1、- 1 -第 16 讲 硫及其化合物考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一 硫及其氧化物的性质1硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2 O2S 2 氧 化 性 S0 还 原 性 S 4 与金属反应 表现氧化性Cu： 2Cu S= = = = = Cu2SFe： Fe S= = = = = FeS与非金属反应Error!与强氧化剂反应(如浓硫酸
2、)：S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O，表现还原性。= = = = = 2二氧化硫(SO 2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：- 2 -酸性氧化物的通性Error!氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO22H 2S=3S2H 2O还原性Error!漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。3SO 2与 HClO、H 2O2、Na 2O2、O 3活性炭漂白原理的比较SO2 HClO、H 2O2、Na 2O2、O 3 活性炭漂白原理 与有色物
3、质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型 化学变化 化学变化 物理变化是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质4.三氧化硫(SO 3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3H 2O=H2SO4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的
4、形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2O 2 2SO3、SO 3H 2O=H2SO4。?催 化 剂 途径 2：SO 2H 2O?H2SO3、2H 2SO3O 2=2H2SO4。1硫单质的性质选项判断(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫单质常存在于火山喷口附近()(3)硫与铁反应生成硫化亚铁()(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性()(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()- 3 -(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()(7)硫黄易溶于 CS2，所以可用 CS2溶解试管内壁的硫()2硫的氧化物性质及应用
5、选项判断(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(2)SO2有漂白性，所以 SO2可使溴水褪色()(3)SO2气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3()解析 (1)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(2)漂白性是指使有机色质褪色，SO 2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(3)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO 3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(4)除去 SO2中的少量 HCl 的实验方法如图()(2016天津理综，5C)解析 NaHSO 3溶液能吸收 HCl 气体，且 SO2在饱和 NaHSO3溶液中的溶解度很小。(5)用 KOH 溶液鉴别 SO2和 SO3(g)()解析 SO 2、SO
6、 3都是酸性氧化物，都能与 KOH 反应，无明显特殊现象区别。(6)SO2和 Ca(OH)2、NaHCO 3均能发生化学反应()(7)SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()解析 SO 2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()(9)因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色()解析 SO 2不能漂白石蕊溶液，使高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性。1(SO 2性质基础填空)将 SO2
7、分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管 a 中的实验现象：KMnO 4溶液_，证明 SO2具有_性；(2)试管 b 中的实验现象：品红溶液_，证明 SO2具有_性；(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是_；- 4 -(4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是_。答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO 4(4)BaSO32在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl 2、NH 3、NO 2、H 2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案 (1)B
8、aSO 4 BaSO 3 BaSO 4 S(2)SO 2Cl 22H 2O=SO 2Cl 4H 、SO Ba 2 =BaSO4(或24 24SO2Cl 22H 2OBa 2 =BaSO42Cl 4H )2H 2SSO 2=3S2H 2O(或2H2SH 2SO3=3S3H 2O)题组一 SO 2的检验及实验探究1(SO 2气体的检验)下列实验中能证明某气体为 SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明
9、B都不能证明C均能证明 D只有能证明答案 D解析 CO 2也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl 2也能使品红溶液褪色；CO 2、SO 2均有此现象。2(SO 2与 CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。- 5 -(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。答案 (1)品红溶液 检验 SO2(2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验 CO2(
10、4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。3(2018日照模拟)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置
11、B、C 中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。答案 (1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO22MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)- 6 -解析 (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器带有支
12、管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于 SO2中 S 的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性 KMnO4溶液时被氧化，酸性 KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入 Na2S 溶液时，SO 2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。(3)SO 2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体 SO2应使用碱性溶液，如 NaOH 溶液。1SO 2和 CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO 2无气味，SO 2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。(3
13、)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。2检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计 检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊注意 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅。题组二 SO 2的污染与防治4(2017泉州市第五中学高三检测)下列说法不正确的是(
14、 )A改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染C大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，从而使雨水的 pH5.6 形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质答案 B5(SO 2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是( )A滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度B沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中
15、 SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用- 7 -D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化可用于生产石膏答案 C解析 A 项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对 SO2的检测有干扰；B 项，大气中的 CO2能被 Ba(OH)2溶液沉淀，对 SO2的检测有干扰；C 项，氨水吸收 SO2生成(NH 4)2SO3或NH4HSO3，(NH 4)2SO3或 NH4HSO3与硫酸反应能产生 SO2，SO 2可以循环使用；D 项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。四种常见的 SO2尾气处理方法方法一：
