1、12019 高考化学入学练李仕才一、选择题1(2016温州中学高一上学期期末)下列说法正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化答案 C解析 A 项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，错误；B 项，放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如木炭燃烧，错误；C 项，反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热，正确；D 项，化学反应伴随能量变化，物理变化中也会伴随能量变化，错误。2(2017温州市十五校
2、联合体高一下学期期中联考)下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是( )A氧气量充足，燃烧充分B固体燃料块越大燃烧越充分C液体燃料燃烧时可以雾状喷出D温度必须达到着火点答案 B解析 A 项，氧气量充足，燃烧充分，正确；B 项，固体燃料块越大，接触面积越小，燃烧越不充分，错误；C 项，液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积，加快反应速率，正确；D 项，温度必须达到着火点，正确。3.(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)
3、/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.06 min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 molL1 min1B.610 min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 molL1 min1C.反应至 6 min 时， c(H2O2)0.30 molL 1D.反应至 6 min 时，H 2O2分解了 50%答案 C2解析 发生的反应为 2H2O2 2H2OO 2。A 项，06 min 产生的氧气的物= = = = =MnO2 质的量 n(O2) 103 mol0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的
4、量为 n(H2O2)22.422.42 n(O2)0.002 mol， v(H2O2)3.310 2 molL1 min1 ，正确；B 项，随着反应的进行，H 2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min 的平均反应速率小于 06 min 内的平均反应速率，正确；C 项，由 A 项 计 算 可 知 ， 反 应 至 6 min 时 c(H2O2) 0.40 molL 1 0.20 molL 1 0.20 molL 1， 错 误 ； D 项 ， 6 min 内 c(H2O2) 0.20 molL 1， 则 H2O2的 分 解 率 为 (0.20 molL 10.40 molL 1)100%
5、50%， 正 确 。4.一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)3H 2(g)?2NH3(g) H0，反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )A.t1 min 时 X 和 Y 的反应速率相等B.X 曲线表示 NH3的物质的量随时间变化的关系C.08 min，H 2的平均反应速率 v(H2) molL1 min1380D.012 min，H 2的平均反应速率 v(H2) molL1 min111120答案 B解析 t1 min 时，只是 X 和 Y 的物质的量相等，X 和 Y 的物质的量变化或浓度变化不等，X 和 Y 的反应速率不相等，A 项错误；根据图像，Y 表示
6、H2的物质的量随时间的变化关系，X 表示 NH3的物质的量随时间的变化关系，B 项正确；08 min，H 2的平均反应速率 v(H2) molL1 min1 ，C 项错误；012 min，H 2的平均反应速率1.2 mol 0.3 mol10 L8 min 9800v(H2) molL1 min1 ，D 项错误。1.2 mol 0.1 mol10 L12 min 111 2005下列有关钠的叙述正确的是( )A2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于 4%B钠跟 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C因为钠比铁活泼，故将钠放入 FeCl3溶液
7、中有红褐色沉淀生成D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样答案 C3解析 根据反应方程式，2.3 g 钠与 97.7 g 水反应生成 4.0 g NaOH，放出 0.1 g 氢气，溶液的质量为 99.9 g，所以 NaOH 的质量分数大于 4%，A 项错误；Na 与 H2O 反应生成NaOH，NaOH 再与 Cu2 反应生成 Cu(OH)2，因 Na 与 H2O 发生的反应是放热反应，可导致生成的 Cu(OH)2表面部分分解为 CuO(黑色)而非 Cu，B 项错误；钠与 FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2，3NaOHFeCl 3=Fe(OH)3
8、3NaCl，C 项正确；Na在空气中缓慢氧化生成 Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体 Na2O2，D 项错误。6为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别加入 1 molL1 的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色答案 C解析 A 项，因 K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，可行；B 项，K 2CO3受热不分解
9、，NaHCO 3受热分解产生 CO2，可行；C 项，二者与 Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀 BaCO3，不可行；D 项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应：Cu 2 2e =CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动答案 D解析 A 项，a、b 不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确；B
