1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前选修 4 三单元易中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（）A该酸加热至沸腾不分解 B0.01 molL1 该酸的 pH2C该酸可以溶解 Cu(OH)2 D该酸与 CaCO3 反应放出 CO22. 下列说法正确的是（）
2、A相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强BNa 2O 的水溶液能导电是因为 Na2O 与水反应生成的 NaOH 发生电离，所以 NaOH 是电解质，Na 2O 是非电解质C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D难溶于水的物质不一定是弱电解质3. 向 ZnSO4 溶液中加入 Na2S 溶液时生成白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加 CuSO4 溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（ ）A白色沉淀为 ZnS，而黑色沉淀为 CuSB上述现象说明 ZnS 的 Ksp 小于 CuS 的 KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了 ZnS 的溶解平
3、衡4. 为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A. B. C. D. 5. 有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0 mL 刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（）A大于 40.0 mL B为 40.0 mL C大于 10.0 mL D为 10.0 mL6. 下列实验能达到目的的是 （ ）A分别加热蒸干灼烧 NaAlO2溶液和 AlCl3溶液，最终都能得到 Al2O3B在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去，验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡C检验
4、 Fe2O3中是杏含有 FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅D利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H2OH7. 为了除去 MgCl2溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）A.NaOH B.Na2CO3C.氨水 D.MgO8. 中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性在 25时，若溶液的 pH7，试纸不变色；若 pH7，试纸变红色；若 pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计pH计主要通过测定溶液中 H 浓度来测定溶液的 pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH 2O
5、 H3O OH H0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入 NaHSO4B向水中加入 NaCO3C加热水至 100 其中 c(H )1 106 mol/LD在水中加入(NH 4)2SO4(2)现欲测定 100沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)；若用 pH 计测定，则 pH_7(填“” 、 “”或“”) ，溶液呈_性(填 “酸” 、 “碱”或“中”)9. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOH H 2O HCOO H 3O BCO 2H 2O HCO H 3CCO H 2O HC
6、O OH DHS H 2O S2 H 3O23 310. 把 002mol/LHAc 溶液和 001mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 Ac（HAc）+ c(Ac )=002mol/L Bc（HAc）c(Ac )Cc(H )c(Ac )c（HAc） D c(Ac )c(Na +)11. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线A0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4： c(HA ) c(H ) c(H2A) c(A2 )BNaHCO 3溶液中： c(H ) c(H2CO
7、3) c(OH )C室温下，由 pH1 的 CH3COOH 溶液与 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D常温下，在 pH8 的 NaA 溶液中： c(Na ) c(A )9.910 7 mol/L12. 室温下 ,将 1.000 molL-1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.a 点由水电离出的 c(H+)=1.010-14 molL-1B.b 点:c(N)+c(NH 3H2O)=c(Cl-)C.
8、c 点:c(Cl -)=c(N)D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热13. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 1102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液的电离常数14. 在一定浓度的 Na2S 溶液中，下列关系不正确的是( )Ac(Na +)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H
9、2S) Bc(Na +)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Cc(OH -)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na +)c(S 2-)c(OH -)c(HS -)15. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用水润湿 pH 试纸测量某溶液的 pHB用量筒量取 20mL 0. 500 0molL1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.100 0molL1 H2SO4溶液C实验室用图甲所示装置制取少量氨气D实验室用图乙所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl16. 下列各组中的比值等于 2:1 的是（ ）ApH 均为 12 的烧碱溶液与 Ba(
10、OH)2溶液的物质的量浓度之比BK 2S 溶液中 c(K+)与 c(S2-)之比C相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中的 c(H+)之比D10mL0.5mol/L 的盐酸与 5mL0.5mol/L 的盐酸溶液中的 c(H+)之比17. 常温下，某溶液中由水电离的 c(H )1.0 1013 molL1 ，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D18. 常温下，向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )ApHc(CH3CO
11、O )c(OH )c(H )CpH 7 时，所加醋酸溶液的体积大于 10 mLD继续滴加 0.1 molL1 醋酸溶液，溶液 pH 可以变为 119. 25时，BaCl 2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H 2O H OH ；H0，下列叙述正确的是（ ）A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低，Kw 不变B.向溶液中加入少量固体 CuSO4，c(H )增大，Kw 不变C.向溶液中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低，Kw 不变D.将溶液加热到 90，Kw 增大，溶液仍呈中性，pH 不变20. 下列叙述正确的是( )A0.1 molL 1 NaHCO3溶液中：c
12、(Na +)c(HCO 3-)c(H +)c(OH )c(CO 32-)BNa 2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH =5 的 NH4Cl 溶液中，c(H +)不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题21. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C 托盘
13、上(2)滴定时，用 0.200 0 mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L ，烧碱样品的纯度是_。评卷人 得分三、计算题22. 在 25时，pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于多少？23. 25 时，在 0.5 L 0.2 molL-1 的 HA 溶液中，有 0.
