1、第 2 节 化学计量在实验中的应用第 4 课时 物质的量浓度与气体摩尔体积综合应用一选择题（共 15 小题）1已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 vmL，密度为 g/cm3，质量分数为 w%，物质的量的浓度为 cmol/L，溶液中含有 NaCl 的质量为 mg，下列说法不正确的是（ ）Ac= mol/L B= g/mLCw%= Dm=1000vw%【解答】解：Amg 氯化钠物质的量为： = mol，溶液体积为 VmL，则溶液物质的量浓度为： = mol/L= mol/L，故 A 正确；B根据 c= 可知，= g/mL= g/mL= g/mL，故 B 正确；C根据 c= 可知，w%= = ，故
2、C 正确；Dm（溶液）=vmLg/cm 3=v g，则 m=vw%，故 D 错误，故选：D。2在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L下列叙述中正确的是（ ）A= 100%BC= mol/LC可用装置 吸收氨气D上述溶液中再加入 VmL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5【解答】解：A氨气溶于水，主要以 NH3H2O 存在，但仍然以 NH3 作为溶质，= 100%= = 100%，故 A 错误；B该溶液中氨水浓度为：c= = mol/L，故 B 正确；C由于氨气极易溶于水，则吸收氨气的装置
3、必须防止倒吸，该装置易发生倒吸，故 C 错误；D氨水的密度小于水，溶质质量分数 = 100%= 100%=0.5，故 D 错误；故选：B。3下列说法不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 molL1 的磷酸和盐酸，H 3PO4 和 HCl 含有的氢元素质量之比为1：1D等物质的量的干冰和葡萄糖（ C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1：6，氧原子数之比为1：3【解答】解：An（O）= =2mol，则 n（O 2）=1mol，体积为 22.4L，
4、故 A 正确；B.1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气都含有 3molO 原子，数目相同，故 B 正确；C等体积、浓度均为 1 molL1 的磷酸和盐酸，H 3PO4 和 HCl 的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为 3：1，故 C 错误；D由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（ C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1：6，氧原子数之比为 1：3，故 D 正确。故选：C。4相对分子质量为 Mr 的气态化合物 V L（标准状况）溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为 w%，物质的量浓度为 c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（ ）A溶液密度 可表示为B物质的量浓度 c
5、 可表示为C溶液的质量分数 w%可表示为D相对分子质量 Mr 可表示为【解答】解：A、设溶液的体积为 VL，则溶液中溶质的质量为：m=cmol/LVLMg/mol=cVM g，VL 该溶液的质量为： ，溶液的密度为：= g/mL，故 A 错误；B、溶液体积为：V= = = mL，溶质的物质的量为：= mol，该溶液的浓度为： c= = mol/L，故B 错误；C、溶液中溶质的质量为：m=nM= = g，溶液质量为：（m+g）g，则溶质的质量分数为： w%= = ，故 C 错误；D、质量分数为 w%，则水的质量分数为：1w%，水的质量为 m，则溶液的质量为：g，溶质的质量为： gw%，溶质的物质
6、的量为： = mol，则该化合物的摩尔质量为： = g/mol，则该化合物的相对分子量为：M= ，故 D 正确；故选：D。5某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，下列分析推理正确的是（ ）50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6gV （标况） 2.24L 3.36L 3.36LA盐酸的物质的量浓度为 5.0molL1B根据表中数据计算出混合物中 NaHCO3 的物质的量分数为 45.7%C9.2g 混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 分别为 5.0g 和 4.2gD15.7
7、g 混合物恰好与盐酸完全反应【解答】解：由表中数据可知，由于固体混合物从 9.2 g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入 9.2 g 混合物时盐酸过量，而固体混合物从 15.7 g27.6 g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明故加入 27.6 g 混合物时盐酸过不足，生成 3.36L CO2 需要固体质量为：9.2g =13.8g15.7g，故第 2 组实验中盐酸也不足，A盐酸完全反应生成二氧化碳 3.36L，结合 H+HCO3=H2O+CO2，可知 n（HCl ）=n（CO 2）=9.2g =0.15mol，故盐酸的浓度为： =3mol/L，故 A 错误；B第一组中盐酸不足，固体
8、混合物完全反应，设 NaHCO3 和 KHCO3 的物质的量分别为x、y，则 84x+100y=9.2g，x+y= =0.1，解得： x=y=0.05mol，则碳酸氢钠的质量分数为： 100%=45.7%，故 B 正确；C根据 B 的计算可知，加入固体混合物中 NaHCO3 的质量为：84g/mol0.05mol=4.2g，KHCO 3 的质量为：100g/mol0.05mol=5g，故 C 错误；D由上述分析可知，向 50mL 盐酸中加入 15.7g 混合物时，盐酸不足，固体混合物过量，故 D 错误；故选：B。6在 4时， 100mL 水中溶解了 22.4L HCl 气体（标准状况）后形成盐
9、酸溶液下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为 10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C所得溶液的体积为 22.5LD按所给条件该溶液中溶质的质量分数无法求得【解答】解：A标准状况下 22.4LHCl 的物质的量为： =1mol，溶于水配成100mL 溶液，溶液的浓度为 10mol/L，溶液体积为 100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故 A 错误；B因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，则无计算该溶液的物质的量浓度，故 B 正确；C溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液
