1、用心 爱心 专心综合质量检测卷(一) 从实验学化学时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题，共 54 分)一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1 g/cm3)( )A1 mL B2 mL C3 mL D4 mL解析： 100%20%， V2 (mL)。0.50.5 V1答案：B2下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是( )解析：A 为碱式滴定管；B 中焰心与内焰位置颠倒；D 中不能在量筒中稀释。答案：C3下列实验叙述不正确的是( )A从
2、试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出D实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和 Na2CO3溶液的液面以下用心 爱心 专心解析：钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。答案：A4对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )A B C D物质的化学式 浓 HNO3 CCl4 KCN KClO3危险警告标签腐蚀性易燃的 有毒的 爆炸性解析：CCl 4不易燃烧。答案：B5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于 0.3 m
3、ol/L 硫酸钾溶液的说法不正确的是( )A1 L 溶液中含有 0.6NA个钾离子B1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NAC2 L 溶液中钾离子浓度为 1.2 mol/LD2 L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个解析：2 L 溶液与 1 L 溶液的钾离子浓度都为 0.6 mol/L。答案：C6一定量的质量分数为 14%的 KOH 溶液，若蒸发掉 100 g 水后，其质量分数为 28%，体积为 125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为( )A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L解析：设原来溶液中溶质为
4、 x g，溶液为 y g，则有Error! 解得 x28 g浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为 0.125 L4 mol/L。28 g56 g/mol答案：B7某实验需要 0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将( )A等于 8.0 g B等于 8.00 gC大于 8.0 g D等于 0.2 g解析：0.2 mol NaOH 固体质量为 8.0 g。NaOH 为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于 8.0 g。答案：C8如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )用心 爱心 专心解析：A 选项读数时仰视，错误；B 选
5、项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C 选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。答案：B9阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，下列叙述中正确的是( )A0.5 g C 3H4中含有共用电子对的数目为 0.16.021023B3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.16.021023C25 时，pH1 的醋酸溶液中含有 H 的数目为 0.16.021023D7.8 g Na 2O2中含有阴离子的数目为 0.2NA解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，B 错；0.1 mol Na2O2只含 0.1NA个阴离子(O )，
6、D 错。22答案：A10欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中 将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至 100 mLA B C D解析：100 mL 1.0 mol/L 的 Na2SO4溶液是指在 100 mL 溶液中含有 0.1 mol Na2SO4；中 n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的体积不一定是 100 mL；中n(Na2SO4) n(NaSO410H2O) 0.1 mol，溶液
7、体积为 100 mL，符合32.2 g322 g/mol题意；中 n(Na2SO4)0.02 L5.0 mol/L0.1 mol，溶液体积为 100 mL，符合题意。答案：B11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3、NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A B C D不能确定解析：NH 3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为 V，则 n(NH3) mol， c VVm nV mol/L。对于 NO2，发生反应 3NO2 H2O=2HNO3NO，烧瓶不能被溶VVm molV L 1Vm液充满，溶液只能到达 ，根据物质的量浓度计算关系 n(HNO3) 2V3
8、VVm 23用心 爱心 专心mol， c mol/L。C 选项符合题意。23VVm mol2V3 L 1Vm答案：C12下列有关实验操作说法中，正确的是( )用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可以鉴别 pH 相等的 H2SO4和 CH3COOH 溶液 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用碱式滴定管量取 25.00 mL 溴水 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl 杂质 在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D解析：中氯水中的 HClO 具有强氧化性，能使 pH 试纸的颜色褪
9、去；中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。答案：B13阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重 M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的 NO 和 H2的混合气体后，称量为( M Q) g。把混合气体排尽，再充满 SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g 砝码”横线上分别应填的是( )A右 ( M2 Q) B右 ( M4 Q)C左 ( M2 Q) D左 ( M4 Q)解析：同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。NO和 H2按等体积混合时，其平均相对分子质量为 16，而 SO2
10、的相对分子质30 22量为 64，则相同体积的 SO2与 NO、H 2混合气体的质量比为 41。答案：B14用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A6.2 g 白磷分子中含 PP 键 0.05NAB将约含有 NA个 NO2和 N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 LC6.4 g S 6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NAD标准状况下，2.24 L 氧单质所含原子数一定为 0.2NA解析：A 项，白磷的分子式为 P4，空间结构为正四面体形， n(P4)0.05 mol， n(PP)0.05 mol60.3 mol，即 PP 键数6.2 g(3
11、14) g/mol为 0.3NA；B 项，2NO 2AN2O4的正反应为放热反应，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于 22.4 L；C 项，假设 S6与 S8的混合物单质用 Sx来表示，则 n(S) x0.2 mol，即原子数为6.4 g(32x) g/mol0.2NA；D 项，氧单质可以是 O2或 O3(常见的)，所以所含原子数不一定为 0.2NA。答案：C15将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出 H2的体积为 2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为( )用心 爱心 专心A0.250 mol B0.125 molC0.100
12、mol D0.080 mol解析：氢气物质的量为 mol0.125 mol。若全部为 Mg 或 Zn，金属的物2.822.4质的量为 0.125 mol；若全部为 Al，金属的物质的量为 0.083 mol，故金属物质的量之和在 0.083 到 0.125 mol 之间。答案：C16下列说法正确的是( )A苯酚沾在手上，应立即用 NaOH 溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的 1/3C用升华法分离碘和氯化铵的混合物D试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤解析：苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A 选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH 3与 HCl 化合成 NH4Cl，故两者不能
