1、1第四章 氧化还原反应与电化学习题【 选择题 】1、标准状态下，反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为：A、Fe 3+、Cr 3+ B、Cr 2O72-、Fe 2+ C、Fe 3+、Fe 2+ D、Cr 2O72-、Cr 3+2、下列电对的 值不受介质 pH 值影响的为：A、MnO 2/Mn2+ B、H 2O2/H2O C、S/H 2S D、Br 2/Br-3、已知 (A/B) (C/D)在标准状态下自发进行的反应为： A、A+BC+D B、A+DB+C C、B+CA+D D、B+DA+C4、根据 (Ag+/Ag）=0.7
2、996V ， (Cu2+/Cu）=0.3419V，在标准态下，能还原 Ag+但不能还原 Cu2+的还原剂，与其对应氧化态组成电极的 值所在范围为：A、 0.7996V， 0.3419V B、 0.7996V C、 0.3419V D、0.7996V 0.3419V5、将反应 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：A、 =2 (Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn) B、 =(Ag+/Ag)2- (Zn2+/Zn)C、 = (Ag+/Ag）- (Zn2+/Zn） D、 = (Zn2+/Zn）- (Ag+/Ag）6、下列物质中，硫具有最高氧化数的是：A、S 2 B、
3、 S2O32- C、SCl 4 D、H 2SO47、已知 （Cl 2/Cl ）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：A、Cl 2+2e= 2Cl B、2Cl 2e=Cl 2 C 、1/2Cl 2+e = Cl D、都是8、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是A、K 2Cr2O7 B、PbO 2 C、O 2 D 、FeCl 39、下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A、Sn 4+ + 2e- = Sn2+ B、Cl 2 + 2e- = 2Cl C、Fe - 2e- = Fe 2+ D、2H + + 2e- = H2
4、10、已知 （Fe 3+/ Fe2+）= +0.77V , （Cl 2/Cl-）= +1.36V, 正确的原电池符号是：A、Fe 2+ | Fe3+ | Cl | Cl2 | PtB、Pt | Fe 2+ , Fe3+ | Cl | Cl2C、Pt | Fe 2+ , Fe3+ | Cl | PtD、Pt | Fe 2+ , Fe3+ | Cl2 |Cl | Pt11、为防止配制的SnCl 2 溶液中 Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是： （ ）A、加入Sn 粒 B 、加Fe 屑 C、通入H 2 D、均可212、 (Ag+/Ag）=0.7996V ， (Cu2+/Cu）=0.3419V，借助盐
5、桥把 0.1moldm-3AgNO3 溶液中的 Ag 丝与含有 Cu 丝的 0.5moldm-3 的 Cu(NO3)2 溶液相连组成电池，其电动势为：A、0.42V B、0.41V C、0.47V D 、0.48V13、 (Zn2+/Zn）0.7618V ， （Ni 2+/Ni）0.2570V，以反应 Zn(s) + Ni2+ Zn2+ Ni (s) 为基础构成电化学电池，若测的电池的电动势为 0.54 V，且 Ni2+的浓度为 1.0 moldm-3，则 Zn2+的浓度为多少？A、0.02 B、0.06 C、 0.08 D、0.1014、 (Zn2+/Zn)0.7618V，反应 Zn (s)
6、 + 2H+ Zn 2+ H2 (g)的平衡常数是A、210 -33 B、110 -13 C、110 -12 D、610 2515、铜锌原电池中，向锌电极中通入 H2S 气体，其电动势将A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判定16、对于电池（） （Pt）Fe 2+，Fe 3+Cl-Cl 2（Pt） （） ，若想增大电池的电动势，应当A、增大Fe 3+，降低 PCl2 B 、降低Fe 2+，增大Cl C、降低Fe 2+，降低 PCl2 D、降低Fe 3+ ，增大 PCl217、对于电对 Zn2+/Zn，增大 Zn2+的浓度，其标准电极电势A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判定18、以电对
