1、1.2探索酸的性质,第三课时,课前练习,1.分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反应的化学方程式:,MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O,Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O,MgCO3+ 2HNO3 = Mg(NO3)2 +CO2 + H2O,、除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质，可以加，化学方程式为。,稀盐酸,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,在酸碱式灭火器中，盛放的是碳酸钠饱和溶液和浓硫酸，请写出酸碱式灭火器中发生反应的化学方程式,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + C
2、O2 + H2O,、10克碳酸钠与100克稀盐酸恰好反应，求：,（1）产生二氧化碳气体是多少？,（2）稀盐酸的质量分数是多少？,（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？,（1）44克 （2）73% （3）105%,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,铁锈逐渐,溶解，溶液变成黄色。,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,B、你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,一、科学探究,C、设计实验：,HC
3、l溶液,锌粒(Zn),实验现象：,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,D实验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,你知道酸与金属反应有何用途吗？,E、应用：,1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。,2、制取氢气：实验室中可用稀
4、盐酸或稀硫酸来制取氢气。,二、稀硫酸酸性实验,锌粒,稀硫酸,实验：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1、稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气,氧化铁,稀硫酸,实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,现象：,化学方程式：,结论：,实验：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,稀硫酸,氧化铜,黑色氧
5、化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,现象：,化学方程式：,结论：,稀硫酸,氢氧化铜,实验在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O,稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水,稀硫酸,无色氯化钡,实验：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸,SO42的检验
6、方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。,溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？,应该先检验SO42，
7、而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。,盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。,如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是盐。,回顾：硫酸有哪些性质？,Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O,CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O,Cu(OH)2 H2SO4 CuS
8、O4 H2 O,BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI,1、稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,3、稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水,硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、 盐酸 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、 盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸金属 = 盐 氢气,回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）,请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1、 酸能使紫色的石蕊变红
9、，无色酚酞不变色。,4、 酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、 酸 金属氧化物 盐 水,2、酸金属 = 盐 氢气,课内练习,1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。,2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）,A 铁 B 氧化镁 C二氧化碳 D碳酸钠。,C,3下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）,A实验室制取氢气， B实验室制取二氧化碳,C工业除锈 D制食盐（氯化钠）,D,4 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：,（1）产生氢气的质量。,（2）稀硫酸的质量分数。,（3）反应后所得溶液的质量分数。,5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是-( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,6、写出下列方程式，并写出反应类型 （1）Fe+H2SO4 = _； _ （2）CuO+H2SO4=_；_ （3）2NaOH+H2SO4= _；_ （4）H2SO4+BaCl2= _ ; _ （5）HCl+AgNO3= _ ；_,反应类型,