13、分离，C 选项错误；试管壁上的银可用稀 HNO3洗涤，D 选项错误。答案：B17下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是( )A用渗析法除去淀粉胶体中的少量 NaClB用饱和食盐水洗去 Cl2中的少量 HClC用 CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去 NaCl 中混有的少量碘解析：A 项利用 NaCl 能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B 项 HCl 在溶解的过程中断裂了共价键；C 项仅是碘在 CCl4中溶解；D 项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。答案：B18实验室用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸配制 100 g 10%的 H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有(
14、 )托盘天平 10 mL 量筒 100 mL 量筒 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管A BC D解析：将一定体积的浓 H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶。答案：A第卷(非选择题，共 46 分)二、非选择题(共 46 分)19某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：用心 爱心 专心查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为 126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取 12.6 g 三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出 A 装置中发生反应的化学方程式_。(2)C 装置能不能与 D 装置互换？_(填
15、“能”或“不能”)。理由是_。(3)当 B 装置中反应完全发生后，读取 F 中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数 冷却至室温 调平 E、F 装置中的液面(4)测定数据如下：装置 C D实验前 101.0 g 56.0 g实验后 106.4 g 69.2 g经测定，E 中收集的气体折合成标准状况下的体积为 6.72 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为_。三聚氰胺分子式为_。若 B 装置中没有铜网，对测定结果的影响是_。解析：(1)根据实验原理知：A 装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C
16、 装置增加的质量就是水的质量，D 装置增加的质量就是二氧化碳的质量， n(CO2)(69.256.0) g/44 g/mol0.3 mol， n(H2O)(106.4101.0) g/18 g/mol0.3 mol， n(N2)6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol。则反应物中C、H、N 元素的总质量0.3 mol12 g/mol0.6 mol1 g/mol0.6 mol14 g/mol12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中， n(C) n(H) n(N)0.3 mol0.6 mol0.6 mol122，设三聚氰胺的分子式为(CH 2N2)n，则(12228) n126
17、， n3，故其分子式为 C3H6N6。若 B 装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入 E 瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。答案：(1)2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2或 2KClO3= = = = = 用心 爱心 专心2KCl3O 2 (2)不能 实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧= = = = =MnO2 化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败 (3) (4)CH2N2 C 3H6N6 使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小20高锰酸钾俗称 PP 粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活
18、性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制 1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取 KMnO4晶体的质量为_g。(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_(填选项字母)。A称量 KMnO4晶体时，指针偏向右边B将 KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中用心 爱心 专心C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处解析： m(K
19、MnO4)10.061589.48(g)9.5 g。答案：(1)9.5 (2)C (3)ACD21已知某白色粉末只有 K2SO4、NH 4HCO3、KCl、NH 4Cl、CuSO 4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液 A 分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。由此判断，该白色粉末中肯定含有_，肯定不含有_。实验二：待检验物质 实验操作 预期现象和结 论K2SO4 向盛有溶液 A 的另一支试管中滴加_溶液实验三：实验前提 实验操作 预期现象和结论若白色粉末中不含
20、K2SO4取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热如果试管底部有固体残留，则混合物中含有_；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有_答案：实验一：NH 4HCO3 CuSO 4实验二：BaCl 2 若出现白色沉淀，则含有 K2SO4实验三：NH 4HCO3和 KCl NH 4HCO3和 NH4Cl22(2009福建卷)某研究性学习小组借助 AD 的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集 NO 气体。(1)用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量
21、分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得用心 爱心 专心知锌易溶于强碱：Zn2NaOH= =Na2ZnO2H 2。据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。(2)选用 B 和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为 V L(标准状况)， w(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_。(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的
22、质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为 m2 g。(6)w(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为 H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器 C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于” “劣于”或“等同于”)。解析：本题考查定量化学实验。(1)常温下 NO 与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。排水法收集气体应注意导管的“短进长出” 。(2)B 为制取气体的反应装置，而 D 为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn 的物质的量等于氢气的物质的量， w(Zn) 65 g/molm1 。(4)已知面积，计算其厚度V L22.4 L/mol 65V22.4m1需要体积即可，Zn 质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则 D 装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的 Zn 的质量。(7)方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。答案：(1)c (2)D(3) (或 等其他合理答案)65V22.4m1 2.9Vm1(4)金属锌的密度(5)偏大(6) (或其他合理答案)m1 m2m1(7)劣于