7、MnO4 /Mn2+和 Fe3+ /Fe2+组成原电池，已知 （MnO 4 /Mn2+） （Fe 3+ /Fe2+） ，则反应产物为A、MnO 4 和 Fe2+ B 、MnO 4 和 Fe3+ C 、Mn 2+和 Fe3+ D、Mn 2+和 Fe2+ 19、电对 MnO4 /Mn2+和 Fe3+ /Fe2+组成原电池中，增大溶液酸度，原电池的电动势将A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判定20、已知电极反应 Fe3 e = Fe 2 的 0 为 0.771 伏，则电极反应 2Fe3 2e = 2Fe 2 的 为A、0.771V B、0.385 V C、1.542 V D、0.593 V21、
8、在碱性条件下，MnO 4 被还原的产物应当是A、Mn B、Mn 2+ C、MnO 2 D、MnO 4222、在反应 4P + 3KOH + 3H2O 3KH 2PO2 + PH3 中A、磷仅被还原 B、磷仅被氧化 C、磷既未被还原，也未被氧化 D、磷被歧化23、K 2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的反应方程式中 Cl2 的系数是：A、1 B、2 C、3 D、424、电解时，氧化反应发生在：A、阳极 B、 阴极 C、阳极或阴极 D、阳极和阴极 25、根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：A、H 2 + Cl2 = 2HCl(aq)
9、B 、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C、Zn + Ni 2+ = Zn2+ + Ni D 、2Hg 2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2(s) + Sn4+26、下列半反应的配平系数从左至右依次为 3A、1,4,1,8,1,1 B、1,2,2,3,4,2 C、1,4,1,8,1,8 D、2,8,2,16,2,827、根据下列反应构成原电池，其电池符号为 A、 B、C、D、28、根据下列反应：判断电极电势最大的电对是A、Fe 3+/Fe2+ B、Cu 2+/Cu C、Mn 2+/MnO4 D、MnO 4 / Mn2+29、下列叙述中正确的是A、因为 的 为0.2
10、3V，故 的 为0.46VB、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的 pH 值减小而增加C、因为 所以绝不能用 MnO2 与盐酸作用制取 Cl2 D、已知 Zn2+/Zn 和 Cu2+/Cu 的 各为-0.76V 和 0.34V。铜锌原电池的电动势之所以为 1.20V，原因在于 Cu2+的浓度较 Zn2+的大。30、在 MgCl2 与 CuCl2 的混合溶液中放入一只铁钉，将生成A、Mg、Fe 2+和 H2 B 、Fe 2+和 Cu C 、Fe 2+、Cl 2 和 Mg D、Mg 和 H2 31、K 2Cr2O7 与浓盐酸发生如下反应的理由是 A、因为 Cr2O72 /Cr3 小于 Cl2/ClB、由
11、于用的是浓盐酸，Cl 浓度增大使 Cl2/Cl 的增大，从而使 E 增大C、因为用的是浓盐酸，使 Cr2O72 /Cr3 Cl2/Cl4D、因为用的是浓盐酸，使 Cr2O72 /Cr3 Cl2/Cl32、已知下列反应的 皆大于零，其中 A.B 和 C 均为金属单质，则标准态时 与 C 之间的反应为 A、自发的 B、处于平衡状态 C、非自发的 D、不能确定33、 0I2/I 为 0.534V，25时，当 I 离子浓度为 0.1molL1 时的 为A、0.534V B、0.650V C、0.593V D 、0.471V34、已知 25时电对 的 0=1.51V，若此时 H 浓度由1mol/L 减小
12、到 10-4mol/L，则该电对的电极电势变化值为A、上升 0.38V B、上升 0.047V C、下降 0.38V D 、下降 0.047V35、已知则 PbSO4 的溶度积为A、3.4010 -7 B、1.3410 -8 C、1.2010 -6 D 、 7.7010-1036、下列各物质作氧化剂时，哪一种随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性显著增强。A、Cl 2 B、AgNO 3 C 、AgCl D、K 2Cr2O737、已知下列数据确定 的 为A、0.689V B、0.689V C、0.355 D 、0.35538、根据公式 可以看出溶液中氧化还原反应平衡常数A、与温度无关 B、与浓度有关
