1、第十一单元 盐 化肥课题一、生活中常见的盐考点一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途氯化钠 食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内 外的水分 分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性） 、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3 石灰石、
2、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物） ，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化）3、2Na H CO 3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考点二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验
3、步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞 溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应： 2HCl + CaCO 3 CO2+ CaCl 2 + H2O高温分解：CaCO 3 高 温 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O这两个反应可用检验 NaOH 是否变质（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2
4、+ H 2O（2）与碱溶液的反应； Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2碳酸根离子的鉴别：CO32 无色气体 石 灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CONaOH Na2CO3 C 检验溶液中存在 CO32 的方法：加入稀 HCl，若有无色气泡产生，则有存在 CO32加入石灰水或 Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在 CO32加入 CaCl2或 Ca(NO3)2 溶液，若液体变浑浊，则有存在 CO32考点四、盐的性质（一
5、） 、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag 2SO4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO 4、 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二） 、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
6、 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新 盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl（注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H 2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl 2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）+CO2+CO2+H2O
7、+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O稀 HCl澄清石灰水3、 盐 +
8、碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na 2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH) 2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH) 3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO 3 现象：出现白
9、色沉淀Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无 酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 + 酸 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO 2 + H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂） 现 象Cl 先加 AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42 先加 Ba(NO3)2（或
10、 BaCl2）溶液，再加稀 HNO3 产生白色沉淀CO32 先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH 滴加无色酚酞试液 试液变红H 滴加紫色石蕊试液 试液变红NH4 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl 2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6
11、HCl + 2Al CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O3、复分解反应的类型CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O这三种复分解反应一定能发生2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn Zn Cl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl 2+ H2（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应Fe2O3
12、+3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应H2SO4 + B
13、aCl2 BaSO4 + 2HCl（注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H 2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl 2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀 ：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3
14、 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水 反应类型：复分解 反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O（4）盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na 2SO4 （注：CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH) 2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(O
15、H) 3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH教学反思：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HC
16、l CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
