1、日照一中 2009 级化学教学案执笔人：李俊 李勇 审核人： 赵秀梅 刘丽丽 班级 姓名 小组 【课题】 第三章 第二节 第 3 课时 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较【学习目标】1理解并掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。2能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。【知识准备】1写出下列弱电解质的电离方程式CH3COOH H2CO3 NH3H2O Fe(OH)3 2写出下列盐类水解的离子方程式Na2CO3 K2S NH4Cl FeCl3 3写出下列溶液中存在的微粒Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液 CH3COONa 溶液 4某些微粒水解与电离共存时，要分析清楚二者程度的相对大小如 N
2、aHCO3 溶液显碱性，是因为 HCO3-的水解程度 电离程度, NaHS 溶液亦如此。NaHSO 3 溶液显酸性，是因为 HSO3-的水解程度 电离程度, NaH2PO4 溶液亦如此。NH 3H2O 与 NH4Cl 等量混合形成溶液时显碱性，是因为 NH3H2O 的电离程度 NH4Cl 水解程度。而 CH3COOH 与 CH3COONa 等量混合时显酸性，是因为 CH3COOH的电离程度 CH3COONa 的水解程度。【合作探究】探究 1 电解质溶液中的两个基本守恒关系（电荷守恒和物料守恒）及应用Na2CO3 溶液： 【变式】 NaHCO3 溶液： CH3COONa 溶液： 探究 2 单 一
3、 溶 质 溶 液 中 微 粒 浓 度 大 小 的 比 较 及 应 用【 方 法 导 引 】 根 据 电 离 、 水 解 情 况 分 析讨 论 写 出 Na2CO3 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 ：【变式】 NH4Cl 溶 液 ： CH3COONa 溶 液 ：探究 3 混 合 溶 液 中 微 粒 浓 度 大 小 的 比 较【 方 法 导 引 】 先 确 定 混 合 后 溶 液 的 成 分 ， 再 根 据 电 离 、 分 解 程 度 分 析 。0.01mol/L 的 盐 酸 与 0.02mol/L 的 氨 水 等 体 积 混 合 (显 碱 性 )， 则 其 溶 液 中 微 粒 浓 度
4、 大 小关 系 为 ：【变式】 0.01mol/L 的 NaOH 溶 液 与 0.02mol/L 的 醋 酸 等 体 积 混 合 (显 酸 性 ) 0.01mol/L 的 NaOH 溶 液 与 0.02mol/L 的 HCN 溶 液 等 体 积 混 合 (显 碱 性 )【当堂检测】1 用 物 质 的 量 均 为 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配 成 1L 溶 液 ， 已 知 溶 液 中 c(CN ) c(Na+)，则 溶 液 显 _ 性 ， 混 合 溶 液 中 c(CN ) c(HCN) 0.2mol/L(填 “=”、 “”)。2 在 Na2S 溶 液 中 存 在 着 下 列 关 系
5、 不 正 确 的 是 ( )A. c(Na+)=c(S2 ) c(HS ) c(H2S) B. c(Na+) c(H+)=c(OH ) c(HS ) c(S2 )C. c(Na+)=2c(S2 ) 2c(HS ) 2c(H2S) D. c(Na+) c(S2 ) c(OH ) c(HS )3 常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且 c(CH3COO) c(H +) c(Na+) c(OH)
6、DpH 7，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)1 在 10mL0.1molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. c（Na ）c （Ac ）c（H ）c（OH ） B. c（Na ）c（Ac ）c（OH ）c（H ）C. c（Na ）c （Ac ）c（HAc） D. c（Na ）c（H ）c（Ac ）c（OH ）2 PH=2 的盐酸与 PH=12 的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是 A. c(NH4+)=c(Cl) B. c(Cl)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)C. c(Cl)
7、c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+) 3 一 种 一 元 强 酸 HA 溶 液 中 加 入 一 种 碱 MOH 后 ， 溶 液 呈 中 性 ， 则 A 与 M+物 质 的量 浓 度 的 大 小 关 系 为 ： c(A ) c(M+)。 (填 “ ”、 “ ”、 “ ”、 “无 法 判 断 ”等 ) 等 体 积 等 浓 度 的 MOH 强 碱 溶 液 和 HA 弱 酸 溶 液 混 合 后 ， 混 合 溶 液 中 的 各 离 子 浓度 的 大 小 关 系 为 ： 在 物 质 的 量 浓 度 均 为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH
8、3COONa 混 和 溶 液 中 ， 测 得c(Na+) c(CH3COO )， 则 c(CH3COO ) c(CH3COOH) 0.02mol/L(填“ ”、 “ ”、 “ ”等 )， 水 溶 液 的 酸 碱 性 为 【分层训练】A 级（基础）B 级（中等）C 级（提高）物质的量浓度相同的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）A. c(Na+) + c(H+) =c(OH) + c(CH3COO ) B. c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 2c(Na+)C. c(CH3COO) c(Na+) c(CH3COOH) c(H+
9、) c(OH) D. c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(CH3COOH) c(OH) 4. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH=7 时，下列关系正确的是 ( )A. c(NH4+) = c(SO42 ) B. c(NH4+)c(SO 42 ) C. c(NH4+)c(SO 42 ) D. c(OH ) + c(SO42 ) = c(H+) + c(NH4+)A15、 （08 广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH-23B.NaHCO3 溶液中：c