14、01 mol 的 HA 电离成离子。求该温度下 HA 的电离常数。评卷人 得分四、推断题24. 已知某溶液只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH ) c(NH 4+)c(OH) c(Cl )c(H+)c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H+) c(Cl ) c(H+)c(NH4+)c(OH )填写下列空白：（1）若溶液中只溶液一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号） ；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；（3）将 pH 相
15、同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像符号）_；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同） ；混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH )的关系式为c(H+)_c(OH ); 评卷人 得分 五、填空题25. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O ,Ba(OH)2 ,NaHSO4 ,NaHCO3 .26. 某温度(t )下的溶液中， c(H )10 x molL1 ，c(OH )10 y molL1 ，x 与 y 的关系如图所示：请回答下
16、列问题：(1)此温度时，水的离子积常数 KW 为_，则该温度 t_25(填“” 、 “(HA )，设有下列四种溶液：( )A0.01mol/L 的 H2A 溶液B0.01mol/L 的 NaHA 溶液C0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合D0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号 )：(1)c(H )最大的是_ ，最小的是 _。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_ 。(3)c(A2 )最大的是_，最小的是_。29. 已知某温度下 0.01 mol/L HCl 溶液中由水电
17、离的 c(H )10 11 mol/L，则 KW_若在此温度下将 pHa 的 NaOH 溶液与 pHb 的盐酸按体积比 1100 混合后二者刚好完全反应，a 、b 应满足的关系为_。第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 4 页参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】0.01 molL1 HA 完全电离时，c(H )110 2 molL1 ，pH2，弱酸也有其他三个选项的性质。2.【答案】D【解析】化合物溶解和熔融状态下，溶解的那部分能完全电离就是强电解质，其他为弱
18、电解质，单质除外， 比如说硫酸钡是 难溶于水，但是它溶于水的部分能全部电离，所以他是强电解质。3.【答案】B【解析】该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡，Cu 2 结合了 ZnS 溶解产生的 S2 ，生成了比ZnS 更难溶的 CuS，同时也说明了 ZnS 的 Ksp 大于 CuS 的 Ksp。4.【答案】D【解析】5.【答案】A【解析】量筒无“0”刻度，滴定管“0”刻度在上方，托盘天平“0”刻度在标尺的左边。故选项 A 是正确的。6.【答案】B7.【答案】D【解析】利用了 Fe3+的水解:Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,为了除去 Fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可
19、加入 MgO。8.【答案】(1)D (2)淡黄 中 中【解析】(1)A 中加入 NaHSO4 后，c(H )增大，水电离平衡逆移；B 中加入 Na2CO3，消耗 H ，平衡正移，溶液呈碱性；C 中平衡正移，但溶液依然为中性；D 中加入(NH 4)2SO4，消耗 OH ，平衡正移且呈酸性(2)沸水仍呈中性，故用 pH 试纸测定应呈本来颜色；若用 pH 计测定，应小于 7.9.【答案】C【解析】A 、D 两项属于弱电解质的电离，B 项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。10.【答案】D【解析】此题实质上是 005mol/L 的 HAc 溶液和 005mol/L 的 NaAc 溶液
