1、课时训练 23 海水资源的开发利用一、单项选择题1.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人应多食海带,这是由于海带含有较丰富的( ) 。A.碘元素 B.铁元素C.钾元素 D.锌元素解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选 A。答案:A2.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将能极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是( ) 。A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能将海水蒸馏淡化C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D.选择一种特殊的膜,运用电渗析法或反渗析法使海水淡化解析:
2、明矾中含有 K+、Al 3+、S, 不能使海水中的盐分沉淀,海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗析法、结晶法等,故选 A。答案:A3.下列哪种试剂加入到含有 Br-的溶液中,可以将 Br-氧化为 Br2( )。A.I2 B.I-C.Cl2 D.Cl-解析:Cl 2 的氧化性强于 Br2,可以将 Br-氧化为 Br2。答案:C4.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是( )。A.Cl2 B.Br2C.H2O D.H2O2解析:常用方法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的
3、溴吹出。答案:A5.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于 Cl2 的 ICl 和 IBr。为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的( )。A.CaO B.KI C.H2O D.酒精答案:B6.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深 11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物,其原因是( ) 。A.没有阳光 B.温度太低C.压强太大 D.缺少 CO2 和 O2解析:绿色植物生长需要阳光才能发生光合作用。答案:A二、双项选择题7.水资源非常重要,下列关于水的说法中错误的是( )
4、。A.蒸馏法是海水淡化的唯一方法B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 以上,温度越高,水的密度越小解析:使海水淡化方法还有电渗析法、离子交换法等,A 项错误;水在 4 时密度最大,为1 gmL-1。04 ,温度越高,密度越大;4 以上,温度越高,密度越小,故 D 项错误。答案:AD8.以下说法正确的是( ) 。A.海洋约占地球表面积的 71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D.生活污水排向湖泊、水库或海域会导致水华、赤潮等现象解析:地球上的淡
5、水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A 错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C 错。答案:BD三、非选择题9.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:试回答下列问题:(1)粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、S 等杂质,精制后可得 NaCl 饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液 ,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式: 。 (2)从海水中提取食盐后的母液中有 K+
6、、Na +、Mg 2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态? 从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?为什么?(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却? 。 A.H2 B.CO2C.空气 D.O2解析:本题既考查了金属的冶炼,又考查了离子的除杂,是一道综合性较强的题目。分析题中涉及各物质之间的关系,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OMgCl2 Mg+Cl2(1)滤液中有过量的
7、 Na2CO3 和 NaOH,加盐酸后发生的反应为 OH-+H+ H2O,C+2H+ H2O+CO2。(2)石灰乳和 Mg2+反应生成 Mg(OH)2 沉淀。(3)分析从海水中提取 MgCl2 的流程,Mg 2+ Mg(OH)2 MgCl2,各个转化都没有元素化合价的变化,故不属于氧化还原反应。(4)Mg 与 N2、 O2、CO 2 都可以反应,与 H2 不反应。答案:(1)OH -+H+ H2O,C+2H+ H2O+CO2(2)将 Mg2+沉淀为 Mg(OH)2 沉淀。(3)化合态;不是氧化还原反应,因为没有发生化合价变化。(4)A10.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:(1)向海水中通入 Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为 。 (2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收。其化学方程式为 。 (3)将(2)所得溶液用 H2SO4 酸化 ,使 NaBr、NaBrO 3 中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂萃取溴后,还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 。这样得到的溴中还混有少量 Cl2,进一步净化后可得纯溴。 答案:(1)Cl 2+2Br- 2Cl-+Br2(2)3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O
