化学式)。 (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ;可能含有的是 。 (3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是: 。,答案 (1)CO2 (2)碳酸钠 氢氧化钾 (3)过量氯化钡(或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙)溶液,酚 酞溶液,解析 步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸 钙、硫酸铜。步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入过 量
7、稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀,碳酸镁 与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳;氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢 氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气泡是CO2;(2)根据题述实验推 断该固体的成分,肯定含有的是碳酸钠,可能含有的是氢氧化钾;(3)为进一步确定固体组成,先 向溶液中加入过量的氯化钡或氯化钙等的溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞溶液, 如果酚酞溶液变红,说明有氢氧化钾,否则没有氢氧化钾。,思路分析 根据题目中“无色溶液”的信息,可先将溶于水得到蓝色溶液的CuSO4和难溶于 水的CaCO3排除。 疑
8、难突破 因Na2CO3溶液呈碱性,故用无色酚酞溶液检验OH-前必须先将C 转化为BaCO3或 CaCO3沉淀。,6.(2016广东广州,23,6分)实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和 KOH溶液。 (1)有颜色的试剂是 。 (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 。 (3)书写化学方程式: CuSO4溶液与KOH溶液混合: 。 HNO3溶液与NaHCO3溶液混合: 。,答案 (6分)(1)CuSO4溶液(1分) (2)KOH溶液(1分) (3)CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2(2分) HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+C
9、O2(2分),解析 (1)含有Cu2+的溶液呈蓝色,所以有颜色的试剂为CuSO4溶液。(2)在这四种试剂中,HNO3 只能与KOH发生反应;CuSO4只能和KOH发生反应;MgCl2只能和KOH发生反应;只有KOH能与 其他三种试剂都发生反应。(3)书写反应方程式时要注意配平,标出气体、沉淀符号。,易错警示 第(2)问,不会正确判断酸、碱、盐两两间发生反应,或者当同时判断多种物质时, 不能有序地进行判断,写成“MgCl2”“HNO3”。第(3)问,没有熟记化合价,导致化学式书写 有误,如“CuOH”“KSO4”“HCO3”“Na2NO3”等;没有根据复分解反应发生的条件考虑, 或没有遵守客观事
10、实,将答案写成“HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2CO3”或“HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+O2”。,答题规范 注意检查化学方程式书写是否规范。,7.(2016广东,21,9分)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入 同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:(1)步骤的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (2)由步骤实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是 (写化学 式)。 (3)步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为 。 (4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有 (写名称);综
11、合步骤现象推理,固体A 中还可能含有的物质是 (写至少两种物质的化学式)。 (5)根据上述实验和分析判断固体C是 (写化学式)。,答案 (9分) (1)(2分)过滤 烧杯 (2)(1分)KClO3 (3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3+3Na2SO4 (4)(3分)碳(1分) Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分) (5)(1分)MnO2,解析 (1)将液体与固体分离的操作为过滤。(2)步骤可检验Cl-的存在,故甲班学生使用加热 分解KClO3的方法制取氧气。(3)步骤中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶液中 含有硫酸铁,硫
12、酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)步骤产生的气体能使澄 清石灰水变浑浊,故该气体为CO2,即固体A中含有碳;还原金属氧化物的实验为碳与氧化铁的 反应,则固体A中还含有Fe、Fe2O3中的一种或两种;用KClO3制取氧气时,使用MnO2作催化剂, 则固体A中还含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO2。,知识归纳 初中化学常见黑色固体有:铁粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化铜(CuO)、二氧 化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)。,考点2 物质的推断,1.(2018广东深圳,11,8分)下图为AG(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主