16、钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaOSO 2 CaSO3,2CaSO3O 2= = = = = 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO 2O 2 2CaSO4。= = = = = = = = = = 方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为 2NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O 2=2(NH4)2SO4。(或生成 NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是
17、用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化学方程式为 2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O，Na 2CO3SO 2=Na2SO3CO 2，Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O,2Na2SO3O 2=2Na2SO4。再生反应：Na 2SO3Ca(OH) 2=CaSO32NaOH，Na 2SO4Ca(OH) 2=CaSO42NaOH。- 8 -考点二 硫酸 硫酸根
18、离子的检验1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe2H =Fe2 H 2；(2)MgO：MgO2H =Mg2 H 2O；(3)Ba(OH)2：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；24(4)Na2SO3：SO 2H =H2OSO 2；23(5)BaCl2：Ba 2 SO =BaSO4。243浓 H2SO4的特性(1)填写下表实验 实验现象 浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水
19、性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O、= = = = = C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。= = = = = (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓 H2SO4。4SO 的检验24检验 SO 的正确操作方法：被检液 取清液 有无白色沉淀产生24 加 足 量 盐 酸 酸 化 滴 加 BaCl2溶 液 (判断有无 SO )。先加稀盐酸的目的
20、是防止 CO 、SO 、Ag 干扰，再加 BaCl2溶液，有白24 23 23色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2H =CO2H 2O、SO 2H =SO2H 2O、Ag Cl =AgCl、Ba 2 SO =Ba23 23 24SO4。- 9 -(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢()(2)用 BaCl2溶液鉴别 SO 和 SO ()24 23(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2和 CO()解析 (1)CaSO 4微溶，不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。(2)BaSO4、BaSO 3均为白色沉淀，无法用 BaCl2鉴别。(3)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化 H2、C
21、O，因而可以干燥 H2、CO。(4)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性()(5)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸()(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()(7)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO ()24解析 酸化的 NO 可将 SO 氧化为 SO ，也会产生白色沉淀 BaSO4。 3 23 24(8)50mL18.4molL1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2物质的量为 0.46mol()解析 随反应进行、浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故 0.92 mol H2SO4不
22、可能完全反应。硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4制 H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纤维素的水解_。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。答案 (1) (2) (3) (4) (5)(6)题组一 浓 H2SO4的性质1(浓硫酸特性及应用)(2017临沂四校联考)如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是( )A甲中苹果块会变干瘪- 10 -B乙中胆矾晶体表面有“白斑”C丙中小试管
23、内有晶体析出D丁中 pH 试纸变成红色答案 D解析 A 项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B 项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑” ，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和 KNO3溶液中溶剂减少，析出 KNO3晶体，正确；D 项，pH 试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。2(浓、稀硫酸的性质差别)将一定量的锌与 100mL18.5molL1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A33.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是( )A气
24、体 A 为 SO2和 H2的混合物B反应中共消耗 Zn97.5gC气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41D反应中共转移 3mol 电子答案 C解析 锌与浓 H2SO4发生反应：Zn2H 2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2O，随着反应= = = = = 的进行，H 2SO4的浓度变小，发生反应 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，设反应生成 SO2的物质的量为x，H 2的物质的量为 y，则有 x y 1.5 mol，消耗硫酸的物质的量：33.6 L22.4 Lmol 12x y18.5 molL1 0.1 L ，解得 x0.3 mol， y1.2 mol，则0.1 molL 11
25、L2V(SO2) V(H2)14，参加反应的 Zn 的物质的量： x y1.5 mol，质量是 97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。题组二 SO 的检验243(SO 的检验及干扰因素排除)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )24AFe(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 过 量 SO2， BaCl2溶 液 BBa(NO 3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 少 量 Na2SO3溶 液 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3， BaCl2溶 液 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 答案 C解析 A 项，二氧化硫被硝酸
26、氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根被硝- 11 -酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。4(SO 检验的应用)有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶24液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )A实验证实 Na2SO3已部分氧化B实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是 BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物D此次实验不能确定 N
27、a2SO3是否部分被氧化答案 D解析 Na 2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。5(2018南宁模拟)在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定会有 SO24B含有 SO 和 Ag24C可能含有 SO 、Ag 、SO 中的一种或两种24 23D可能含有 SO 或 CO23 23答案 C解析 A 项错误，不能排除 Ag 、SO 的干扰；B 项错误，因为溶液中 SO 与 Ag 反应不
28、能23 24大量共存；C 项正确，因为不能排除 Ag 、SO 的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不23溶解”可以判断不可能含有 CO 。23SO 检验的易错点24(1)误将 Ag 、Pb 2 判断成 SO 。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断24定含 SO 。其错误是未注意溶液中不含 SO ，而含 Ag 或 Pb2 时也会产生同样的现象：24 24Ag Cl =AgCl(白色)，Pb 2 2Cl =PbCl2(白色)。(2)误将 SO 判断成 SO 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，23 24便误以为有 SO 。该错误是未注意 N
