1、 物质的量浓度兴趣在此：人们称碘为生命元素、智慧元素、智能之花、聪明之泉。研究证明，碘是人类生长发育、智力发育、新陈代谢的重要微量元素。据称，缺碘是世界上已知导致人类智力损害的最主要原因。全球至少 130 多个国家约 10 亿多人生活在缺碘环境中，15 亿人受到缺碘威胁。我国是世界上 12 个严重缺碘国家之一，除上海外，其余省市不同程度缺碘，4.25 亿人受缺碘威胁，约占世界缺碘病区人口 40%多。我国政府在1991 年国际会议上签字，庄严承诺：到 2000 年，在我国消灭碘缺乏症。现已见成效。为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含 4050mg 的碘酸钾（KClO 3） ，某同学取食盐样
2、品 428g，设法溶解其中的全部碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色（IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,I2 遇淀粉变蓝色） ，再加 0.03mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定（I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-）,用去 18.00ml 时蓝色刚好褪去。你能通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品？知识小屋：一、溶液浓度的其它表示方法1.物质的量的分数 (B)物质的量分数又叫摩尔分数。溶液中组分 B 的物质的量分数的定义是：物质 B 的物质的量与溶液中总的物质的量之比，用公式表示为：(B) 。NnAn)()(式中的 n(A)是组分 A（溶剂）的物质的量，n(
3、B) 是除 A 以外其它 B 组分（溶质）的物质的量，n 是总的物质的量，其单位都是 mol。物质的量分数 (B)无量纲。2.质量摩尔浓度溶质用物质的量、溶剂用质量(kg)表示的浓度，用公式表示为： 。式中 n(B)是 B 组分的)(Awm物质的量（其单位是 mol）,W(A)是溶剂 A 的质量（单位是 kg）,所以，m(B)即为每千克溶剂中所含溶质B 的物质的量，单位是 mol/kg。用质量摩尔浓度表示溶液组成的优点是可以准确的称量法来配制溶液。(B)与 m(B)的关系是：（M(A)为溶剂 A 的摩尔质量，单位是 kg/mol）)(M1mB()x二、稀溶液的依数性将某一不挥发性溶质溶于某一溶
4、剂时，溶液的蒸气压会降低，沸点升高，凝固点下降及产生渗透压。对于稀溶液来说，当溶剂的种类和数量确定后，这些性质只取决于溶液所含溶质的分子数目，而与溶质的本性无关，故称为溶液的依数性。1.蒸气压降低1887 年，法国的化学家拉乌尔指出：在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。即为拉乌尔定律。用公式表示为：p(A)=p (A) (A),则p=p (A)p(A)=p (A) (B)式中 p(A)是溶液的蒸气压， p （A）是纯溶剂的蒸气压，p 是蒸气压的降低值，(A)为溶剂的摩尔分数，(B) 是溶质的摩尔分数。因 n(A) n(B)，故 )()()()()( AMwBnBA
5、nAp 式中 M(A)、M(B) 分别表示溶剂与溶质的质量，以此可求算不挥发 B 的摩尔质量。稀溶液的蒸气压为什么会比纯溶剂低呢？这是因为在溶剂中加入溶质形成溶液后，溶液中的一部分液面被溶质分子所占据，在单位时间内从液面逸出的溶剂分子势必比纯溶剂少，因溶质是不挥发的，故溶液的蒸气压就是溶剂的蒸气压，它必低于纯溶剂在同一温度下的蒸气压。2.稀溶液的沸点升高液体的沸点跟蒸气压直接有关，如前所述，当溶剂中加入不挥发性溶质时，溶液的蒸气压降低。如纯水中加入不挥发性溶质，达到 100时，溶液的蒸气压低于 1.01105Pa，溶液不会沸腾。只有通过升高温度，使溶液的蒸气压等于外界压强时，液体才会沸腾。所以
6、，溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。有关数学表达为：T bK bm(B)式中T b 为沸点升高值，m(B)为溶液的质量摩尔浓度，K b 为溶剂的沸点升高常数，此值只与溶剂种类有关。3.凝固点降低凝固点为物质固、液态两态蒸气压相等，两态同时共存的温度。也如前所述，溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压，当纯溶剂达到凝固点温度时，溶液的蒸气压低于固态的蒸气压，要想两态共存，必须降低温度，使溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。有关数学表达式为：T f=Kfm(B)式中T f为溶液的凝固点降低值，K f为溶剂的凝固点降低常数，m(B)为溶液的质量摩尔浓度。4.渗透压1886 年，荷兰的物理学家范特霍夫通过实验指出：稀溶
7、液的渗透压（）与溶液的物质的量浓度（c） 、热力学温度（T）成正比，而与溶质的本性无关。即：cRT 的单位是 Pa,T 的单位是 K，c 的单位是 mol/L。好题妙解：例 1:300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含溶质 60g,现欲配制 1mol/LnaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为： （ ）A. 1:4 B.1:5 C. 2:1 D. 2:3例 2.取 50.00mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量的溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量
8、浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。例 3.将 0.2molMnO2和 50mL12mol/L 盐酸混合后缓缓加热（HCl 无损失） ，反应完全后留下的溶液加入足量的 AgNO3溶液。下列判断生成 AgCl 沉淀物质的量正确的是： （ ）A.等于 0.3mol B.小于 0.3mol C.大于 0.3mol 小于 0.6mol D. 以上结论都不正确例 4.11.6gFe3O4加到 100mL 某浓度的盐酸中，再加入 9.8g 铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通往 N2，同时滴加 5.0mol/LNaOH 溶液到溶液中，金属离子刚好全部沉淀完全生成白色沉淀，共消耗 NaO
9、H 溶液 160ml。通过分析计算原盐酸溶液物质的量的浓度。例 5.如图所示，在长方体密封箱内，正中的 p 为一个可以左右无摩擦滑动的半透膜，A 室和 B 室空间相同，A 室内充满 2mol/L 的蔗糖溶液，B 室内充满 1mol/L 的蔗糖溶液。分析说明：(1)实际开始后，P 向 方向移动，原因是： ；(2)P 移动到箱外标记（等分数字）数字 附近即可停止；(3)P 停止后的 A、B 两室蔗糖溶液的浓度各是 mol/L。例 6.已知物质 AnBm 在水溶液中离子积为A m+ n,Bn-m,其中和表示离子的物质的量浓度。若某温度下 Ca(OH)2的溶解度为 0.222g,设其溶液密度为 1g/
10、Ml,则（1）该温度下 Ca(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为： ， （2）该温度下 Ca(OH)2饱和溶液中 Ca(OH)2的离子积为 。例 7.酒石酸（H 2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液 10.00mL，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定至酚酞变色，耗去 15.00mL。另取 10.00mL 混合溶液，加入 0.2000mol/LCe()30.00Ml,并在 10mol/LH2SO4条件下使酒石酸和甲酸全部氧化成 CO2，剩余的 Ce（）用 0.1000mol/Lfe()回滴，耗去10.00mL。（1）写出酸性条件下 Ce（）氧化 H2C4H4O6及 HCOOH 的反应式并配平（2）计算酒石酸和甲酸的浓度。