10、(H +)+cH2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)c(CH 3COO-)c （OH -）c(H +)D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）A. 0.1mol/LHCOOH 溶液中:c(HCOO )+c(OH)=c(H+)B. 1L0.1mol/LCuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中:c(SO42)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C.
11、 0.1mol/LNaHCO3 溶液中: c(Na +)+ c(H+)+ c(H2CO3) c(HCO3 ) + c(CO32 ) +c(OH )D. 等体积等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)例 1 （09 年广东化学9）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl 2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c (Cl-)c (H+)c(OH -)c (ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c(CH3COO-)DNa 2CO3 溶液中：c (Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO
12、3-)c(H+)例 2 （07 年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL -1 Na2CO3 溶液：c （OH ）c（HCO 3 ）c（H ）2c（H 2CO3）B0.1molL -1NH4Cl 溶液：c（NH 4 ）c （Cl ）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na ）c（CH 3COO ）c（H ）c （OH ）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液： c（Na ）c（NO 3 ）例 3 （08 年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 Na
13、OH，溶液中的阴离子只有 CO32和 OH-BNaHCO 3 溶液中：c(H +)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 molL -1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)c (CH3COO-)c (OH-)c(H +)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同例 4 （09 年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向 0.01molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na )c(SO 42 )c(NH 4 )c
14、(OH )c (H )B0.1molL 1 NaHCO3 溶液：c(Na )c (OH )c (HCO3 )c(H )CNa 2CO3 溶液：c (OH ) c(H )c(HCO 3 )2c (H2CO3)D25时，pH=4.75 、浓度均为 0.1molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液：c(CH3COO )c(OH )c(CH 3COOH)c(H )跟踪训练A1 （2003 上海化学）在 10mL01molL 1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na ） C（Ac ）C（H ）C（OH ）B C（Na ）C（
15、Ac ）C（OH ）C（H ）C C（Na ）C（Ac ）C（HAc）D C（Na ） C（H ） C（Ac ）C（OH ）2 （08 年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H +) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3
16、COOH)D0.1molL -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA-)c(H +)c(H 2A)c(A 2-)3 （09 年安徽理综13）向体积为 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是AV aVb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BV a=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CV ac (K+） c (OH-） c (H）DV a 与 Vb 任意比时： c (K+）+ c (H +) c (OH-）+ c (CH 3COO-)4 （09 年天津理综2
17、）25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH -)前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO33-)均增大5(2005 江苏化学)常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 A. pH7，且 c(OH)c(Na )c(H )c(CH 3COO)B. pH7，且 c(Na )c (H )c(CH 3COO)c(OH )C. pH7，且 c(CH3COO)c (H )c(Na )c(OH )D. pH7，且 c(CH3COO
18、) c(Na )c(H )c(OH )6在 01 mol/l 的 NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是ANH 3H2OOH NH 4+H + BNH 4+ NH3H2OOH H +C NH3H2ONH 4+ OH H + D NH 3H2ONH 4+H +OH 7(2003 全国理综)将 20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A NO3 OH NH 4 Ba 2 B NO3 Ba 2 OH NH 4 C Ba2 NO 3 OH NH 4 D NO3 Ba 2 NH 4 OH 8、 （2003 江苏化学）将 0
