初中化学总复习材料.doc

1、1、初中化学总复习材料一班级_姓名 _座号_一、几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）药品高锰酸钾（KMnO 4）双氧水（H 2O2）和二氧化锰（MnO 2）催化固+固-加热或固+液 锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl） 锌粒（Zn）和稀硫酸（H 2SO4） 固+ 液石 灰 石 （ 大 理 石 ） （ CaCO3） 和稀 盐 酸 （ HCl）固+ 液反应原理2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O22H 2O2 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验

2、用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放11、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件2、收集装置的选用应考虑：密度和空气比较 该气体对水的可溶性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，导气管应只伸入试管少许55、制二氧化

3、碳的注意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。 ） 不能用排水集气法收集（CO 2 溶于水）装置图A B 长进短 出 C D E注意事项试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）先预热后集中加热排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯比较：A 分液漏

4、斗可分次加入液体； B 可方便加入液体；D 注射器可准确控制液体加入量； E 可通过根据需要让反应随时进行和停止。收集装置（用于收集气体）方法排水法用于收集难溶于水或不易溶于水气体向上排空气法用于收集密度大于空气的气体向下排空气法收集密度小于空气的气体量多 量少装置图（集气瓶应垂直） 导管伸到集气瓶口内 导管伸到集气瓶底注意事项收集的气体较纯（含少量水蒸气）瓶口有气泡向外冒出时集满收集的气体比排水法不纯（含少量空气）在瓶口处验满二、物质俗称、成份与用途化学式 S CaCO3 CaO Ca(OH)2 CH4 C2H5OH CuSO4+Ca(OH)2NaNO2学名 硫 碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙 甲

5、烷 乙醇 亚硝酸钠硫磺俗称大理石石灰石生石灰 熟石灰消石灰沼气/瓦斯天然气最简单的有机物酒精-工业酒精含甲醇 CH3OH,有毒，使人双目失明波尔多液 工业盐,有毒，不能食用用途工业脱色不得用于熏蒸食品装饰建材石灰水CaO+H2O= Ca(OH)2中和土壤酸性、波尔多杀菌剂“西气东输”是天然气燃料，医用消毒 饮料农药（杀菌）不用铁桶装工业防冻-溶液凝固点降低化学式 HCl H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3 CO2学名 氢氯酸 硫酸 氢氧化钠 氯化钠 碳酸钠 二氧化碳俗称 盐酸 稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌 烧碱、火碱、苛性钠食盐粗盐含 CaCl2 和MgCl2 易潮解纯碱

6、口碱苏打是盐不是碱(溶液 pH7) 固体干冰用途 除锈胃酸助消化除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼石油肥皂、石油、造纸、纺织、印染调味品、生理盐水 0.9、可制盐酸,纯碱、烧碱玻璃造纸、纺织、洗涤剂人工降雨舞台烟雾三、燃烧、生锈燃烧条件 同时具备：可燃物与氧气(空气 )接触、温度达到着火点加快燃烧 有充足的氧气 提高空气和可燃物的接触面积灭火方法 三选一：隔绝可燃物隔绝空气或氧气降低可燃物的温度至着火点以下生锈条件 同时具备:(H 2OO2)在潮湿的空气中防锈方法 干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等除锈方法 用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3(黄棕

7、)+3H 2O四、酸碱度的表示方法pH 值酸性（酸类H +） 中性（部份盐类、水） 碱性（碱类OH -）石蕊溶液 红色 紫色 蓝色酚酞溶液 无色 无色 红色pH 值说明（1）pH 值=7，溶液呈中性；pH 值7 ，溶液呈碱性。（2）pH 值越接近 0，酸性越强； pH 值越接近 14，碱性越强； pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（3）纯碱 Na2CO3 溶液呈碱性五、物质颜色、气味、毒性黄 色 硫 磺 S红 色 铜 Cu, 铁锈 Fe2O3, 氧化汞 HgO蓝 色 硫酸铜溶液（CuSO 4） ， Cu(OH)2 沉淀都是唯一的蓝色物质；含 Cu2+离子的溶液是（蓝或绿）