10、的体积，故 C 错误；D标准状况下 22.4LHCl 的物质的量为： =1mol，质量为：36.5g/mol1mol=36.5g，4时 100mL 水的质量为 100g，所以溶液溶质的质量分数为100%=26.74%，故 D 错误；故选：B。7下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等【解答】解：A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，没有指出研究对象为气体，故 A 错误；B甲
11、烷和一氧化碳的物质的量相等，根据 N=nNA 可知，二者一定含有相同的分子数，故B 正确；C如果在相同条件下，1L 一氧化碳气体和 1L 氧气具有相同的物质的量，则 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小，没有告诉体积，无法比较二者的质量大小，故 C 错误；D相同条件下等物质的量一氧化碳和氮气具有相同的体积，由于二者的摩尔质量都是28g/mol，则等物质的量的二者具有相同的质量，故 D 错误；故选：B。8质量分数为 ，物质浓度为 cmolL1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子B所得溶液的物质的量浓度：c=1molL 1C36.
12、5gHCl 气体占有的体积为 22.4LD所得溶液的质量分数：=【解答】解：A、氯化氢溶于水形成盐酸溶液， HCl 是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故 A 错误；B、c= ，所得溶液的物质的量浓度不是 1molL1，故 B 错误；C、36.5gHCl 气体物质的量为 1mol，标准状况下占有的体积为 22.4L，选项中温度压强不知，故 C 错误；D、所得溶液的质量分数：= = ，故 D 正确；故选：D。936.5g HCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确
13、的是（ ）A所得溶液的物质的量浓度： c=1 molL1B所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD所得溶液的质量分数 w=【解答】解：An（HCl）= =1mol，水中溶解了 HCl 导致其体积大于 1L，再根据 C= 知，其物质的量浓度小于 1mol/L，故 A 错误；BHCl 在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在 HCl 分子，故 B 错误；C气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故 D 错误；D溶液在质量分数= = = ，故 D 正确；
14、故选：D。10现有一体积为 V mL、密度为 gcm3 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c molL1，溶质的质量分数为 W，下列表示式中不正确的是（ ）Ac= Bm= CW%= % Dc=【解答】解：Ac= = = = ，故 A 正确；Bm=m （溶液）W=VW，故 B 错误；CW= 100%= 100%= 100%，则 W%= %，故 C 正确；Dc= = mol/L，故 D 正确；故选：B。11下列叙述正确的是（ ）A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44 gB与 V L CO 具有相同分子数的 CO2，其体积一定是 V LC含
15、有相等氧原子数的 CO 与 CO2，其质量之比为 28：11D含有相等碳原子数的 CO 与 CO2，其密度之比为 21：22【解答】解：An（CO）= =1mol，m（CO 2）=1mol44g/mol=44g ，故 A 正确；B气体存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故 B 错误；C含有相等氧原子数的 CO 与 CO2，物质的量之比为 2：1，其质量之比为228：44=14：11，故 C 错误；D由 = 可知，密度等于相对分子质量之比，为 28： 44=7：11，故 D 错误。故选：A。12下列选项中，符合图所示关系的是（ ）A一定状况下，气体摩尔体积（ Y）与该气体的物质的量（ X）的关
16、系BFe 在 Cl2 中燃烧，生成 FeCl3 的物质的量（Y ）与消耗 Cl2 的物质的量（X）的关系C向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，生成 Al（OH） 3 的物质的量（Y）与消耗NaOH 的物质的量（X）的关系DH 2SO4 溶液的物质的量浓度（Y ）与溶液体积（X）的关系【解答】解：A一定条件下，气体摩尔体积为定值，不存在图中变化，故 A 错误；B由 2Fe+3Cl2 2FeCl3 可知，生成 FeCl3 的物质的量（Y）与消耗 Cl2 的物质的量（X）为 2：3，与图中变化相同，故 B 正确；C向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，先生成沉淀后沉淀消失，
17、图中不能体现沉淀的减少过程，故 C 错误；DH 2SO4 溶液的物质的量浓度= ，与物质的量及溶液体积有关，只有当物质的量不变时，浓度与 V 成反比，故 D 错误；故选：B。13物质 X2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 g/cm3，X +的物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 a%，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为 s g则下列表达式正确的是（ ）Ac= 2 Ba=Cc= DVa%=【解答】解：Ac（X 2CO3）= = ，则 c=c（X +）=2c（X 2CO3）=2，故 A 正确；B溶液中 m（X 2CO3）=nM= cV M= g，溶液的质量为 V，则溶解度 s=