13、C、与浓度无关 D、与反应式书写有关39、已知电对 Ag+/Ag 和 Fe3+/Fe2+的 各为 0.799V 和 0.771V，又知下列原电池的E=0.698V，则 AgBr 的溶度积常数 Ksp 为A、2.510 -5 B、2.510 -13 C、5.510 -13 D、510 -11 40、由下列数据确定 的 为A、+0.67V B、-0.67V C 、-0.37V D 、+0.37V41、电解时，由于超电压的存在，实际分解电压与理论分解电压之间的关系为5A、两极的实际析出电势总是大于理论析出电势B、两极的实际析出电势总是小于理论析出电势C、阳极的实际析出电势总是大于理论的，而阴极的实际
14、析出电势总是小于理论的D、阳极的实际析出电势总是小于理论的，而阴极的实际析出电势总是大于理论的42、在 Cu-Zn 原电池中A、负极是 Cu，发生氧化反应；正极是 Zn，发生还原反应B、负极是 Cu，发生还原反应；正极是 Zn，发生氧化反应C、负极是 Zn，发生氧化反应；正极是 Cu，发生还原反应D、负极是 Zn，发生还原反应；正极是 Cu，发生氧化反应43、Cu 与 Cu2+组成电极，若向溶液中加入氨水形成 Cu(NH3)42+，则电极电势的值A、变大 B、变小 C、不变 D、不能确定44、反应 4Al3O 26H 2O4Al(OH) 3 的 lgKCnE 0/0.059，式中 n 。A、3
15、 B、6 C、12 D、1845、原电池()(Pt)H 2 HCl CuSO4 Cu()的电动势与下列哪一因素无关 。A、温度 B、HCl 浓度 C、CuSO 4 浓度 D、电子转移数46、电对 MnO4 /Mn2 和 Fe3 /Fe2 组成的原电池中，溶液酸度增加，原电池电动势将 。A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断47、已知电极反应 Fe3 e = Fe 2 的 0 为 0.771 伏，则电极反应 2Fe3 2e = 2Fe 2 的 0 为A、0.771V B、0.385V C、1.542V D、0.593V48、下列电对中，电极电势与溶液的 pH 值无关的是 。A、S 2O82
16、/SO42 B、MnO 4 /MnO2 C、O 2/H2O2 D、H 2O2/H2O49、对某一自发的氧化还原反应，若将其系数扩大到原来的 2 倍时，则电池电动势 E 将 。A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定50、已知下列反应：A + B2+ = A2+ + B 和 A + C2+ = A2+ + C 它们的 E0 都大于零，其中 A、B、C 都是金属单质，则标准状态时， B2+与 C 的反应为 。A、自发 B、不自发 C、处于平衡 D、不能判断51、4、某一电池由以下两个半反应组成：M = M 2+ 2e 和 N2+ 2e = N ；反应：M N2+= N M2+ 的平衡常数 Kc1
17、.010 6，则该电池的标准电动势为（ ） 。A、0.08V B、0.12V C、0.18V D、0.24V52、某浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中 H2 的分压相同，但 H 离子浓度不同，则该电池的电动势（ ） 。A、E 00, E 0 B、E 00, E0 C、E 00, E0 D、E 00, E053、对电池反应： OlrlOCr 2327 7146其电池符号的写法完全正确的是（ ） 。A、 （Pt）Cr 2O72 ，Cr 3 ，H Cl ，Cl 2（Pt ）B、 （Pt） Cr 2O72 (a)，Cr 3 (a)，H (a)Cl (a)，Cl 2(p)（Pt）C、Cr 2O72
18、(a)，Cr 3 (a)，H (a)Cl (a)，Cl 2(p)（Pt）D、 （Pt）Cr 2O72 (a)，Cr 3 (a)Cl (a)，H (a)Cl 2(p)（Pt）54、已知电极反应：SO 42 4H 2e H2SO3H 2O 00.17V，下列有关该电对电极电势 的叙述中不正确的是（ ） 。6A、溶液 pH 值越小， 的代数值越大； B、SO 42 浓度越大， 的代数值越大； C、H 2SO3 浓度越稀， 的代数值越小； D、该电对在碱性介质中记为 SO42 / SO32 。【 填空题 】1、在电池(-)Zn|Zn 2+H+|H2(Pt)(+)中，增大氢气的压力，电池电动势将（ ）