8、，如 CuCl2 是绿色绿 色 铜绿 Cu2(OH)2CO3 CuCl2浅绿色 亚铁(+2 价)化合物，含 Fe2+离子溶液,如 FeCl2；FeSO 4置换反应中一般只生成亚铁(+2 价)化合物黑紫色 高锰酸钾 KMnO4黑 色 氧化铜 CuO,木炭 C,四氧化三铁 Fe3O4,二氧化锰 MnO2黄棕色 含铁离子 Fe3+溶液（如 FeCl3、Fe 2(SO4)3、Fe(NO 3)3 溶液）Fe(OH) 3-是唯一的黄棕（红褐）色沉淀白 色 其他不含 Mn,Fe,Cu 的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl（皆为无色）（2）无色无

9、味的气体：O 2、 H2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。（3）有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）六、几种暴露空气中质量改变的物质名称 可干燥物质 现象浓硫酸 除会反应的碱性物质外，如 NH3 吸水性，增重NaOH 固体生石灰 CaO 除会反应的酸性物质外，如 CO2 等 潮解有吸水性，增重CaCl2 固体 潮解有吸水性，增重干燥剂无水硫酸铜 可干燥较多物质 吸水后白色变蓝色性质、变化 质量改变 质%浓盐酸、硝酸 溶质有挥

10、发性 减少、物变、 变小浓硫酸 吸水性 增大、物变 变小吸水潮解 增大、物变*检验 NaOH 固体、溶液是否变质 （与检验 CO32同） ；取样，滴加稀 HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2NaOH 固体吸 CO2 变质 增大、化变 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰 CaO 吸 水 增大、化变 CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水 Ca(OH)2 吸 CO2 变质 增大、化变 CO2+Ca(OH)2=CaC03+H 2O七、基本反应类型新的物质化学式由化确定下标进行书写！“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左

11、负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错化合反应（多合一） 置换反应（单换单） 复分解反应（化换化）A+B=AB A+BC=B+AC【A 与 B 换位】 AB+CD=AD+CB【B 与 D 换位】分解反应（一变多）AB=A+B1、 金属活动顺序表中 “前换后 ”2、 例外 H2、 C 还原金属氧化物1、生成物必需有沉淀 、气体 或水 H2O三者之一 （实际反应条件很复杂）2、复分解反应中元素的化合价不变金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属相同情况下越活泼金属反应速度越快 置换中一般铁只生成

12、+2价的亚铁化合物 (浅绿 )（1）越 左 金 属 活 动 性 越 强 ， 左 边 的 金 属 可 以 从 右 边 金 属 的 盐 溶 液 中 置 换 出 该 金 属（2） 排 在 氢 左 边 的 金 属 ， 可 以 从 酸 中 置 换 出 氢 气 ； 排 在 氢 右 边 的 则 不 能（3）钾 、 钙 、 钠 三 种 金 属 比 较 活 泼 ， 它 们 直 接 跟 溶 液 中 的 水 发 生 反 应 置 换 出 氢 气钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；Ag ClBa SO4不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。固体物质的溶解性 1、 AgClBaSO 4不溶于水和酸类2、 其它沉淀不溶于水

13、，但溶于酸(与酸反应)八、常见成份的检验：气体 检 验 方 法 实 验 现 象O2 将 木条伸入到集气瓶内 木条 。H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。CO2 将气体通入到 中。 澄清石灰水变 。CO (1)点燃，将产生的气体通入 中。 火焰呈 色，澄清石灰水变 。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。空气 将燃着木条伸入集气瓶内。 木条 燃烧。氮气 将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条 ，澄清石灰水无明显变化。方法 现象 结论H+ 取样，滴加石蕊溶液 石蕊

