1、课时规范训练单独成册1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案：A2下列溶液中，与 100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 molL 1 MgCl2 溶液B 200 mL 0.25 molL1 AlCl3 溶液C 50
2、mL 1 molL1 NaCl 溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl 溶液答案：D3配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是( )A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀答案：D4实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 碳酸
3、铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液解析：选 D。需称量胆矾晶体的质量为：05 L 0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。5下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学配制过程中的错误有( )A1 处 B2 处C 3 处 D4 处解析：选 C。第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。
4、6等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为 a molL1 和 b molL1 ，则 a 与 b 的关系为( )Aab Ba2bC 2ab Da5b解析：选 C。 。nCuOnMgO1 g80 g/mol1 g40 g/mol 12所以 2ab。7有 Al2(SO4)3 和 Na2SO4 的混合溶液 V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使 Al3 完全沉淀；另一份滴加 BaCl2 溶液，使 SO完全沉淀。反应中消耗 a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知24原混合溶液中的 c(Na
5、) (molL1 )为( )A(4b2a)/ V B(2b2a)/VC (2ba)/V D(b2a)/V解析：选 A。根据题意 Al3 的物质的量为 a/3 mol，SO 的物24质的量为 b mol，因 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中 Na 的物质的量为 x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x 1b2，x 2ba，原混合溶液中的 c(Na )(4 b2a)/V molL1 。8如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A该试剂的物质的量浓度为 9.2 molL1B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得
6、到标准状况下 SO2 10.3 LC配制 50 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸 12.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%解析：选 C。该硫酸溶液的物质的量浓度为molL1 18.4 molL1 ，故 A 错误；金属铜和1.8450098%980.5浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸 50 mL 与足量的铜反应得到标准状况下 SO2小于10.3 L，故 B 错误；设配制 50 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸的体积为 x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知 0.05 L4.6 molL1 x 1
7、8.4 molL1 ，解得 x0.012 5 L12.5 mL，故 C 正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为 V mL,98%的H2SO4溶液密度为 1，水密度为 2，因为 1 2，则混合后溶液的质量分数为 w(H2SO4) 100% 100%49%，故 D 错误。V198%V1 V2 198%1 29如图是 NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等B t1t 2 ，MgSO 4 的溶解度随温度升高而减小C在 t2 时，MgSO 4 饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2
8、 时，有晶体析出解析：选 C。A 项，在 t1 、t 3 时，NaCl 、MgSO 4的溶解度都相等，错误；B 项，t 2之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大，t 2之后，随温度的升高而减小，错误； C 项，w 100%，S 越大，w 越大，正确； D 项，把 MgSO4饱和S100 S溶液的温度从 t3 降至 t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。10根据溶解度曲线，在 80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是( )A氯化钾 B硝酸钠C氯化钠 D硝酸钾答案：C11在 T 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该
9、溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，其中含 NH 的 4物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是 ( )A溶质的质量分数为 w 100%aV aB溶质的物质的量浓度 c molL 11 000a17VC溶液中 c(OH ) molL11 000bVD向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w解析：选 B。根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A 错误 ，w 应为 100%；aV根据公式 c 进行计算知 B 正确；由溶液中的电荷守恒可知nVc(OH ) molL1 c(H )，C 错误；因为氨水的密度小于水1 00
10、0bV的密度，故向溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w，故 D 错误。12在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA 个硫酸根离子( NA 为阿伏加德罗常数)，同时含有 NA 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A1 molL 1 B2.5 molL 1C 5 molL1 D2 molL 1解析：选 B。硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是 32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设 1 个金属阳离子带 x 个正电荷 ，即为 Mx ，所以 32 2x，x3，则该盐的化学式为 M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是 2.5 0.5 m
11、ol0.2 LmolL1 ，故选 B。13.下图为 A、B 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：(1)30 时， A、B 两物质的溶解度 。(2)20 时， A 物质的溶解度 B 物质的溶解度(填“”、“”或“ ”)。(3)40 时，将 A、B 各 15 g 分别加到均盛有 50 g 水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余( 填“A ”或“B ”)。(4)现有 50 时 A 物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。降低温度 升高温度 加入 A 物质答案：(1) 相等 (2) (3)B (4)14(1) 某同学用托盘天平称量烧
12、杯的质量，天平平衡后的状态如图 1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。(2)指出下面实验中存在的两个错误：需配制 150 mL 0.2 molL1 NaCl 溶液，如图 2 是该同学转移溶液的示意图。 、 。(3)用质量分数为 98%密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸配制 1 000 mL 0.1 molL1 的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸 mL。配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 (除量筒外，写出其余四种) 。(4)下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 。A称量时用了生锈的砝码B将 NaOH 放在纸张上称量C定容时俯视刻度线D往容量瓶转移时，有少量液体
13、溅出E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。解析：(1) 天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量右盘砝码质量游码质量，如果放反了，则左盘砝码质量右盘物体质量游码质量，所以右盘物体质量左盘砝码质量游码质量30 g2.6 g27.4 g；(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时，要用玻璃棒引流，图 2 该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制 150 mL 的溶液要采用 250 mL 的容量瓶；(3)
14、浓 H2SO4的物质的量浓度 cmol/L18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前1 0001.8498%98后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，则有： x mL18.4 mol/L1 000 mL0.1 mol/L，解得：x5.4； 步骤有计算 、量取、稀释、移液 、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1 000 m
15、L 容量瓶、胶头滴管；(4)A.生锈的砝码质量偏大，而 m 物 m 砝 m 游 ，故称量出的药品的质量偏重 ，则配制出的溶液的浓度偏大；B.将 NaOH 放在纸张上称量会潮解，导致真正的 NaOH 的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； C.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大；D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E.未洗涤溶解 NaOH 的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小； F.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；G.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小。答案：(1) 砝码与烧杯放反了位置 27.4(2)未用玻璃棒引流 选用了 100 mL 容量瓶(3)5.4玻璃棒、烧杯、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管(4)AC15(1) 容量瓶上含有下列量中的( 填写字母) 。A压强 B温度 C容积 D密度 E刻度线
