1、1构造原理 构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序，如图所示。多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：,(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。 (2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s (3)电子层和形状相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 (4)能级交错规律：ns(n2)f(n1)dnp。,2核外电子排布遵循的三个原理 核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。,有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外
2、层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：,(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。 写出该物质的一种主要用途：_。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。 (4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_ _ _。,B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，所以A为氢
3、元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布为ns2np1，即C为铝元素。,答案： (1)H O Al S K(写元素名称也可) (2)KAl(SO4)212H2O 净水剂 (3)1s22s22p63s23p1,1按所示格式填写下表：,解析： 根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。从而可以写出价电子排布式，从而根据电子层数和价电子数确定元素位置(周期和族序数)。,答案：,1原子结构、元素在元素周期表中的位置及元素的性质之间的关系如下,2元素性质的递变规律,(1)在上面元素周期表中全部是金属元素
4、的区域为_。 aA BB cC DD,(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。,a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 d
5、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性,(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区为金属元素与非金属元素(H)共存区，B区为过渡元素，全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为0族元素，所以选b；(2)C、H均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素；(3)根据第问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为Al元素，乙为Mg元素，同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律：金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度，正确选项应为b、c。,2下列叙述中正确的是( ) A同一周期中，A族元素的原子半径最大 BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C室温时，0族元素的单质都是气体 D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 解析： 同一周期中，A族元素的原子半径最小，A项错误。同一主族中，原子半径越大，越难得电子，B项错误，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。 答案： C,练规范、练技能、练速度,