13、要成 分。根据以上信息回答下列问题: (1)写出A 的化学式: ,其常见用途为 (任写一条)。 (2)反应的现象为 。 (3)写出反应的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反 应类型)。 (4)写出反应的化学方程式 。,(5)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中 (填标号)能与Na2O发生化学反应。 a.Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体,答案 (1)CH4 做燃料 (2)黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色 (3)Na2O +H2O 2NaOH 化合 (4)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 (5)c,解析 (1)A是天然气的主要成分,故A为甲烷,其化学式为
14、CH4,其最常见的用途是做燃料;(2)反 应为氧化铜与稀H2SO4反应,生成硫酸铜和水,该反应现象为黑色固体溶解,溶液由无色变成 蓝色;(3)反应为氧化钠与水反应,反应的化学方程式为Na2O +H2O 2NaOH,该反应属于化 合反应;(4)E为硫酸铜,故反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4; (5)Na2O与CaO均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选c。,思路分析 A为CH4,其燃烧生成CO2和H2O,故C为CO2;D和CuO反应生成B和CO2,推知该反应 为CO还原CuO生成Cu和CO2,即B为Cu,D为CO;反应为CuO与稀H2SO4反应生成C
15、uSO4和 H2O,即E为CuSO4;反应为CuSO4 与NaOH 反应生成Cu(OH)2和 Na2SO4。,2.(2018广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质 在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答: (1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为 。 (4)图中处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。,答案 (1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2) (3)2AgNO3
16、+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4+Cu(NO3)2等 (4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物,解析 (1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和 氢氧化钾,相应的化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类 型为置换反应,则可能为铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)的反应,故选 。(3)反应是盐与盐之间的反应,已知一种生成物是硝酸铜,则另一种生成物必须是沉淀 (如硫酸钡或氯化银),反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuS
17、O4 Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+ CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根据已学的反应类型,图中处应补充的文字是“金属氧化 物+非金属氧化物”“碱+非金属氧化物”或“酸+金属氧化物”。,3.(2017广东,20,6分)AH分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初 中化学常见物质(如下图所示,箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答:(1)若B常温下为固态,则B是 ,F的化学式为 。 (2)若B常温下为气态,则A是 。 (3)G+H反应的化学方程式为 ;此反应属 反应(填反应类型)。,答案 (6分)(1)碳(或C,1分) H2CO3(1分
18、) (2)钠(或Na,1分) (3)Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaNO3(2分) 复分解(1分),解析 (1)由题中六种元素组成的单质中只有碳单质是固态非金属单质,故B是碳;由转化关系 可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸盐。(3)由ACEG的转化可知G为钙盐或钠盐,若G 为钙盐,则G只能为Ca(NO3)2,H为Na2CO3;若G为钠盐,且能与H反应,则H应为Ca(NO3)2,则G为 Na2CO3。,4.(2017广东深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图 所示。根据以上信息,请回答下列问题。 (1)写出甲的化学式 。 (2)写出反应的
19、化学方程式 。 (3)写出反应的化学方程式 。 该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为 (填化学式)。 (5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。,答案 (1)CaO (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH (3)2Na+2H2O 2NaOH+H2 置换 (4)CuO (5)CuSO4(或CuCl2) 红色,解析 (1)甲能与水反应生成氢氧化钙,还能与盐酸反应生成氯化钙和水,故推知甲是氧化钙, 化学式为CaO。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2
