1、期末复习,一、电解质及其电离,1.电解质与非电解质 （1）概念：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物叫做电解质；在水溶液或熔化状态下，不能导电的化合物叫做非电解质； （2）种类 电解质：酸、碱、盐； 非电解质：酒精、蔗糖,2.强电解质与弱电解质 （1）概念在水溶液中能完全电离的电解质称为 强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质称为 弱电解质 （2）表示方法电离方程式,强电解质：盐酸、氢氧化钠、氯化钠e.g HCl=H+Cl- ; NaOH=Na+OH-; 弱电解质：弱酸：醋酸、弱碱：氨水e.g HCN H+CN-;HF H+F-,习题,下列物质中，强电解质的有是 H2SO4, HF, H2S
2、，KOH, NH3.H2O, Na2CO3, CaCl2, CH4, CaCO3, , , ,3.弱电解质的电离平衡 （1）概念：电离平衡电离平衡常数 （2）表示：K电离平衡常数ka表示弱酸的电离平衡常数e.g CH3COOHCH3COOH H+ +CH3COO-,Kb表示弱碱的电离平衡常数e.g NH3.H2O NH4+OH-说明：电离常数，它的大小反映了弱电解质电离的难易程度。 3.一元弱酸、弱碱溶液中离子浓度的计算,二、水的电离和溶液中的酸碱性,1.水的电离和水的离子积 （1）概念：水是极弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH,这就是水的电离。（2）水的离子积 Kw常温下：纯水或稀溶液中c
3、(H+)c(OH-) = Kw= 110-14,H20 H+OH,2.溶液的酸碱性和溶液的pH （1）概念：在化学上采用c（H+)的负对数来表示溶液的酸碱性成为溶液的pH。 （2）表示： pH = - lgc(H+) （3）计算求0.01molL-1的HCl溶液中H+浓度和溶液的pH 求0.01molL-1的NaOH溶液中OH浓度和溶液的pH,三、离子反应及其发生条件,1离子反应和离子方程式 （1）概念：溶液中离子之间的反应称为离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 （2）书写：写、拆、删、查注意：离子互换发生的条件：气体、沉淀和水,四、盐类的水解,1盐溶液的酸碱性
4、 强酸弱碱盐：酸性；强碱弱酸盐：碱性； 强酸强碱盐：中性；弱酸弱碱盐：看K值。 习题 下列盐溶液中显酸性、碱性和中性的是： Na2CO3 ；NaCl ； KNO3 ； NaCN； NH4NO3； FeCl3,1原电池,3化学电源,4金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,2电解池,氧化还原反应,化学能转化为电能，自发进行,电能转化为化学能，外界能量推动,第六章电化学基础,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）,由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子
5、,由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼,铜锌原电池,电解氯化铜,1. 金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。,（1）化学腐蚀与电化腐蚀,习
6、题 （1）金属的防腐蚀错误的是 A喷漆 B钢铁发蓝 C添加缓蚀剂 D浸水 （2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是（ ）A.碳棒上放出氯气 B.碳棒上放出氧气C.铁钉上放出氢气D.铁钉生锈,第七章 有机化学基础,一、基本信息 1. 1828年德国化学家维勒用无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是 尿素。 2.有机化合物概念及基本特性（P95） 3.多数有机物所含元素(CHONPS) 4.同系物和同分异构体,二、烃和烃的衍生物 1、烃类基本信息 （1）烷烃、烯烃、炔烃的命名、通式 （2）烃类代表物质 烃类代表物质的实验室制备 烃类代表物质的典
7、型化学性质 2、烃的衍生物基本信息 （1）烃的衍生物代表物质 （2）烃的衍生物代表物质的典型化学性质 3、烃及衍生物之间的通性 4、应用,习题 1、命名2、有机物的制取（条件，符号，配平）（1）实验室制取乙烯：乙醇170o水浴加热 （2）实验室制取乙炔的方程：电石（CaC2）与水的反应 （3）乙酸乙酯的制取反应：乙醇与乙酸浓硫酸浓硫酸共热,3、从下列化学术语中选择填空。 酯化反应 加成反应 聚合反应 取代反应 同系物 同分异构体 有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接合成新化合物的反应是 。（如乙烯与溴的反应） 酸与醇脱水生成酯的反应属于 。（如乙醇与乙酸脱水生成乙酸乙酯的反应） 有机
8、物分子中，某些原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应称为 。（如甲烷与氯气的反应） 由相对分子质量小的分子化合物相互结合生成相对分子质量大的大分子化合物的反应是 。（如乙烯自相加成生成聚乙烯塑料的反应） 我们把结构相似而在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的一系列化合物称为 。（如乙烷与丙烷） 我们把分子的组成相同而结构不同的化合物互称为 。（如正丁烷与异丁烷）,4、完成下列反应式,5、完成下列表格（能反应使试剂褪色填“”，不能发生反应的填“”。）,6.下列物质在发生反应时，既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.苯 B.甲苯 C.乙烯 D.乙炔 7.1998年的
9、山西朔州的假酒案震惊全国，不法分子用工业酒精勾兑白酒，假酒中严重超标的有毒成分是（ ） A.甘油 B.甲醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯,8.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板，内墙涂料会释放一种刺激性气体，该气体是（ ） A.甲烷 B.二氧化硫 C.甲醛 D.氨气 9.具有解热镇痛作用的阿司匹林的结构式为 ,由此可推知， 阿司匹林不可 能发生的反应是（ ） A.加成反应 B.水解反应 C.银镜反应 D.酯化反应,第八第十章,1、基本概念（高分子材料、无机非金属材料） 2、特征反应（葡萄糖、淀粉、蛋白质） 3、理论联系实际,习题 1、人体所需的营养物质是哪几类？2、血糖通常是指血液中的（ ） A.葡萄糖 B.果糖 C.半乳糖 D.糖原3、 是三大传统的无机非金属材料 4、指出我们周围存在的环境污染问题，请你针对以上问题提出相应的治理措施,
