1、第五单元 课题1 质量守恒定律,第2课时 化学方程式,学习目标,1.了解化学方程式的概念。 2.知道化学方程式的含义。 3.理解化学方程式的读法。,重点难点,1.化学方程式所表示的意义。 2.化学方程式的读法。,学习内容一 化学方程式的定义及含义,学习指导 阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。 1.用 表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号的左边表示 ， 等号的右边表示 ，反应条件标在等号的上方，等号读作 ，“+”读作 。 2.化学方程式的含义 含义 实例 S+O2= 点燃SO2 1.表示反应物、生成物以及反应条件反应物是 ，生成物 ，条件是 。 2.表示反应物，生成物之
2、间的质量关系（即质量比）S+O2=点燃SO2 。 3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S+O2=点燃SO2 。,化学式,反应物,生成物,生成,“和”,S和O2,SO2,点燃,323264,111,讨论交流,怎样求化学方程式中各物质的质量比？,【温馨点拨】 各物质的质量比=相对分子质量分子个数之比。 粒子个数就是化学式前面的计量数。 在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。,名师归纳,化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。,反馈练习,1.如图是四位同学讨论某一个化学方程式
3、的场景。他们所描述的化学方程式是（ ）A.4P+5O2=点燃2P2O5 B.C+O2=点燃CO2 C.S+O2=点燃SO2 D.2H2+O2=点燃2H2O,C,2.化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢 3.在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是（ ） 4物质 X Y Z W 反应前的质量/g 5 2 20 22 反应后的质量/g 待测 11 20 5 A.该反应是分解反应 B.X
4、可能是该反应的催化剂 C.Y、Z变化质量比为98 D.反应后X的质量为0g,D,D,学习内容二 化学方程式的读法,学习指导 阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。 S+O2=点燃SO2的读法包括三个方面： 质的面： 。 量的方面： ；。 粒子方面： 。,硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫。,1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子。,反馈练习, 1.有关C+O2=点燃CO2反应的说法正确的是（ ） A.碳加氧气点燃等于二氧化碳 B.一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成二氧化碳 C.一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳 D.碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 2.氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。,D,试回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式 。（2）除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？（写出两条即可） ； ； ； ；,2H2+O2=点燃2H2O,反应前后原子种类没有发生变化；反应前后原子个数没有发生变化,
