1、高一化学第一单元测试题可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 K：39 Fe： 56 Cu：64 S:32 Ca:40 N：14 P:31 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（ ）A萃取分液前需对分液漏斗检漏B用 CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。2、在无土栽培中，需配制一定量含 50mol NH4Cl、6mol KCl 和 24molK2SO4的营养液。若用KCl、
2、NH 4Cl 和(NH 4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为 mol) （ ）A、2、54、24 B、54、2、24 C、32、50、12 D、16、50、243、可用无色滴瓶存放较长时间的试剂是（ ）A浓硝酸 B溶液 CNaOH 溶液 D碳酸钠溶液4、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜5、检验某未知溶液中是否含有 SO42-离子的下列操
3、作中，最合理的是 （ ）A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6、 2g AO 32-的核外电子数比质子数多 3.01*1022个，则 A 的相对原子质量为（ ）A.12 B.32 C.60 D.807、 b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。则该金属的相对原子质量为 ( )A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b8设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2L NH 3 所含的原子数为 2NAB常温常压下，80g SO
4、3 含有的氧原子数为 3NAC标准状况下，22.4L H 2 中所含原子数为 NAD一定条件下，56g 铁粉与足量的 Cl2 完全反应转移电子数目为 2NA9、下列说法不正确的是 （ ）A磷酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.0210 23个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 14：1C32g 氧气所含的原子数目为 2NA D常温常压下，0.5N A一氧化碳分子所占体积是 11.2L10、将 H2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 （ ） A p(H2)p(O 2)p(N 2) B p(O
5、2)P(N 2)p(H 2)C p(H2)P(N 2)p(O 2) D P(N2)p(O 2)p(H 2)11、质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为 8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为( )A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同
6、体积下等质量的两种气体的压强之比等于摩尔质量之比13、除去食盐中少量的 Ca2+和 SO42，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：（ ）A、BaCl 2、Na 2CO3 B、Na 2CO3、BaCl 2C、Ba(NO 3)2、Na 2CO3、HCl D、BaCl 2、Na 2CO3、HCl14某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25molL 1 B12.5molL 1C7molL 1 D7.5molL 115.将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672
7、mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:116下列有关实验的叙述中，正确的是( )仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中央，测该溶液的 pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24g NaOH 固体，配制 10% NaOH 溶液。A BC D二、填空题：（34 分）17下列所含
8、分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下 33.6LH2 B所含电子的物质的量为 4mol 的 H220.45gH 2O D常温下,16gO 2,与 14gN2 的混合气体含原子总数约为 1.2041024 的 NH318、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H 2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。19、某溶液中含有大量的 Cl-、CO 32-、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子一次检验出来，提供下列实验操作 a 、滴加 Mg(NO3)2溶液， b、过滤 c、滴加 AgNO3溶液
9、d、滴加 Ba(NO3)2正确的实验操作的顺序是 ,20、现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL、0.2 molL -1的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)为了量取所需的浓 H2SO4，现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 。(3)将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒 23 次，
10、并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题：（13 分）21常温下 27.5g 水溶解 12.5gCuSO45H2O 恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g/cm3,求该溶液中阴阳离子的总物质的量。 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度。取出 20ml 该溶液配成浓度为 1 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？22在 BaCl2 溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