20、 +Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2,该反应的反应物是单质和化合物,生成物也是单质和化合物,为置换反 应。(4)在加热的条件下,氢气还原氧化铜生成铜和水,故乙为氧化铜,化学式为CuO。(5)在金 属活动性顺序中,位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其盐溶液中置换 出来,故要证明铁的活动性比铜强,可将铁片浸入硫酸铜(或氯化铜)溶液中,若观察到铁片表面 析出红色固体,则说明铁的金属活动性比铜的强。,5.(2016广东,20,6分)初中化学常见物质AI分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸
21、铜 溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物 质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F +G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题: (1)A+B的反应方程式是 。 (2)C的化学式为 ;硫酸铜溶液参加 反应(填反应类型)。 (3)H+I的反应方程式是 。,答案 (6分) (1)(2分)CaO+H2O Ca(OH)2 (2)(2分)CaCO3 置换 (3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,解析 题目给出的9种物质中,能发生化合反应的只有生石灰和水,故A、B分别为C
22、aO、H2O 中的一种。能发生分解反应的只有石灰石,故C为CaCO3;因只有一种单质,故置换反应一定有 锌作反应物,另一种反应物可以是硫酸铜溶液也可以是稀盐酸;因只有一种酸,故中和反应一定 有稀盐酸作反应物,另一种反应物可以是氢氧化钠也可以是石灰水,所以,置换反应(D+E)只能 是Zn与CuSO4的反应。剩余三种物质为氢氧化钠、碳酸钠溶液和石灰水,能相互反应的只有 碳酸钠溶液和石灰水,所以复分解反应(H+I)只能是Na2CO3与Ca(OH)2的反应,中和反应(F+G) 为NaOH与HCl的反应。,解题关键 化合反应和分解反应的反应特点分别为“多变一”和“一变多”,熟悉生石灰、 熟石灰、石灰石三
23、者之间的转换关系是解题的关键。 答题技巧 置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应,金属与金属盐溶液的 反应,金属与酸的反应;中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水,不能是酸性氧化物和碱反应或 碱性氧化物和酸反应。,考点3 物质的分离和提纯,1.(2018广东深圳,10,1.5分)下列方法不能达到除杂的目的的是 ( ),答案 B Fe与稀H2SO4反应,不能达到除杂的目的,故B错误。,2.(2018广东,12,2分)下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是 ( ),答案 B 碳酸钠溶液与HCl反应生成新杂质NaCl,不符合除杂原则,故A错误;氧气与灼热的 铜网反应生成氧化铜,能除去氧
24、气且不引入新的杂质,故B正确;稀盐酸加入NaOH与Na2CO3的 混合物中,稀盐酸也会与NaOH反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;稀盐酸与CuO 反应,与Cu不反应,不能除去杂质,且会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。,审题技巧 解答除杂问题时,加入的试剂只能与杂质反应,且反应后不能引入新的杂质。,3.(2018广东广州,20,2分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是 ( ) A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸 B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C):在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤,答案
25、 C NaOH、Na2CO3均能与稀盐酸反应,故A错误;浓硫酸不能吸收二氧化碳,故B错误;碳 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体逸出,剩余固体只有氧化铜,故C正确;MgSO4、Na2SO4都 是易溶于水的物质,过滤不能将两者分开,故D错误。,4.(2017广东,9,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气 B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气 C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤,答案 A A项,浓硫酸具有吸水性,通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸
26、气,正确;B项,通过饱和 NaHCO3溶液洗气,可以除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,故错误;C项,氯化钠易溶于水而沙子 不溶于水,将混合物溶于水后过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠晶体,将滤渣洗涤、干燥得到 的是沙子,故错误;D项,铁粉与锌粉均能与稀硫酸反应,不符合除杂原则,错误。,5.(2017广东广州,14,2分)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 ( ),答案 D 水能与CaO反应,而不与CaCO3反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO反应, 故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂质Na2CO3反应可生成 NaCl、CO2和H2O,过量的HCl
