1、考点梳理 考点一：质量守恒定律及应用,1质量守恒定律：_化学反应的各物质的_ _等于反应后生成的各物质的_ _。 2质量守恒的原因：(1)微观：原子的_、_、_不变；(2)宏观：_种类不变。 3化学反应前后一定不变的有原子的_、_、_；元素的_，物质的_。一定改变的有物质的_、分子的_；可能发生改变的有分子的_ _、元素的化合价。,参加,质量总和,质量总和,种类,数目,质量,元素,种类,数目,质量,种类,总质量,种类,种类,数目(总数),4质量守恒定律只适用于_ _，且一切_ _都必须遵守质量守恒定律。,温馨提示质量守恒定律只用于解释化学变化，不用于解释物理变化。,化学变化,化学变化,5质量守
2、恒定律的应用： (1)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。如氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5 g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9 g，则生成氧气_g；原混合物中含氯酸钾_g。 (2)求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“=”号两边各种_ _必须相等。如根据反应3NO2H2O=2HNO3X，推断X的化学式为_。 (3)解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？_。为什么？ _。,9.6,24.5,原子数目,NO,不正确,参加反应的除了铁丝外还有氧气,画龙
3、点睛在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键。,考点二：重点实验：质量守恒定律的探究,大量白烟,大,小,红,蓝,浅绿,FeCuSO4= CuFeSO4,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,耀眼的白,白,温馨提示实验4实验的结果可能出现的现象有：质量减少，因为部分的白烟(氧化镁)逸散到空气中没有称量到；质量增加，因为有氧气参加了反应，生成的氧化镁附在没有反应完的镁条上一起称量了；质量相等。,难点突破,例题：在“2A3B=2C4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是( ) A16 B32 C48 D64,B,【易错点剖析】依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g9 g8 g12 g，设B的相对分子质量是x ，则有：,同类变式：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：,下列有关说法正确的是( ) Aa和b是反应物 Bx3.2 C该反应属于分解反应 Dd一定是催化剂,C,【思路与技巧】根据质量守恒定律，反应前后物质的质量相等，以及反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能是催化剂或杂质来解题。,