19、；在锌半电池中加入氨水，电池电动势将（ ） 。2、氧化反应与还原反应是同时进行的，氧化剂在被（ ）的过程中（ ）电子。3、将反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu+设计成原电池，正极的电极材料应选（ ） ，电极反应式为（ ） ；负极的电极材料是（ ） ，电极反应式为（ ） ；电池符号为（ ） 。4、原电池中，正极发生（ ）反应，负极发生（ ）反应。5、已知 (Fe3+/Fe2+) = 0.771 伏， (Fe2+/Fe) = -0.441 伏， (MnO4-/Mn2+) = 1.507 伏。其中氧化能力最强的物质是（ ） ，还原能力最强的物质是（ ） 。如果将 Fe2+和 MnO
20、4-混合，产物是（ ）和（ ） 。6、原电池中，电对的电极电势（ ）者为正极，进行（ ）反应。7、某一电极的电势是指该电极与（ ）组成原电池时的电动势。如果该电极在上面这个电池中发生（ ）反应，则其电极电势为负值。8、氧化还原反应中，电极电势较高的电对中的氧化态物质是（ ）剂，而电极电势较低的电对中的还原态物质是（ ）剂。9、在电池(-)(Pt)H 2|H+Cu2+|Cu (+)中，增大氢气的压力，电池的电动势将（ ） ；在铜半电池中加入氨水，电池的电动势将（ ） 。10、已知 （NO 3-/NO）=0.957V， （O 2/H2O2）=0.695V， （MnO 4-/Mn2+）=1.507V
21、，则最强的氧化剂为； ，最强的还原剂为 。11、已知 （Zn 2+/Zn）=-0.7618V ， （Cu 2+/Cu）=0.3419V，原电池：Zn|Zn 2+(110-6molL 1)|Cu2+(1.0 molL1 )|Cu 的电动势为 。12、原电池中每个电极反应都含有同一元素两种不同氧化数的物质，其中氧化数高的叫做态物质，氧化数低的叫做 态物质。13、待测电极相对于 的电极电势叫做待测电极电极电势。14、过电势由 和 两部分构成。15、电极极化现象产生的实际电极电势与理论值之间的差值称为 。16、极化现象使阳极电势 ，阴极电势 。17、电化学防腐主要有 和 两种方法。718、标准电极电势
22、中各离子的浓度为 。19、在氧化还原反应中，氧化数 的物质被氧化，是 剂；氧化数 的物质被还原，是 剂。20、对于下列氧化还原反应组成的原电池：3M(s) + 2N3+(aq) = 3M2+(aq) + 2N (s)，该电池的正极反应为 ，负极反应为 。21、已知下列反应：在标准态时都正向进行，可知其中最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。 ，OHFeCrHFeOCr 233227 762146。6422332SFeOSFe22、已知下列反应均正向进行： OHSKOFeMnSHeSKMnlnlCll 2423424424423 8)(58102 （各物质浓度均为 1moldm-3） ，则应有：
23、oFe23/。23、由标准锌半电池和标准铜半电池组成原电池()Zn ZnSO4(1M)CuSO 4(1M) Cu (+)增加 ZnSO4 溶液的浓度，电池电动势将 ；增加 CuSO4 溶液的浓度，电池电动势将 ；在 CuSO4 溶液中通入 H2S，电池电动势将 ；当上述电池工作一段时间后，电池的电动势 。【 判断题 】1、原电池的电动势在反应过程中随反应的进行不断变小。( )2、由于 0Co2+/Co0Cl2/Cl ，因此在标准条件下，可以用 Co2+作还原剂还原 Cl2，生成 Co和 Cl 。 ( )3、MnO 4 作氧化剂时，被还原的产物与体系的酸度有关。( )4、标准氢电极的电极电势为零
24、，说明该电极的金属与溶液形成的双电层的电势差等于零。( )5、某一电极的电极电势值等于它和标准氢电极组成原电池的电动势，其中若以此电极为负极，则加负号。( )6、因为 Cu2+ + 2e = Cu 的 0=0.3419 伏，所以，2Cu 2+ + 4e = 2Cu 的 0=0.6838 伏。( )7、能斯特方程式表明，电极电势与浓度、温度和电子得失数有关。( )8、反应 Cu2+ + 2Ag = Cu +2Ag+ 的 E0 =0Cu2+/Cu 20Ag+/Ag 。( )9、电池反应达到平衡时，因为正、负极电极电势相等，所以有 E0=0 正 0 负 = 0。( )10、在一个氧化还原反应中，如果