10、项，a、b 用导电连接，形成原电池，铁作负极，铜作正极，铜上铜离子得到电子生成铜，正确；C 项，a、b 是否连接，铁都溶解，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，正确；D 项，a 连接电源的正极，作阳极，铜离子向铁电极移动，错误。8下图为一种原电池，下列有关说法中正确的是( )4A甲中盛 ZnSO4溶液，乙中盛 CuSO4溶液，锌为阴极B乙中盛 CuSO4溶液，Cu 2 在铜电极上被氧化C电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性D在 Zn 极上发生的电极反应为 Zn2e =Zn2答案 D解析 锌为负极，不是阴极，A 项错误；Cu 2 在乙中得电子，被还原成 Cu，B 项错误；甲中阳
11、离子增多，故盐桥中阴离子进入甲，同理，盐桥中阳离子进入乙，C 项错误；金属 Zn比 Cu 活泼，作负极，其电极反应式为 Zn2e =Zn2 ，D 项正确。9(2017绍兴市高三 3 月教学质量调测)下列属于不可再生能源的是( )A氢气 B石油 C沼气 D酒精答案 B解析 煤、石油及天然气是化石能源，属于不可再生能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为可再生能源，故答案为 B。10.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是( )组别 c(HCl)/ molL1
12、温度/ 铁的状态A 2.0 25 块状B 2.5 30 粉末状C 2.5 50 块状D 2.5 50 粉末状答案 D解析 根据化学反应速率的影响因素，温度越高，化学反应速率越快，接触面积越大，化学反应速率越快，答案选 D。11(2017浙江省金华十校联考高一上期末)有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A21 B115C12 D42答案 B解析 两个过程最终都得到 NaCl，由原子守恒可知两过程消耗 HCl 的质量相等，故选 B。12(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期
13、考试)干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是( )A锌片作负极，碳棒作正极B电子从锌片流向碳棒，电流方向则相反CNH 4Cl 是电解质，在锌片逐渐消耗过程中 MnO2不断被氧化D该电池是一次电池，废旧电池中锌可回收答案 C解析 锌是活泼金属，则锌片作负极，碳棒作正极，A 项正确；原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，B 项正确；以糊状 NH4Cl 作电解质，其中加入的 MnO2被还原，C 项错误；该电池是一次电池，废旧电池中锌可回收，D 项正确。二、非选择题1(2017浙江省东阳中学高一 3 月阶段性考试)(1)下列变化属于吸热反应的是_(填序号)。葡萄糖在人体内被氧化成
14、CO2；天然气的燃烧；煅烧大理石；稀盐酸与稀氨水混合； 生 石 灰 与 水 反 应 生 成 熟 石 灰 ； 干 冰 的 升 华 ； 钠 与 水 反 应 ； 消 石 灰 与 氯 化 铵 晶 体的 反 应(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1 ，请回答下列问题：生成物能量总和_(填“大于” “小于”或“等于”)反应物能量总和。反应 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)的能量变化如图所示。已知拆开 1 mol H2、1 mol O2和 1 mol HO 中的化学键分别需要消耗 436 kJ、496 kJ 和 463 kJ 能量，
15、则此反应过程_(填“吸收”或“放出”)_kJ 能量。(3)已知反应 2HI(g)=H2(g)I 2(g) H11 kJmol1, 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子6中化学键断裂时分 别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。答案 (1) (2)小于 放出 484 (3)2992.现将 0.40 mol A2气体和 0.20 mol B2气体充入 10 L 的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体 C，其物质的量的变化如下图所示，请回答下列有关问题：(1)若 t110 min，则 0 到 t1时间内
16、C 物质的平均反应速率为_。(2)该反应在 t2时达到平衡，其化学方程式为_，若用A、B 表示物质 C，则物质 C 的化学式是_。答案 (1)0.001 molL 1 min1(2)3A2B 2?2C A 3B化学反应速率计算常常包括化学反应速率的常规计算、速率大小比较、书写化学方程式或化学式等。(1)反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。一般采用“归一法”进行比较，即将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质同一单位的反应速率，再进行比较。比较时要注意“一看” 、 “二转” 、 “三
17、比较” 。 “一看”：看速率的单位是否一致；“二转”：利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化成同一物质同一单位的化学反应速率；“三比较”：比较数值的大小，数值越大，反应速率越快。(2)书写化学方程式或化学式首先判断出反应物和生成物；然后计算化学方程式对于反应 aA(g) bB(g)=cC(g) dD(g)中各物质前的化学计量数，计算时根据 a b c d v(A) v(B) v(C) v(D) n(A) n(B) n(C) n(D) c(A) c(B) c(C) c(D)；最后写出化学方程式，有时再根据质量守恒定律书写出某一反应物或某一生成物的化学式。3下面装置中，能构成原电池的是_(填
18、序号)。7答案 4有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象：_。(2)大试管的溶液中出现的现象：_。(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。答案 (1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和 FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失 (2)下层溶液出现白色絮状沉淀 (3)下降 上升 (4)2NaFeSO 42H 2O=Na2SO4Fe(OH) 2H 2解析 (1)金属 Na 与 FeSO4溶液反应实质是 Na 先与水反应，使 Na 粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。(2)反应生8成的 NaOH 与 FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。(3)产生的 H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)反应的化学方程式为2NaFeSO 42H 2O=Na2SO4Fe(OH) 2H 2。在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：
