1、溶液中离子浓度关系10.02 mol/L HCN 溶液与 0.02 mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液 c(CN )c(CN )c(OH )c(H ) Bc(HCN)c(CN )0.04 mol/L来源: 学+ 科+网Cc(OH )c(H )c(HC N) Dc(CN )c(HCN)解析：根据电荷守恒有 c(Na )c(H )c (OH )c(CN )，因 c(Na )c(CN )，得 c(H )c(Na )，与 题意相悖，故以水解为主，必有 c(HCN)c(CN )，D 不正确。答案：A来源:学.科.网2 NH3H2O 的电离平衡常数为 K 。氨水中各离子和分子的浓度大小关系
2、为( )NH 4OH NH3H2OAc(NH )c(OH )c (NH3H2O) Bc(NH )c(OH )c(NH3H2O) 4 4Cc(NH )c(OH )c(NH )c(Cu2 )c(H )c(OH ) 24 4C0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c (Na )c(H )c(H 2CO3)c(HCO )c(CO ) 3 23c(OH )D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液：c(Na )c(HX)c(X )c(H )c(OH )解析：根据溶液中电荷守恒判断 A 正确；B 项中因 Cu2 和 NH 都具有一定程度的水解且 4显酸性，则 B 正确；C 项中 N
3、aHCO3 溶液中可存在下列关系 ：c(Na )c (H )c(HCO ) 32c(CO )c (OH )、c (Na )c(HCO )c(CO )c(H 2CO3)，因此 C 错误；D 项23 3 23中电荷不守恒，所以 D 错。来源:学科网答案：CD 4 在 100时，K W1.010 12 mol2L2 ，若在 100时某溶液中的 c(H )1.010 7 mol/L，则该溶液 ( )A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 Dc(H )/c(OH )100解析：某溶液中的 c(H )1.010 7 mol /L，c(OH )1.010 12 /1.0107 1.010 5 mol/Lc(H )/c
4、(OH )1.010 7 mol/L/1.0105 mol/L1/100， 由于 c(H )7，但由于 Na2S 的水解程度大于NaHS 的水解程度， 所以 Na2S 溶液的 pH 大于 NaHS 溶液的 pH，NH4HS 溶液中由于 NH和 HS 的水解，溶液接近于中性 ；H2S 因电离使溶液显酸性，pHc3 Cc 1c2c3 D无法判断解析：由 Fe3 3H 2O Fe(OH)33 H ，pH3 ，表明由水 电离出的 c(H )为 103 mol/L；CO H 2O HCO OH ，pH11， 则 c(OH )10 3 mol/L，由水电离出23 3的 c(H )为 103 mol/L；p
5、H 为 3 的盐酸由水电离出的 c(H )为 1011 mol/ L。答案：B7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A常温下，测得醋酸钠溶液的 pH7来源:Z.xx.k.ComB常温下，测得 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH4C常温下，将 pH1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH4来源:学科网 ZXXKD常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A 项是所对应的盐溶液发生水解，可以；B 项是不完全电离，可以；C 项 是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能 证明其是弱酸。答案：D