25、两个电对的电极电势相差越大，则反应速度越快。( )11、对于有 H+和 OH-参加的电极反应，溶液 pH 值的变化将使其电极电势发生变化。( )12、电解硫酸钠溶液时，如果两电极都用石墨，则主要的电解产物为 H2 和 O2。 （ ）13、在同一条件下，正逆电极反应的电极电势数值和符号均相同。 （ ）14、电极反应式的系数扩大或缩小某一倍数，电极电势数值不变。 （ ）15、极化现象总是使阳极电势升高，阴极电势降低。 （ ）16、将碱性溶液中进行的 Br2BrO 3 半反应，配平后得 Br2 + 6H2O 10e2BrO 312H +半反8应。 （ ）17、反应 Fe3+ + Cu Fe 2+ +
26、 Cu2+ 已配平。 （ ）18、 由于 E0（Cu +/Cu）= + 0.52V , E0（I 2/ I-）= +0.536V , 故 Cu+ 和 I2 不能发生氧化还原反应。 （ ）19、氢的电极电势是零。 （ ）20、计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。 （ ）21、溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应 I2 + 2e 2I 中有关的离子浓度，则电极电势增加。 （ ）22、FeCl 3，KMnO 4 和 H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中 H+增大时，它们的氧化能力都增加。（ ）23、纯水是电的不良导体，主要是因为它含有少量离子。 （ ）24、含铬电池的
27、 Cr(NO3)3 溶液借助盐桥与含有铜电极的 Cu(NO3)2 溶液相连，这一电池的符号是 Cr(s)|Cr(NO3)3(aq)|Cu(NO3)2(aq)|Cu(s)。 （ ）25、2H 2O2 2H2O + O2 是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。 （ ）26、 2CCl 4 + CrO42- 2COCl 2 + CrO2Cl2 + 2Cl-，这是一个氧化还原反应。 （ ）27、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。 （ ）28、在 3Ca + N2 Ca 3N2 反应中，N 2 是氧化剂。 （ ）29、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电
28、池； 相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 （ ）【 计算题 】1、试将下列氧化还原反应组成一个原电池，写出电池符号2、已知电极反应： 求 时电极电位为多少？ 3、已知电极反应： 在溶液中加入 NaOH 则产生沉淀，达平衡时如果 为 求电极反应：的标准电极电势。4、已知 判断 与 混合时能否发生氧化还原反应？若能反应，写出反应式。5、溶液中同时存在 Hg2+和 Cl2，当加入 Sn2+离子时。问 Hg2+与 Cl2 哪个先和 Sn2+离子反应。 96、对于下述反应：Ag+/Ag=0.799V， Fe3+/Fe2+=0.771V00(1)计算此反应的平衡常数 K (2)如果反应开始时 Ag+=1
29、mol/L，Fe 2+=0.10 mol/L，问平衡时 Fe3+的浓度是多少？7、已知电池反应： (1)求电对 的电位 ; (2)试判断上述反应进行的方向。 (3)求该反应的平衡常数。 (4)如果 HI 的浓度为 3mol/L，反应的平衡常数为多少？已知： 8、如果下列原电池的电动势是 0.200V,求 Cd2+离子浓度应该是多少？9、电池反应为： 测得此电池电动势为0.46V，求氢电极中溶液的 pH 值是多少？已知： Zn2+/Zn=0.76V010、测得下述电池的电动势为 0.22V:11、在实验室中，常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气，如何控制条件使反应 MnO2 + 4HCl Cl2 +
30、MnCl2 + 2H2O 正向进行？为什么？当其它物质均处于标准态时，要使反应正向进行，HCl 的最低浓度为多大？已知：12、已知 Br2(l) + 2e 2Br-， =1.08V，计算Br -=0.01moldm3 时的 值。与标准状态相比，此时 Br2(l)的氧化能力是增强还是减弱？13、在 298.15K 时，将 Sn 和 Pb 的金属片分另插入含有该金属离子的盐溶液中组成原电池，若Sn 2+= 1.0 mol/dm3，Pb 2+=0.1 mol/dm3， 0(Sn2+/Sn) = -0.1364 伏， 0 (Pb2+/Pb) = -0.1263 伏，（1）写出该电池的电池符号；（2）写