19、2molL 1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN ) B c(Na )c(CN )C c(HCN)c(CN )c(OH ) D c(HCN)c(CN )0.1molL 19、 (2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是：Ac(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(H 2CO3) Bc(Na +)c(H )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(OH )CHCO 3的电离程度大于HCO 3 的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3=Na +HCO3 、HCO 3 H CO 32 ；H 2O H
20、+OH 5、某二元酸(化学式用 H2A 表示) 在水中的电离方程式为： H2A H+ + HA ；HA H+ + A2 请回答下列问题：（1） Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) _ （2）若 0.1mol/LNaHA 溶液的 PH=2，则 0.1mol/LH2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”) ，理由是 （3）0.1mol/LNaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 1、 (06 四 川 理 综 )25 时 ， 将 稀 氨 水 逐 滴 加 入 到 稀 硫 酸 中 ， 当 溶 液 的 PH 7 时 ，
21、 下 列 关系 正 确 的 是 ( )Ac (NH4+)=c(SO42 ) Bc (NH4+)c(SO42 )Cc (NH4+)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN 3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N3) c(OH)c(H+)D、N 3与 CO2 含相等电子数9、(05 广东) 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )A、c (Na +)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na +) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO
22、3- 的电离程度大于 HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO 3=Na+HCO3-，HCO 3- H+ + CO32- H2O H+OH-10、(04 江苏) 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在 0.1molL-1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是 ( )Ac(K +)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC 2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C 2O42)c(H2C2O4) Dc(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004 天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
23、( )A. 10mL0.1molL-1 氨水与 10mL0.1molL-1 盐酸混合，c（Cl -）c(NH 4+)c(OH-)c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1mol/L 醋 酸 溶 液 与 5mL0.2mol/LNaOH 溶 液 混 合 c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL-1CH3COONa 溶液与 6mL1molL-1 盐酸混合， c(Cl-）c(Na +)c(OH-)c(H+) 12、 等 体 积 的 下
24、 列 溶 液 中 ， 阳 离 子 的 总 物 质 的 量 最 大 的 是 ： _ 0.2mol/L 的 CuSO4 溶 液 ， 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶 液 ， 0.2mol/L 的 KCl 溶 液 ， 0.1mol/L 的 Na2SO4 溶 液 。 浓 度 为 0.100mol/L 的 下 列 各 物 质 的 溶 液 中 ， c(NH4+)由 大 到 小 的 顺 序 是 _ NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH413、 一 种 一 元 强 酸 HA 溶 液 中 加 入 一 种 碱 MOH 后 ， 溶 液 呈 中 性 ， 则 A 与 M+物 质 的量 浓 度
25、 的 大 小 关 系 为 ： c(A )_ _c(M+)。 (填 “ ”、 “ ”、 “ ”、 “无 法 判 断 ”等 ) 等 体 积 等 浓 度 的 MOH 强 碱 溶 液 和 HA 弱 酸 溶 液 混 合 后 ， 混 合 溶 液 中 的 各 离 子 浓 度 的大 小 关 系 为 ： _ 在 物 质 的 量 浓 度 均 为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混 和 溶 液 中 ， 测 得 c(Na+) c(CH3COO )， 则 c(CH3COO ) c(CH3COOH)_0.02mol/L(填 “ ”、 “ ”、 “ ”等 )， 水 溶 液 的 酸 碱 性 为
26、_(填 “酸 性 ”、 “碱 性 ”、 “中 性 ”、 “无 法 判 断 ”)14、 已 知 ZnCl2xH2O 易 溶 于 水 ， 且 其 水 溶 液 呈 酸 性 ， SOCl2 极 易 与 水 发 生 下 列 反 应 ：SOCl2 H2O SO2 2HCl。 实 验 室 制 取 无 水 氯 化 锌 ， 是 将 ZnCl2xH2O 与 SOCl2 混 合 加热 。 写 出 混 合 加 热 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 _ SOCl2 的 作 用 是 _【思考】等量的 NH4Cl 与 NH3H2O 混 合 形 成 溶 液 ,为 何 显 碱 性 呢 ？（ 已 知 ： Kb(NH3H2O)=1.710-5 mol/L）
