1、12019 高考化学（人教）一轮编练习题（十二）李仕才一、选择题1、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是( )A能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B1 mol 该有机物能与 H2发生反应，消耗 H2 4 molC一定条件下，能发生加聚反应D该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体解析：该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A 项错误；该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol 该有机物能与 H2发生反应，消耗 H2 4 mol，B 项正确；该有机物分子含有一个碳碳双键，能发
2、生加聚反应，C 项正确；苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体，D 项正确。答案：A2、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)3B(g)2C(g) D(g)已达平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量A BC D解析：A 为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即不能作为判断反应是否达到平衡的标志，中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。答案：B3、下列鉴别方法不可行的是( )A仅用氨水即可鉴
3、别 NaCl、AlBr 3、AgNO 3三种溶液B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液D用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油解析：向 NaCl 溶液中加入氨水，无任何现象；向 AlBr3溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，2氨水过量，沉淀也不能溶解；向 AgNO3溶液中加入少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入氨水的现象各不相同，可以鉴别，A 可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B 可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：
4、I25Cl 26H 2O=2HIO310HCl，溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中加入氯水，不发生反应，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C 不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与 NaOH 溶液混溶，石油不能与 NaOH 发生反应，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D 可行。答案：C4下列实验正确的是( )解析：蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，A 错误；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B 正确；加热固体，大试管管口应略往下倾斜，C 错误；分离沸
5、点不同的液体混合物，温度计应放在出口处，不能插入液面以下，且三颈烧瓶应垫石棉网加热，D 错误。答案：B5、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )解析：A.A 离子个数是 1，B 离子个数1/881，所以其化学式为 AB，故 A 错误；B.E 离子个数1/841/2，F 离子个数1/841/2，E、F 离子个数比为 1 ：1，所以其化学式为 EF，故 B 错误；C.X 离子个数是 1，Y 离子个数1/263，Z 离子个数1/881，所以其化学式为 XY3Z，故 C 正确；D.A 离子个数1/881/264，B 离子个数121/414，A、B 离子个数比 1 ：1，所以其化
6、学式为 AB，故 D 错误。3答案：C6下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子解析：氯化钠晶体中每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 12 个，B 项错误。答案：B二、非选择题1、已知：25 时，K sp(BaSO4)110 10 ，K sp(BaCO3)110 9 。(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影
7、剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为_molL 1 。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4转化为 CaCO3的离子方程式为_。请分析 CaSO4转化为 CaCO3的原理：_。解析：BaSO 4(
8、s)Ba 2 (aq)SO (aq)，由于 Ba2 、SO 均不与 H 反应，无法使平衡24 24移动。c(Ba 2 ) 210 10 molL1 。Ksp BaSO4c SO24答案：(1)对于平衡 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，H 不能减少 Ba2 或 SO 的浓度，24 24平衡不能向溶解的方向移动 210 10(2)CaSO 4(s)CO (aq) CaCO3(s)SO (aq)23 24CaSO 4存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3溶液后，CO 与 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀，Ca 2 浓23度减小，使 CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动2、在催化剂作
9、用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H 2(g)= CH4(g)H 2O(g)H 1 206 kJmol 14.CO(g)H 2O(g) = CO2(g)H 2(g)H 2 41 kJmol 1.2CO(g)2H 2(g)=CH4(g)CO 2(g)H 3 247.4 kJmol 1(1)图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析 (1)CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H 1 206 kJmol1 此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。
