1、专题1 微观结构与物质的多样性,第二单元 微粒之间的作用力,第二单元 微粒之间的作用力,共价键 分子间作用力,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子 均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,？,分析氯化氢的形成过程,（2）成键微粒：原子(3）成键原因：原子间通过共用电子对 （4）成键元素：同种或不同种非金属元素(5)成键的本质:非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两
2、个原子核的吸引。,1、共价键,（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用力称为共价键。,特殊：AlCl3、BeCl2,2.用电子式表示共价化合物,1）.每个原子均应达到稳定的结构,2）.不加中括号 ，不标正负电荷数,3）.原子最外层电子数差几电子达稳定结构，原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对即有几个共价键,书写要求：,试一试：写出下列共价分子的电子式：H2 Cl2 HCl CO2 N2,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,2、用电子式、结构式表示共价分子,水,二氧化碳
3、,H O H,氯化氢,氮气,O C O,结构式,结构式,结构式,结构式,N N,共价分子(单质和化合物统称）,一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子,NH3,CH4,CO2,倒字型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,3、球棍模型,、比例模型,共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定 的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。,4、共价分子的空间结构：,CO2分子的空间结构,离子键和共价键的比较,同种元素或同类非金属元素之间,活泼金属元素、活泼的非金属元素之间,成键元素,以为HCl例,以NaCl为例,表示法,共用电子对,静电作用,成键本质,原子,阴、阳离子,成键微粒,共价键,离
4、子键,练一练：请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？,离子化合物,离子化合物,共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。,备注：只含有共价键的化合物为共价化合物有离子键化合物就是离子化合物,判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物,练习：,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,
5、3、非金属原子间不可能形成离子键。,练习：,5、有机物中碳原子的成键特点：,（三）分子间作用力,想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？,分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力,注意: 又叫范德华力。 作用力强度比化学键要弱很多 主要影响物质的熔沸点和溶解性,议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？ 提示:干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实
6、说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。,由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。,HCl固体,液态HCl,HCl气体,吸收能量,吸收能量,克服分子间作用力,分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低,对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高,对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小,水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小 结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力
7、强，是一种特殊的分子间作用力氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。 水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。,二、氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.强弱:比化学键弱而比范德华力强,3.氢键的表示方法:XHY,X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。,(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）,CH4 SiH4 GeH4 SnH4,NH3 PH3 AsH3 SbH3,H2O H2S H2Se H2Te,HF HCl HBr HI,沸点如何变化？,离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ）A.干冰 B.NaCl C.NaOHD.I2 E.H2SO4,B,分子的形成,阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,