27、通过蒸发可除去,不会引入新杂质,故D正确。,易错警示 除杂时不能除去需要保留的物质,如A项,加水会除去需要保留的CaO。,6.(2016广东广州,18,2分)下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是 ( ),答案 A MnO2难溶于水,KClO3易溶于水,可用水溶解含杂质的固体,再通过过滤、洗涤、干 燥得到纯净的MnO2,故A正确;少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不易被点燃,故B错误; KOH和稀H2SO4反应,生成水和K2SO4,引入了新杂质,故C错误;稀盐酸可与铁粉反应,不符合除 杂原则(不能减少主要物质),故D错误。,解题关键 明确各物质的性质,分清需要保留的物质与杂质,掌握除杂原则是解
28、该类题的关 键。,易错警示 除去混合气体中的可燃性气体不可以用点燃的方法,原因有:1.点燃必然引入新杂 质氧气,且氧气的量很难控制;2.杂质量少,难以点燃。,7.(2016广东,10,2分)下表除去物质中所含少量杂质的方法 的是 ( ),答案 C A项,NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,可以用溶解、过滤、蒸发的方法提纯NaCl;B项, 在加热的条件下O2能与Cu反应生成CuO,故可用灼热的铜网除去O2;C项,滴加的稀盐酸会先与 NaOH反应,故C错误;CO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O,浓硫酸具有吸水性,故D正确。,评析 本题考查物质的除杂。解答此类题目时需根据物质的物理性质、化
29、学性质及除杂的 原则,认真分析,综合考虑。,8.(2015广东广州,17,2分)下列除去少量杂质的方法正确的是 ( ) A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反应后过滤 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤,答案 B A项,稀H2SO4 不仅会和杂质ZnO反应,也会与Zn粉反应,故A错误;B项,Cu屑与AgNO3 发生置换反应,生成银和硝酸铜,反应后过滤出银和过量的铜即可达到除杂的目的,故B正确;C
30、 项,Ba(OH)2与杂质H2SO4 反应,也与Na2SO4反应,故C错误;D项,稀盐酸与Na2CO3反应,也与CaCO3固体反应,故D错误。,解题关键 选择正确的除杂试剂和除杂方法,注意物质之间的反应是解题的关键。,易错警示 部分学生在做此类题目时,往往会忽略掉除杂的三原则,以为只要杂质能与除杂试 剂反应即可达到除杂效果,从而引起错选。,9.(2015广东揭阳,12,3分)下列除杂方法正确的是 ( ) A.用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的HCl C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D.用点燃方法除去CO2中混有的CO,答案 B
31、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故A错误;稀盐酸能与CaCO3反应生成 氯化钙、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故B正确;Na2CO3能与稀H2SO4反应 生成新的杂质硫酸钠,故C错误;除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃,因为当二氧化碳大量存 在时,少量的一氧化碳不能被点燃,故D错误。,审题技巧 审题时需看清题目要求,将需要保留的物质和杂质区分开,如A项需要除去的杂质 为铜粉,切勿看成除去铁粉。 解题方法 除杂试剂一般选用难溶于水且不与水反应的物质,如除去CaCl2溶液中的HCl,一般 选用CaCO3,而不选用CaO、Ca(OH)2等物质。,10.(2014广东,13,2
32、分)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ( ) A.CO(CO2):通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸 C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸,答案 C A项,灼热的氧化铜与要保留的物质CO反应而不能与杂质CO2反应,故A错误;B项, 稀盐酸与NaOH和Na2CO3均可反应,故B错误;C项,杂质盐酸在蒸发时可变为氯化氢气体逸出, 故此方法正确;D项,铁粉、氧化铜均可与稀硫酸反应,故D错误。,11.(2014广东梅州,14,8分)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其 主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以
33、Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如下图所示:(1)过滤操作中用到的铁制仪器为 。 (2)无色气体A的化学式是 ,大气中该气体含量不断上升,会导致 增强, 全球气候变暖。 (3)写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式 。 (4)试剂E可选用 。,答案 (1)铁架台 (2)CO2 温室效应 (3)CuSO4+Fe Cu+FeSO4 (4)稀盐酸(或稀硫酸),解析 (1)过滤时用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,其中只有铁架台是铁制仪器。 (2)Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2, 故A为CO2,B含C
34、uSO4。大气中CO2含量上升会导致温室效应增强。(3)由(2)知B含CuSO4,和 Fe反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。(4)由流程图看出,固体C中有生成的Cu和 反应剩余的铁粉,用稀盐酸或稀硫酸使Fe反应掉,即可得到Cu。,12.(2014广东,21,8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中 含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。水 NaOH溶液 Na2CO3溶液 固体样品 溶解 除杂 除杂 (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号),其反应的化学方程式为: 。若添加的NaOH溶液和