20、的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H )c(Na +)c(Ac )c（OH ） （）由物料守恒关系可得： c（HAc）c(Ac )c(Na +)2001mol / L （）由（2）式可知 A 不正确。将（1）2（2）可得： 2c(H )c(Ac )2 c（OH ）c（HAc） （）本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 4 页选项错误。以此得答案为 D。11.【答案】D12.【答案】C【解析】a 点时,溶液中只有浓度为 1.000 molL-1的氨水,若其为强碱,则其 pH=14,水电离出的 c(H+)=1.010-14 molL-1,但其为弱
21、碱,其 pH1.010-14 molL-1,A 错;若有 c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-),则盐酸与氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐,其 pH 应小于 7,不符合 b 点 pH,B 错;由电荷守恒 c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),又由于 c 点 pH=7 即 c(H+)=c(OH-),所以 c(N)=c(Cl-),C 正确;d 点后,中和反应停止,不再放热,再加入盐酸会降低温度,D 错。故选 C。13.【答案】B【解析】表中电离常数大小关系：1.010 2 9106 9107 ，所以酸性排序为：HZHYHX，可见 A、C 错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正
22、确。14.【答案】B【解析】A 项为物料守恒式，在 Na2S 中，n(Na)=2n(S),而 S 的存在形态有 S2-、HS -、H 2S，故 c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，A 项正确；B 项为电荷守恒形式，但是 S2-带 2 个单位负电荷，所以应乘以 2，即 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，因此 B项错误；C 项为质子守恒形式，它可以根据 c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以将物料守恒中 c(Na+)代入到电荷守恒中整理得出，c(OH -)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C 项正确；由S2-的水解方程式
23、分析可知 D 项也正确。15.【答案】D【解析】A.pH 试纸测溶液的 pH 时不能用水润湿。B0. 500 0molL1 H2SO4 溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C收集试管不能塞橡胶塞，否则无法收集到氨气。16.【答案】A【解析】17.【答案】A【解析】由水电离的 c(H )1.010 13 molL1 (2)101 92【解析】本题考查是是水的离子积常数，水的离子积的变化只与温度有关。强碱与强酸的混合的计算题，首先应该计算出最终溶液呈酸性还是碱性，再计算体积比。27.【答案】 （1）增强 Q，Fe 2O3（3）增大 减弱本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用
24、，答案仅供参考。答案第 4 页，总 4 页（4）变红（5）有气体冒出【解析】(1)Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+加碱 FeCl3 水解程度增大。（2）FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热 HCl 挥发，灼烧 Fe(OH)3 时，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。(3)FeCl3 中加入 HCl(g)，pH 升高，水解程度减小，抑制其水解。（4）由于 FeCl3 水解溶液显酸性，加入石蕊变红。（5）由于 FeCl3 水解显酸性，加入 Mg 后 Mg+2H+=Mg2+H2。28.【答案】(1)A D (2)C D (3)D A【解析】反应后的 C 溶液为 0.0
25、1mol/L H2A、0.01mol/L NaHA 和 0.01mol/L NaCl 的混合溶液。因有 HA 的存在，抑制了 H2A 的第一步电离，所以 c(H )小于 A 溶液中的c(H )， c(H2A)大于 A 溶液中的 c(H2A)；反应后的 D 溶液为 0.01mol/L 的 Na2A 溶液，所以 c(A2 )最大，但因其水解呈碱性，且 A2 水解程度大于 HA ，所以 c(H )最小。29.【答案】110 13 a b15【解析】该盐酸中，水电离出的 c(OH )110 11 mol/L，K Wc(H )c(OH )110 13 。pHb 的盐酸中，c(H )10 b mol/L，pHa 的 NaOH 溶液中 c(OH )10 a13 mol/L，当酸碱恰好完全反应时，110 a13 10010 b ，则 ab 15 。
