1、,专题三,质量守恒定律,考情分析,A,备战演练,B,Contents,目,录,考 情 分 析,20112015年河南中考考情一览表,续表：,规律总结,质量守恒定律是中考考试的必考内容，分值一般为47分。常考内容有推断反应物或生成物的元素组成、确定反应物或生成物的化学式、计算反应后反应物或生成物的质量、计算反应中各物质的质量比或化学计量数之比、根据微观示意图写出物质的化学式以及反应的化学方程式、根据表格数据计算待测物的质量、判断反应前后溶液质量的变化、探究质量守恒定律等。考查形式多样，难度较大。考生在复习时应重点对待，多做习题，并及时总结做题方法和做题技巧。,1. （2015湘潭）古代“银针验毒
2、”的原理是：4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O，X的化学式是（ ） A. AgS B. Ag2O C. Ag2S D. Ag2O2 2. （2015庆阳）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2,一、选择题,C,A,答案,3. （2014盘锦改编）4.6 g某可燃物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该可燃物的判断正确的是（ ）A. 该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素B. 该可燃物一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C. 该可燃物只含有碳、氢两种元素
3、D. 该可燃物中碳、氢元素的质量比为3 1,A,答案,加油！,答案,4. （2015日照）饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡。下图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平）。,5. （2014宜昌）如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）A. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于 反应后生成五氧化二磷的质量B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上 称量C. 实验过程中气球先变大后变瘪D. 瓶底的细砂起隔热作用,答案,答案,C,答案,答案,答案,12. （2015广元）在反应2A + 3B 2C + 4D中，A与B的相对分子质量之比为1 1，用一定质量的A与12克
4、B恰好完全反应，生成11克C，则下列说法中错误的是（ ）A. 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B. B与D的相对分子质量之比是16 9C. 同时生成D的质量是9克D. 反应中，A与C的质量之比是8 11 13. （2015洛阳模拟）将7.3 g已部分氧化的锌粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为（ ）A. 14.5 g B. 15.5 g C. 16.1 g D. 18.1 g,答案,答案,14. （2015攀枝花）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）,A. 参加反应的c
5、与d的质量比为2 1B. x的取值范围：0 x 30C. 当y 20时，该反应一定是化合反应D. x + y = 65,B,二、填空题 15. （2014河南）一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_。 16. （2015绍兴）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为_，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是_。,答案,【答案】 15. 5.6 52 16. 21 83,答案,18. （2015绥化）现
6、有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。将此样品1 g放入烧杯中，然后向其中加入46 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠溶液20.5 g。蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为_g。,答案,【答案】2.691（或2.69或2.7）,计算时要细心,19. （2011河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。,【答案】3.4 g 分解反应 229
7、,答案,答案,X属于_（选填“单质”或“化合物”）；该反应中甲、乙、丙的质量比为23 17 1，则X中各元素的质量比为_。,【答案】化合物 23142,20. （2015商丘市梁园区模拟）物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。,答案,【答案】5.6 C2H6,21. （2015郑州外国语中学模拟改编）如图实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成。如将1.5 g某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了4.4g二氧化碳和2.7 g水。则参加反应的氧气质量为_g；若该有机物的相对分子质量为30，则可推断该物质的化学式为_。,注意计算 方法,（1）该实验_（选填“能”或
8、“不能”）探究质量守恒定律，原因是_。 （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_。若装置不变，改变药品，可选用的 一组药品是_ （举一例）。,三、简答题 22. （2015宁夏）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题。,不能,碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中,反应在密闭容器中进行,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（答案合理即可）,答案,23. （2015泰州改编）镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。 （1）镁与氧气的反应属于_（填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理_。 （2）若30 g镁条存放一段时间后，
9、质量变为34 g，则参加反应的氧气为_ _g（假设镁只与氧气反应）。 （3）将2.4 g未氧化的镁加入到97.8 g的稀硫酸中，恰好完全反应，则反应生成氢气的质量为_g；反应后所得溶液的溶质质量分数为_（假设反应过程中水分未损失）。,答案,【答案】 （1）化合反应 用砂纸打磨 （2）4 （3）0.2 12%,答案,乙组实验中，m（前） m（后），原因是_； 若所用试剂不变，改进的方法是_。 丙组实验中，m（前） = m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_。 （3）丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图2所示，其中，x = _ g，W的化学式是_。,答案,【答案】 （1）反应的生成物是水 2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水 （2）二氧化碳气体逸出 在密闭容器中完成实验质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反 应 （3）52 C2H6O,不能死记硬背，重在理解过程,四、计算题 25. （2015安徽改编）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.6 g H2，剩余固体质量为0.2 g。试计算所取铁画边角料中铁的质量和金的质量分数。（结果保留一位小数）,答案,注意计算 方法和步骤,