35、Na2CO3溶液过量,可加入适量 (填名称)除去。 (2)操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。,(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl。观察上图的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸 发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 以下,因为Na2SO4的溶解 度 。,答案 (8分)(1)Mg2+(1分) MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2(2分) 稀硫酸(1分) (2)过滤 漏斗(2分) (3)30 30 以下比氯化钠小(或30 以下受温度影响比氯化钠大)(2分),解析 (1)由题意知,杂质CaCl2和MgCl2可分别用Na2CO3、
36、NaOH溶液将其转化为沉淀而除去, 因此加入NaOH溶液可除去的阳离子是镁离子;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入 适量的稀硫酸即可将其转化为硫酸钠。(2)操作a是过滤;过滤时需要用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和漏斗。(3)要除去溶液M中的杂质NaCl,降温结晶的最佳温度范围是30 以下, 因为30 以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大,便于从溶液中结晶出来。,评析 本题为除杂题。从题目的命制形式、考查形式和考查内容上看,与粗盐提纯的命题方 式极其相似,可认为是在粗盐提纯基础上的改进题目。本题重在考查学生的读图、识图及推 断能力,答题关键是理解图中的转化关系和各步操作的目的,
37、会利用物质的溶解度曲线分离或 提纯物质等,难度中等。,13.(2014广东广州,28,9分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的 实验流程如下:蒸馏水(1)“滤渣”是粗盐中含有的 。 (2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是: 第一次:溶解时搅拌; 第二次: ; 第三次: ;,(4)看图可知,20 时NaCl的溶解度约为 g。本实验溶解3.6 g粗盐,蒸馏水的最佳使用 量约为 mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但引起的不利后果是 。,(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度 曲线图分析原因: 。,答案 (1)泥沙
38、 (2)过滤时引流 蒸发时搅拌 (3)氯化钠的溶解度随温度变化不明显 (4)36 10 过滤、蒸发时间延长,浪费能源,解析 (1)“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质即泥沙。(2)本实验中四次用到玻璃棒,第一 次:溶解时搅拌;第二次:过滤时引流;第三次:蒸发时搅拌;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。 (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,适合用蒸发结晶。(4)由图可知,20 时NaCl的溶解 度约为36 g;溶解3.6 g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为10 mL;增加蒸馏水的用量虽然能加快 粗盐的溶解,但在蒸发时会造成能源浪费。,B组 20142018年全国中考题组,考点1 物质的检验和鉴别,1.
39、(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液,答案 D A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应 产生有刺激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味 的是羊毛线,没有该气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸 性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无法用酚酞溶液区分。 问题延伸 区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色
40、石蕊溶液、活 泼金属、碳酸钠溶液等。,2.(2017内蒙古呼和浩特,10,2分)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。 取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁 净的铁丝。有关说法正确的是 ( ) A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质 D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4,答案 D 若滤液呈浅绿色,则原黑色固体中含有Fe和FeO中的一种或两种,A项错误。滤液中 插入铁丝,有红色固体
41、析出,说明滤液中含硫酸铜,从而推出黑色固体中有氧化铜,滤渣中可能 有CuO,B项错误。若铁丝表面无明显现象,说明滤液中没有硫酸铜和硫酸,则滤渣中最多有5种 物质:Fe、FeO、CuO、C和Cu,C项错误。若铁丝表面只有气泡产生,说明加入的稀硫酸是过 量的且滤液中没有Cu2+,因此滤液中溶质一定有硫酸和硫酸亚铁,D项正确。,3.(2017上海,49)某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确 定其成分进行实验。反应生成气体的化学方程式是 。 M中一定没有 。,为进一步确定M的成分,进行实验,步骤如下: .重新取M样品,滴加过量的试剂X,静置; .取中的上层清液,滴加酚酞