14、由紫色变为红色 溶液中含有 H+OH- 取样，滴加石蕊（酚酞）溶液 石蕊由紫色变为蓝（红）色 溶液中含有 OH- 取样，滴加稀 HCl将气体通入澄清石灰水产生大量气泡石灰水产生白色浑浊物质中含有 CO32-CO32-XCO3+2HCl=XCL（盐）+HO 2+CO2;CO 2+Ca(OH)2=CaC03+H 2ONH4+ 取样，滴加 NaOH 等碱性物质加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色 物质中含有 NH4+九、几种产物检验和除去检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气气体产物 药品 操作 现象CO2 检验澄清石灰水 1、将气体通入澄清石

15、灰水2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方石灰水产生白色浑浊CO2+Ca(OH)2=CaC03+H 2OCO2SO2 除杂NaOH 溶液 将气体通过装有 NaOH 溶液的广口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O检验除杂无水硫酸铜CuSO4将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭 U 形管 白色粉末变蓝色晶体H2O干燥 浓硫酸、生石灰、火碱固体 增重十、常见除杂方法物理方法 过滤提纯 如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶加热法 加热转化杂质 如：CuO2Cu+O2 2CuO沉淀法 将杂质转为沉淀 如 NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+N

16、a 2SO4气化法 将杂质转为气体 NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2置换法 “前换后“ 如 MgCl2 CuCl2+Mg=MgCl2+Cu 溶解 过滤 蒸发化学方法吸收法 将杂质吸收反应 如 H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事项1、 优先选用物理方法；2、 去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；3、 提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成过滤）十一、化学之最1、在地壳中含量最多的前四种元素：O 、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素） 。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。 2、天然存在最硬的物质是金刚

17、石。最简单的有机物是甲烷 CH4。组成化合物种类最多的元素是碳。3、导电性最强的金属是银。 ，日常生活中应用最广泛的金属是铁。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。熔点最低的金属：水银 （汞 Hg）为常温下唯一呈液态的金属。4、相同条件下密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。相对分子质量最小的氧化物是水。十二、其它1、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 （都是混合物）3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）5、构成物质的三种

18、粒子：分子、原子、离子6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3) 混合物。7、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，缺钙-骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌-儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁-贫血症；缺碘- 甲状腺疾病等。 （过量:钙吸-白内障、动脉硬化等；硒-致癌）8、空气污染:空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮 NO2 和二氧化硫 SO2。 目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮 NO2 和二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO 和可吸入颗粒物等。9、水污染工业“三废”-废渣废水废气任意排放农业的农药化肥任意施放生活污水

19、任意排放10、 、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置11、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。13、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物14、洗洁精洗油污用了乳化的原理。15、溶有较多含钙、镁物质的是硬水。区别硬水与软水用肥皂水。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸）16、淀粉的检验：滴碘水或碘酒，看是否变蓝。 （碘单质 I2 遇淀粉变蓝，碘元素不行）17、.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质，会发生

20、化学变化，失去原有生理功能。当人误服了重金属盐，应立即喝大量牛奶或鸡蛋清，补充蛋白质来解毒。18、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”：氧气与氢气的体积比为 1：2。19：化学肥料：氮肥（长叶）不与碱性物质共用（会降到肥效）=铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这可以用于铵态氮肥的检验（即铵根离子的检验） 。 磷肥（长果实）： 过磷酸钙 Ca(H2PO4) 钾肥（长茎） ： 草木灰（K2CO3）复合肥（含 N、P 、K 三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有 KNO3、20、空气中氧气的测定：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-故选用红磷 最后所测结果偏小的原因有四：、红磷不足，部分氧气没反应 ；、装置气密性不好； 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； 、导气管中还剩余小部分的水。21、取用药品有“三不”原则：(1)不接触；(2)不猛闻 (3)不尝22、要记住以下三个重要的试验顺序； （1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。要不断地搅拌（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。 （3）.粗盐提纯的步骤是 溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