31、出电池总反应方程式；（3）计算电池电动势；（4）求电池反应的平衡常数。1014、H + = 0.1 mol/dm3， PH2 = 101325Pa，Zn 2+ = 0.1 mol/dm3时，将反应 2H+ + Zn= Zn2+ + H2 组成原电池，已知 Zn 2+/Zn =0.7618 伏，（1）写出电池的正负极反应；（2）写出电池符号；（3）计算电池电动势；（4）计算电池反应的平衡常数。15、将反应 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H20 组成原电池，（1）写出正、负极反应；（2）写出电池符号；（3）计算当 pH =1 ，其余离子浓度均为 1.0
32、mol/dm3时，电池的电动势；（4）计算反应的平衡常数。已知 (MnO 4/Mn2+) =1.49 伏，(Fe 3+/Fe2+) =0.77 伏。16、25时，将反应 Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag 组成原电池，（1）写出正、负极反应；（2）写出电池符号；（3）求反应的平衡常数；（4）加入过量银粉于 0.05 mol/dm3 Fe3+离子溶液中，求平衡时 Ag+离子的浓度。已知 (Fe 3+/Fe2+) =0.77 伏，(Ag +/Ag) =0.799 伏。17、已知电对 Ag+ + e = Ag 的 = +0.799 伏，Ag 2C2O4的溶度积为 3.51011，求电对Ag
33、2C2O4 + 2e = 2Ag + C2O42-的标准电极电势。18、PbSO 4 + 2e = Pb + SO42- 的 = -0.359 伏，Pb 2+ + 2e = Pb 的 = -0.126 伏，求PbSO4的溶解度。19、已知电对 Zn2+ + 2e = Zn 的 = -0.763 伏，Zn（CN） 42-的稳定常数为 5.01015，求电对Zn(CN) 42- + 2e = Zn + 4CN -的 0。20、电解镍盐溶液，其中Ni 2+0.10mol/L。如果在阴极上只要 Ni 析出，而不析出氢气，计算溶液的最小 pH 值（设氢在 Ni 上的过电势为 0.21V）。21、已知电对
34、 H3AsO3H 2OH 3AsO42H 2e 的 =0.559V；电对 3I I 3 2e 的 =0.536V。（1）计算下列反应的平衡常数。H 3AsO33I H 2OH 3AsO4I 3 2H （2）如果溶液的 pH 值为 7，反应朝什么方向进行？【 参考答案 】选择题：1、B；2、D；3、B；4、D；5、C；6、D；7、D；8、D；9、B；10、D；11、A ；12、B ；13、B；14、D；15、A；16、D ；17、C；18、C ；19、A；20、A；21、D ；22、D；23、C；24、A；25、C；26、 C；27、D ；28、D；29、B；30、B ；31、C；32、C；33
35、、C；34、C；35、B；36、D；37 、D；38、D；39、C ；40、D；41、C；42、C；43、B ；44、D；45、D；46、A；47、A；48、A ；49、C；50、D；51、C；52、D；53、B；54、C；填空题：1、减小，增大；2、还原，得到；3、Pt，Fe 3+ + e = Fe2+，Cu ，Cu 2e = Cu2+，(-)CuCu 2+ Fe3+，Fe 2+ (Pt) (+)；4、还原，氧化； 5、MnO 4 ，Fe， Fe3+，Mn 2+；6、较高，还原；7、标准氢电极，氧化反应；8、氧化，还原；9、增大，减小；10、MnO 4 ，H 2O2；11、1.2810V；1
36、2、氧化，还原；13、标准氢电极；14、浓差过电势，活化过电势；15、过电势；16、升高，降低；17、消耗负极保护法，阴极保护法；18、1mol/L ；19、升高，还原，降低，氧化；1120、N 3+3e N，M2e M 2 ；21、Cr 2O72 ，S 2O32 ；22、 0Sn4+/0Sn2+， 0MnO4 /Mn2+；23、降低，升高，降低，降低；判断题：1、对；2、错；3、对；4、错；5、对；6、错；7、错；8、错；9、错；10、错；11、对；12、对；13、对；14、对；15、对；16、错；17、错；18、错；19、错；20、错；21、错；22、错；23、对；24、对；25、错；26、错；27、对；28、对；29；计算题：1、0.617V，2、0.41V3、0.244V4、与 混合能进行下面的反应： 6、K2.98，Fe 3+=0.074mol/L7、0.367V，反应自左向右进行， K2.6310 12，K 值仍为 2.6310129、pH=5.1