42、; .向中的溶液滴加过量的稀硝酸; .向中的溶液滴加试剂Y。 完成填空: 试剂X是 (选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液;试剂Y是 溶液。 能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 ;能确 定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 。(需写明现象对应的 步骤编号),答案 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 硫酸钠(或Na2SO4) 硝酸钡 硝酸银 步骤中滴加酚酞后,溶液呈红色 步骤中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,解析 硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠四种物质中只有碳酸钠能与稀盐酸反应生成 气体,反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O。 向加入稀盐酸后
43、得到的无色溶液中加入硝酸钡溶液,没有白色沉淀生成,说明溶液中不含硫 酸钠。 为进一步确定M中是否含有氯化钠、氢氧化钠,应滴加硝酸钡溶液除去碳酸钠,不能用氯化 钡溶液,否则会对氯化钠的检验造成干扰;若M中含有氢氧化钠,步骤中滴加酚酞后,溶液呈 红色;向中的溶液滴加硝酸银溶液,若原物质中含有氯化钠,则会生成白色沉淀。,考点2 物质的推断,1.(2018湖北武汉,7,3分)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学 常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的 化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。 “”表
44、示物质之间能发生反应,“”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是 ( )A.若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙 B.若乙可用于改良酸性土壤,则甲可以是氧化铜 C.若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D.若丁是氢氧化钠,则甲可以通过中和反应转化为M,答案 D 若甲是碳酸钙,属于盐,M也属于盐,由碳酸钙生成盐可知M可能为氯化钙,故丁可能 为盐酸,盐酸属于酸,则乙和丙分别为氧化物和碱中的一种,由乙可以转化为丙,乙、丙均能转 化为M可知,乙是氧化钙,丙为氢氧化钙,氧化钙和氢氧化钙可以用水鉴别,故A正确;若乙可用 于改良酸性土壤,则乙为氢氧化钙,假设甲为氧化铜,根据氧化铜能与酸反应的性质
45、,可推知丁 可能为盐酸或硫酸,则丙只能是盐,由于乙可以转化为丙,丙能与酸反应,所以丙可能为碳酸钙, 氧化铜能与酸反应生成水,氢氧化钙与酸反应、碳酸钙与酸反应也能生成水,假设成立,故B正 确;若丙为碳酸钠,假设甲与丁溶液混合反应得到黄色溶液,则甲可能是氧化铁,丁溶液为稀盐 酸或稀硫酸,乙只能为碱,如氢氧化钠,氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠与酸反应都能生成水,M为 水,M与甲(氧化铁)属于同类别化合物,假设成立,故C正确;若丁是氢氧化钠,假设甲可以通过中 和反应转化为M,则甲只能是酸,M为盐或水,与甲不属于同类别化合物,假设不成立,故D错误。,解题关键 掌握氧化物、酸、碱、盐中常见化合物的化学性质和各物
46、质间的转化关系并能 灵活运用是解答本题的关键。,2.(2017河南,13,1分)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质 和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 ( )A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2O C.CuO、Cu、Cu(NO3)2 D.NaOH、NaCl、NaNO3,答案 D A项,转化的化学方程式为C+O2 CO2,2C+O2 2CO,2CO+O2 2CO2,CO2+C2CO,符合要求;B项,转化的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2,2H2+O2 2H2O, 2H2O 2H2+O2,符合要求;C项,转化的化学方程式
47、为H2+CuO Cu+H2O,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,Fe+ Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2,符合要求; D项,HCl+NaOH NaCl+H2O,HNO3+NaOH NaNO3+H2O,NaCl+AgNO3 AgCl+ NaNO3,但硝酸钠无法转化为氯化钠,故D不符合要求。 得分关键 熟记常见元素及其化合物之间的相互转化关系,能够利用复分解反应发生的条件判断化学反应能否发生;熟记不能发生复分解反应的物质:硝酸钠、硝酸钾、氯化银、硫酸钡等。,3.(2017湖北武汉,7,3分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之
48、间的部分转化关系 如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“”表示物质之间能发生化学反应, “”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是 ( )A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳 C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡 D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙,答案 C 甲是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙,则乙可能为氧化钙,氧化钙与水反应生成 氢氧化钙,该反应放出大量的热,A说法正确;乙是最常用的溶剂,则乙为水,若丙为氧气,甲为二 氧化碳,则丁可能是C,B说法正确;若甲为碳酸钠,乙为硫酸钠,乙能生成丙,丙能生成甲,即丙只 能是氢氧化钠,若丁是氯化钡,丁和丙不能反应,故C说法不正确;若丙是二氧化碳,丁是熟石灰, 则甲可以为碳酸钠,乙为碳酸钙,丁(氢氧化钙)与碳酸钠发生复分解反应可生成乙(碳酸钙),D说 法正确。,解题关键 明确物质的化学性质以及物质间的转化关系是解答本题的关键。,