29、O 具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：24 3Ba2 SO =BaSO3(白色)，3BaSO 32H 2NO =3BaSO4(白色)2NOH 2O。23 3- 12 -考点三 硫及其化合物的相互转化及应用1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出、反应的化学方程式：H 2SO32NaOH= =Na2SO32H 2O；Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 2；SO 2Na 2SO3H 2O=2NaHSO3。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或
30、降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H 2S S SO2 SO3? O2不 足 H2、 ? O2 H2S O2 写出、反应的化学方程式：2SO 2O 2 2SO3；?催 化 剂 SH 2 H2S；= = = = = SO 22H 2S=3S2H 2O。注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。- 13 -(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa 2SO33H 2SO4=3Na2SO43S3H 2O。题组一 硫及其化合物的转化关系1下列有关硫及其化合物的
31、说法正确的是( )ASO 2、H 2SO3均具有还原性，故浓 H2SO4均能氧化 SO2和 H2SO3BH 2S 与浓 H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2C单质 氧化物 酸或碱 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫 O2 H2O NaOH或 HCl 元素D硫黄制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4 O2/点 燃 H2O 答案 C解析 A 项，SO 2、H 2SO3虽然有还原性，但与浓 H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为4 价硫与6 价硫之间无中间价；B 项，氧化产物可能是 S 或 SO2；D 项，S 与 O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成 SO3。2(2017云
32、南师范大学附属中学高三检测)硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C，在 C 里加 Na2S 产生气体 D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E 都含同一种元素。按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( )ASO 2、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、SBSO 2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、SCSO 2、H 2SO3、H 2SO4、SO 3、Na 2S2O3DSO 3、H 2SO4、H 2SO3、SO 2、Na 2S2O3答案 B解析 硫在空气中燃烧生成 SO2，SO 2溶于水得 H2SO3，向 H2SO
33、3中滴加溴水生成 H2SO4和 HBr，在H2SO4溶液中加 Na2S 产生气体 H2S，H 2S 与 H2SO3反应产生浅黄色沉淀 S，故 B 项正确。题组二 硫及其化合物性质实验探究3(硫及其化合物的转化与实验探究)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。- 14 -请回答下列问题：(1)实验时将导管 a 插入试管中，可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。其原因是_。(2)装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，则装置 B 中发生反应的离子方程式是_；装置 C 中发生反应的化学方程式是_。(3)装置 D 的作用是_；实验结束时需从导管 a 通入大量空气，
34、其目的是_。(4)若装置 A 反应后的溶液中金属阳离子只含有 Fe3 ，则装置 A 中发生反应的化学方程式是_。答案 (1)装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管 a 进入装置 A，导管 a 起平衡气压的作用 (2)5SO 22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 2H 2SSO 2=2H2O3S (3)验证 SO2 4 24的漂白性和生成物的不稳定性 使装置中残留的 SO2气体完全被装置 E 中的 NaOH 溶液吸收，以防止污染环境 (4)2Fe6H 2SO4(浓) Fe2(SO4)36H 2O3SO 2= = = = = 解析 (1)当装置 A 中试管内气体压强减小时，空气
35、可从导管 a 进入装置 A，导管 a 起平衡气压的作用，所以可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。(2)SO 2具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为 5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H ；SO 2还具有氧化性，能 4 24氧化 H2S 生成单质 S，发生反应的化学方程式为 2H2SSO 2=2H2O3S。(3)SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该反应是不稳定的，所以装置 D 的作用是验证 SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有 SO2气体，所以实验结束时需从导管 a 通入大量空气，其目的是使装置中残留的 SO2气体完全被装置 E
36、中的 NaOH 溶液吸收，以防止污染环境。4(2018伊春模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀 HCl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：- 15 -实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是_；E 中的试剂是
37、_(填字母)。A稀 H2SO4BNaOH 溶液C饱和 NaHSO3溶液(2)先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4。(3)待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则
38、可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。(2)为减少装置 C 中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。答案 .(1)分液漏斗 B (3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HCl(2)先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和Na2CO3混合溶液(3)重结晶解析 .(1)仪器 a 有活塞，故 a 为分液漏斗；在 A 装置中产生污染环境的气体 SO2，故 E 装置用于处理未反
39、应的 SO2，在给定的三种溶液中，只有 NaOH 溶液能吸收 SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.(1)根据中(3)可知 BaSO3可溶于盐酸，而 BaSO4难溶于盐酸，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入盐酸，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有 SO ，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为 SO2，则沉淀中含有 BaSO3，故原溶液24中含有 SO 。(2)由中(3)可知 Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将 Na2SO3氧化，为了减23少 Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用 A 装置中生
40、成的 SO2将装置中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。- 16 -微专题 H 2O2与 O3的结构、性质和用途1过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为 HOOH，电子式为 。(2)过氧化氢的化学性质氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O22KI2HCl= =2KClI 22H 2O2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OH2O2H 2S=S2H 2OH2O2SO 2=H2SO4注意 在酸性条件下 H2O2的还原产物为 H2O，在中性或碱性条件下其还
41、原产物为 OH (或氢氧化物)。还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO 45H 2O23H 2SO4=2MnSO4K 2SO45O 28H 2O不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu 2 、Fe 3 等)快速分解。2H2O2 2H2OO 2= = = = =催 化 剂 2H2O2 2H2OO 2= = = = = (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯 H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。2氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。(2)化学性质不稳定性：2O 3 3O2= = = = =一 定 条 件 强氧化性：Ag、Hg 等