18、100g= 100g= g，故 B 错误；Cc（ R2CO3）= c（X +）=0.5cmolL 1，m（X 2CO3）=0.5cmolL 1Mg/mol=0.5cMg=Va%，整理可得：a= ，故 C 错误；DVa% 表示溶质 R2CO3 的质量，溶液中 m（X 2CO3）=nM= ，二者质量不相等，故 D 错误，故选：A。14已知 NH3 和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满 NH3，另一个收集 HCl 和 N2 的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w ）关系是（ ）Ac 和 w 都不同 Bc
19、 和 w 都相同 Cc 相同，w 不同 Dw 相同，c 不同【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为 Vm，烧瓶的容积为 VL，HCl 和 N2 的混合气体中氯化氢的体积为 xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH 3）= ，n（HCl）= ，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH 3）= mol/L= mol/L；收集 HCl 和 N2 的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为 xL，则反应后溶液浓度为：= mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据 c 可知，两溶液的质量分数不相等，故选：C。15ag KN
20、O 3 溶于 bg 水，形成 VmL 饱和溶液下列关系式错误的是（ ）A该溶液的物质的量浓度： c（KNO 3）= molL1B该溶液的质量分数：w（KNO 3）= %C20时 KNO3 的溶解度 S= gD该溶液的密度 = gL1【解答】解：A硝酸钾的物质的量 = = mol，形成 VmL 饱和溶液，则溶液物质的量浓度= = mol/L，故 A 错误；BagKNO 3 溶于 bg 水中，恰好形成饱和溶液，溶液质量分数 （KNO 3）= 100%=%，故 B 正确；C设该温度下溶解度为 S，则： = ，解得：S= g，故 C 正确；D溶液密度 = = = g/L，故 D 正确；故选：A。二填空
21、题（共 5 小题）169.75g 锌与 0.3 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 3.36 L H2（STP 下） ，若反应后溶液的体积是 0.5L，则 Zn2+的物质的量浓度为 0.3mol/L ，反应后生成的 ZnCl2 的物质的量为 0.15 mol【解答】解：9.75gZn 的物质的量为： =0.15mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H21 2 1 10.15mol 反应消耗 HCl 的物质的量为： n（HCl ）=2n（Zn）=0.15mol2=0.3mol；反应生成氢气在标况下体积为：V （H 2）=22.4L/moln（Zn）=22.4L/mol0.15mol=3.36L；反应
22、后生成锌离子的物质的量为：n（Zn 2+）=0.15mol，所得溶液中 Zn2+的浓度为：c（Zn 2+）= =0.3mol/L；反应后生成的物质的量为：n（ZnCl 2）=n（Zn）=0.15mol故答案为：0.3；3.36；0.3mol/L；0.1517在标准状况下，将 224LHCl 气体溶于 635mL 水（=1.0gcm 3）中，所得盐酸的密度为1.18gcm3试计算：所得盐酸的物质的量浓度为 11.8mol/L 取出这种盐酸 100mL，稀释至 1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 1mol/L 现用 0.1molL1 的 NaOH 溶液中和中盐酸 100mL，需要 NaOH 溶
23、液体积为 1L 【解答】解：HCl 物质的量为 =10mol，HCl 质量为10mol36.5g/mol=365g，水的质量为 635mL1g/mL=635g，溶液质量=365g+635g=1000g，溶液体积= = L，所得盐酸物质的量浓度为 =11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；根据稀释定律，稀释至 1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L；由 NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知 n（NaOH）=n （HCl）=0.1L1mol/L=0.1mol，需要NaOH 溶液体积为 =1L，故答案为：1L18实验室配制 500mL 0.2mol
24、L1 的 Na2SO4 溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出 14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ABDCE （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子） 、玻璃棒，还缺少的仪器是 药匙 、 胶头滴管 、 500ml 容量瓶 （3）下列
25、情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号） ad a某同学观察液面的情况如图所示b没进行上述的操作步骤 Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水） ，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 23 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以操作顺序为：ABDCE，故答案为：ABDCE；（2）由（1）中操作可知，所用仪器有：托盘
26、天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等故还缺少的仪器是：药匙、胶头滴管、500mL 容量瓶，故答案为：药匙；胶头滴管；500mL 容量瓶；（3）a如图所示为定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故a 符合；b没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量硫酸钠，移入容量瓶内的硫酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，故 b 不符合；c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 c 不符合；d砝码上沾有杂质，实际称量的硫酸钠的增大，所配溶液浓度偏高，故 d 符合；e定容需要加水，容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液浓度无影响，故 e 不符
