1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第 1 课时）课前预习学案1、预习目标预习国 际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算2、预习内容物质的量的单位摩尔1物质的量（ ）是 。2摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。3阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ；5摩尔质量（ ）（1） 定义： 叫摩尔质量。（2）单位： 或 ；（3） 数值：等于 。6物质的量与摩尔质量的关系 ；三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案 1、学习目标1 认识物质的量及其单位，说
2、出物质的量与微观粒子数之间的关系。2 知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点：物质的量概念 及其理解2、学习过程 （1）物质的量的单位摩尔探究一、 物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为 、物质的量 n 三者之间的关系)为？1、知识回顾：原子与相对原子质量（1）原子是 的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe ，CO 2 HCl ，H 2SO4_。（4）根据反应 2H2+O2 = 2H2O 填写下列空格该反应中 H2、O 2
3、、H 2O 的三种物质的质量之比为，分子个数之比为_。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。2、注意事项：(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为 “物质量”等。物质的量实际上表示 。物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。（二）摩尔质量概念形成1mol 分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不 同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；
4、当物质的质量以 g 为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。典型例题O 的相对原子质量为 ，1mol O 的质量为 ，M（O） H 2的相对分子质量为 ，1molH 2的质量为 ，M(H 2) NO 3-的式量为 ，1mol NO 3-的质量是 ，M(NO 3-) 知识归纳 物质的质量（m）、物质的量（ n）和摩尔质量（M）之间的关系典型例题1、填写下列表格：物质 分子数 质量 /g 物质的量/mol 摩尔质量/ gmol -1 氮气 14 H2SO4 3.011022 H2O 2 2、483gNa 2SO410H2O 中所含的 Na+、SO 42-的物质的量各是多少？所
5、含水分子数目是多少？3、讨论思考：（1） 求 2 mol H2O 含有的水分子的个数？（2）. 1.20410 24 个 CO2 分子的物质的量是多少？三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为 、物质的量 n三者之间的关系)为： 。2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 四、当堂反馈1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moL C、1 摩氢气的质量为 2 克 D、O2 的摩尔质量为 16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为 2 3 B
6、、含硫元素的质量比是 54 C、含氧元素的质量比为 5 6 D、含硫原子的个数比为 11 3、1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C 、35.5n D、(1/35.5).n 4、将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1100，则 a 值为 A0.745 B0.39 C39 D74.5 5、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气，则所得无色晶
7、体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B1 3 C14 D 166、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每 10 个 H2O 分子中溶有一个 Na+？五、课后练习与提高1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H 2 所含的原子个数 B4g 氦气所含的原子个数 C23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O 2 所含的分子个数 2、过氧化钠与水反应时， 氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 3、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AN A 个 N2 分子和 NA 个 CO 分 子质量比为 11 B1
8、mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和 C在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为 NA D1mol H 2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA 4、a mol H 2 和 2a mol 氦气具有相同的 A分子数 B 原子数 C质子数 D 质量 5、下列说法错误的是 A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子 B0.012kg12C 约含有 6.021023 个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H 2 的质量是 1g6、0.2 mol Al 2(SO4)3 中含有 Al3+ mol、SO 42 g。 7、8g 氧气为 mol； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。 8、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 g。 9、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为个。 10、某硫酸钠溶液中含有 3.011 022 个 Na+，则该溶液 中 SO42的物质的量是 ， 该溶液中a 2SO4 的质量为 克。 11、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
