1、第一节 化学实验的常用仪器和基本操作,1.可加热的仪器 (1)直接加热仪器,(2)垫石棉网加热仪器,2计量仪器,3分离提纯仪器,贴,低,靠,插入液面下,下端,上口,CaCl2、,碱石灰、P2O5,上口,下口,4.其他常用仪器,2/3,外焰,胶头,固体,液体,软木塞或橡皮,玻璃,加水,少许细沙,难溶于水,【巩固练习】 1(判一判)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)加热试管中的液体时，试管口不能对着任何人( ) (2)将NaOH溶液保存在带橡胶塞的广口试剂瓶中( ) (3)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均要垫石棉网( ) (4)称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得数据一定
2、不准确 ( ),(5)长颈漏斗、分液漏斗、容量瓶、滴定管等仪器在使用前都要检查是否漏水( ) (6)加热蒸发NaCl溶液时，待蒸发皿中液体完全蒸干立即停止加热( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6),1.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净标准 玻璃内壁附着均匀的水膜，不聚滴，也不 _。 (2)常见附着物的洗涤 不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解，然后再用水洗。例如：,成股流下,浓盐酸,纯碱溶液,稀硝酸,稀盐酸,稀盐酸,2.药品的取用,3.物质的溶解 (1)固体的溶解 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、 _、振荡或_等措施。 (2)液体的溶解 一般先用_
3、分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解，但对于浓H2SO4的溶解，一定要将_缓缓倒入_中，并且边倒边_。,搅拌,加热,量筒,浓H2SO4,水,搅拌,(3)气体的溶解 气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止 _。对溶解度较小的气体，如Cl2、H2S、CO2，可用图_所示装置溶解吸收；对极易溶于水的气体，如NH3、_，可用图B所示装置溶解吸收。,倒吸,A,HCl,【巩固练习】 2(判一判)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ( ) 用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管( ) 制取物质时，先检查装置气密性后装药品( ) 使用容量
4、瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水 ( ),做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却( ) 浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液( ) 点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃( ) 【答案】 ,考情播报：2012福建T6B、新课标全国卷T7B，2011江苏T7A，2010江苏T7D,(高考组合题)下列叙述正确的是( ) A(2012新课标全国卷)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B(2012福建高考)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C(2011江苏高考)用水润湿的p
5、H试纸测量某溶液的pH D(2010江苏高考)用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.2,【解析】 A项能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的物质应是具有强氧化性的物质，如Cl2、NO2等；C项pH试纸用水润湿相当于对原溶液稀释；D项广泛pH试纸测溶液pH应为整数。 【答案】 B,使用试纸不能将试纸伸入所需检验的溶液中，用pH试纸测溶液的pH时，所用的玻璃棒和玻璃片(或表面皿、白瓷板)既要洁净，又要干燥，当试纸颜色变化稳定后，立即与标准比色卡对照。 pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，测定酸液的pH时，测得值偏大；测定碱液的pH时，测得值偏小；测定中性溶液的pH时，则无影响。,【针对
6、训练】 1下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( ) A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2 C用红色石蕊试纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH 【解析】 用试纸检验气体性质应预先用蒸馏水润湿，A、B、C项正确；D项若用蒸馏水润湿，相当于对原溶液稀释。 【答案】 D,考情播报：2012山东T30(2)、(3)、安徽T10、福建T6、天津T4ACD，2011海南T2、大纲T29(1),1应注意归纳总结、比较 如容量瓶、滴定管、量筒都属于计量仪器，都是在20 标定的相应容积的刻度线，故读数应在20 左右才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检验是否漏水；注意有零刻度的
7、仪器(天平、滴定管有零刻度，量筒无零刻度)零刻度的位置；比较量筒、滴定管与容量瓶的刻度(量筒、滴定管的刻度方向相反，容量瓶只有一条刻度线)。 2应注意仪器的精确度 在选择仪器时，一定要注意仪器的精确度，如量取8.52 mL液体，不能用量筒，应选用合适的滴定管。,(2012安徽高考)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ),【解析】 根据物质的物理性质、化学性质分离提纯物质，应注意分离和提纯的不同，知道化学实验基本操作中仪器的选用。A项乙醇和乙酸乙酯都是有机溶剂，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇；B项缺少量取
8、酸的仪器量筒；C项利用溴置换出碘，通过碘遇淀粉变蓝色的特性检验出生成的碘，可证明溴的氧化性强于碘；D项实验室中制氨气是利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在大试管中加热，此项缺少大试管。 【答案】 C,【针对训练】 2(2011海南高考)用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( ) A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL,【解析】 由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.3022.40之间，只有B项符合。 【答案】 B,
9、1“一材多用” (1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器装置(如图)。 (2)集气瓶除用于收集气体(如图、图)外，还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(如图)、作洗气瓶(如图)等。,2“多材一用” (1)测量气体体积,(2)冷凝装置,(3)气体干燥装置,(4)气体控制装置(随开随用，随关随停),(2012上海高考)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓 HNO3缓慢加到锥形瓶内 的废铜屑中(废铜屑过量)， 充分反应后过滤，得到硝 酸铜溶液。,
10、步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空： (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_ _。,(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。 【解析】 (2)广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NO2，NaOH溶液可用来吸收NO2，利用NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O可知，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了剩余的NaOH外，还含有新
11、生成的NaNO2与NaNO3。,(3)因反应器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可以选用烧杯，温度计(测定水温)；洗涤可除去碱式碳酸铜表面吸附的硝酸钠。 (5)由步骤二可知实验成功的关键是控制溶液pH和反应温度，故影响产品产量的主要因素为温度、pH。 (6)碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜的方程式，利用“差量法”可得：222622.42x(2.421.80)，解得x0.92。,【针对训练】 3(2013届河北省普通高中高三教学质量检测)下列实验装置不能达到实验目的的是( ),【解析】 A装置中，铜与AlCl3溶液不发生氧化还原反应，不能形成原电
12、池，小灯泡不亮。【答案】 A,实验现象答题模板,1(2012北京高考)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( ),【解析】 由于浓硝酸具有很强的挥发性，进入中将KI溶液中的I氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色，A错；浓盐酸也具有很强的挥发性，但酚酞遇到HCl仍呈无色，B正确；浓氨水中挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，C正确；饱和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到湿润红纸条，生成HClO，使红纸条褪色，D正确。 【答案】 A,2(2011重庆高考)在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( ) A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫
13、酸铜晶体) B蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) C钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油),【解析】 在硫酸铜结晶水含量的测定中不需使用温度计；醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析实验中不会用到；肥皂的制备中用到的容器是皂化锅，用到的药品是氢氧化钠，不会用到蒸发皿和甘油。 【答案】 C,【答案】 C,4(2011海南高考)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3
14、 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。,步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)。 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_。,(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。 (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_ _。,【解析】 (1)在步骤1中，煮沸除去油污后要分离出液体、获取固体需过滤，故需要的仪器有：酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、漏斗等，而题中给出的燃烧匙、广口瓶、研钵等均用不到。(2)步骤2使用过量的稀硫酸溶解铁屑的目的是抑制Fe2水解。(3)步骤3需要从溶液中得到晶体，故可采取的一系列操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4)检验Fe3常利用其可与SCN结合成血红色配合物Fe(SCN)3的特征现象选用KSCN溶液来检验。,【答案】 (1) (2)使铁屑完全反应，抑制生成的Fe2的水解 (3)加热浓缩 冷却结晶 (4)KSCN溶液 溶液显血红色,课后作业（三十九）,