27、合故选：ad19现用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3 的浓 H2SO4 来配制 500mL、0.2molL 1 的稀H2S04可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶 烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀 H2S04 时用不到的有 （填代号） （2）经计算，需浓 H2S04 的体积为 5.4mL 现有10mL 50mL100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号） （3）将浓 H2S04 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 500 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 引流 转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 23 次，并将洗涤液全部转移
28、到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 12cm 处改用 胶头滴管 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 凹液面最低点正好与刻度线相平 振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 （填代号，下同） ，能引起误差偏高的有 洗涤量取浓 H2S04 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2S04 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2S04 直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2S04定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于
29、标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml 容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；故答案为：；（2）质量分数 98%密度为 1.84gcm3 浓 H2SO4 的物质的量浓度= =18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2molL 1500ml=V18.4mol/L，解
30、得：V=5.4ml，应选择 10ml 量筒；故答案为：5.4ml；（3）配制 500mL、0.2molL 1 的稀 H2S04应选择 500mL 容量瓶，将浓 H2S04 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 500mL 容量瓶，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 12cm处，改用胶头滴管，加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平振荡、摇匀后，装瓶、贴签；故答案为：500；引流；烧杯；12cm ；胶头滴管；凹液面最低
31、处正好跟刻度线相平；（4） 量筒量取液体，不需要洗涤，洗涤量取浓 H2S04 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，所以操作错误；未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验操作无影响；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大
32、；所以下列操作中错误的是：能引起误差偏高的有：，故答案为：；20 （1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制 500mL0.20molL1 的 NaOH 溶液，需要称取 4.0 g 固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为 500mL 容量瓶 （2）语文老师要用 36.5%（ =1.18gcm3 ）的浓盐酸配制 0.4molL1 的盐酸 240mL，需准确量取 36.5%的浓盐酸 8.5 mL（3）若配制 0.5molL1 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 AC （填序号） A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B移液时容量瓶中
33、有少量蒸馏水C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶【解答】解：（1）配制 500mL0.20molL1 的 NaOH 溶液，需要溶质的质量为：0.5L0.2mol/L40g/mol=4.0g；定容时，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切，用到的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器：500mL 容量瓶；故答案为：500mL 容量瓶；（2）36.5%（=1.18gcm 3 ）的浓盐酸物质的量浓度C= =11.8
34、mol/L，配制 0.4molL1 的盐酸 240mL，应选择 250mL 容量瓶，实际配制 250mL 溶液，设需要浓盐酸体积为 V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计得：250mL0.4molL 1=11.8mol/LV，解得 V=8.5mL；故答案为：8.5；（3）A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 A 选；B移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故 B 不选；C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 C 选；D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 D 不选；E稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 E 不选；故选：AC
