1、第 2 单元 课题 1 第 2 课时 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列溶液中加入肥皂水(澄清的 )，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是 ( )A光卤石溶液 B地下水C海水 D雨水【解析】 从生活中知道澄清肥皂水遇硬水会产生称为“油腻环”(在洗脸盆中) 的Ca2 、 Mg2 的沉淀，那么本题则是确认选项中物质的溶液是否含 Ca2 、Mg 2 。光卤石是KClMgCl26H2O，其溶液中含有大量的 Mg2 ；地下水硬度很高，含较多的Ca2 、 Mg2 ；海水中含有较多的 MgCl2，Mg 2 含量较高；雨水是地表水分蒸发后遇冷形成的，如同“晒盐”一样，蒸发的只是水
2、，所以雨水中很少含 Ca2 、Mg 2 。题中的泡沫与沉淀相关，沉淀多泡沫就少。【答案】 D2我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该( )A减少饮水量，以节约用水B将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C既要防止和消除水体污染，又要节约用水D水是取之不尽、用之不竭的天然资源【解析】 人体需水量不能太少，故不能减少饮水量，A 错；B 中直接排放污水会造成水污染，B 错；水并不是不会枯竭的，故 D 错。【答案】 C3下列说法中，正确的是(双选 )( )A加热法可软化各种硬度的硬水B海水淡化可以利用蒸馏法C反应 2NaRCa 2 =CaR22Na 的逆反应在一定条件下也能发生D硬水软化就是
3、除净水中的 Ca2 和 Mg2【解析】 加热法只能软化具有暂时硬度的硬水因 Ca(HCO3)2、Mg(HCO 3)2受热可分解为 CaCO3、Mg(OH) 2而除去 ，不能软化永久硬水；水软化是指减少或除去水中的 Ca2和 Mg2 ，不一定是除净。故 A、D 项均不正确。【答案】 BC4海水约占地球现有总水量的 97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是( )A加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C将海水通过离子交换树脂而除去盐分D利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分【解析】 海水中 Na 等离子不能通过加化学试剂而沉淀， A 项错误；
4、B 项为蒸馏法淡化海水；C 项为电渗析法淡化海水； D 项为反渗透法淡化海水。【答案】 A5传统饮用水的消毒剂是氯气。20 世纪 80 年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水，这是因为( )A氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变B氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞C氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌【解析】 Cl 2的消毒原理是 Cl2H 2OHClHClO，利用 HClO 的强氧化性杀菌消毒。而 Cl2可与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌。【答案】 D6某地有甲、乙两工厂排放
5、污水，污水中各含有下列 8 种离子中的四种(两厂不含相同离子) ：Ag 、Ba 2 、Fe 3 、Na 、Cl 、SO 42 、NO 3 、OH 。两厂单独排放废水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清且只含 NaNO3，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )ASO 42 和 NO3 可能来自同一工厂 BCl 和 NO3 一定在不同工厂CAg 和 Na 可能在同一工厂 DNa 和 NO3 来自同一工厂【解析】 水污染是当今世界一个普遍问题，根据题意知，两厂各自的废水中必定不存在沉淀，且阴、阳离子同时存在。若 Ag 在甲厂，则 Cl 、S
6、O 42 、OH 必在乙厂；那么 Ba2 、Fe 3 也得在甲厂中，否则将生成沉淀。由于甲厂废水中不会都为阳离子，所以NO3 必在甲厂废水中，阳离子 Na 必在乙厂废水中。故 Ag 、Na 不在同厂废水中，SO42 、NO 3 不在同厂废水中，Na 、NO 3 不在同厂废水中，因而 B 正确。【答案】 B7下列关于硬水的叙述错误的有( )A硬水中的 Ca2 、Mg 2 会阻碍肥皂起泡B用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度C向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D雨水的硬度比海水的硬度小【解析】 明矾净水是由于 Al3 水解：Al 3 3H 2OAl(OH)33H ，生成的 Al(OH)3具有吸附作
7、用，将水中的悬浮颗粒沉淀。【答案】 C8下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是( )A蒸馏法、离子交换法 B电渗析法、反渗透法C蒸发法、反渗透法 D电渗析法、离子交换法【解析】 离子交换是使硬水软化的常用方法，离子交换树脂结合 Ca2 、Mg 2 替换出了 Na 、H 等；在对海水进行蒸发的过程中，蒸发的是水；在对海水进行反渗透的过程中，能透过半透膜的是水分子。【答案】 B9海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )A溶质质量增加 B
8、溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变【解析】 右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。【答案】 C10某溶液中含有 Fe2 、Al 3 、Ag 、Cu 2 ，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取通入 H2S 气体， 通过 CO2 气体，加入盐酸，加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )A BC D【解析】 要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。若先加NaOH，则四种离子都会出现沉淀，NaOH 过量，只有 Al(OH)3溶解，其余
9、均为沉淀，故先加 NaOH 不可，排除 C、D。若先加 H2S 气体，则 Ag 和 Cu2 都会沉淀出来，故排除B。A 中先加盐酸至过量，则 Ag 形成 AgCl 沉淀出来；再加H 2S 气体，Cu 2 形成 CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成 FeS 沉淀，FeS 不溶于水，但溶于酸；再加入NaOH 过量，Al 3 形成 AlO2 ，Fe 2 形成沉淀；最后通入CO 2气体。可以将AlO2 形成 Al(OH)3沉淀。CO 22H 2OAlO 2 =HCO3 Al(OH) 3，故选 A。【答案】 A二、非选择题11在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、
10、丙、丁四厂排放的废液中含有 Na2CO3、FeCl 3、Ca(OH) 2、HCl 中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水变浑浊；丁处产生气泡，河水变澄清。试回答：(1)四处河水排放的污染物分别是：甲_，乙_ ，丙_，丁_。(2)在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_ _。(3)小河中鱼虾绝迹的原因是：_。【解析】 本题有两处关键词：“从上游到下游依次” “丁处，河水变澄清” 。首先能判断出 Ca(OH)2悬浊液呈乳白色，甲厂排放 Ca(OH)2；顺河流下遇 FeCl3生成红褐色 Fe(OH)3；再顺流而下，有 CaCO3生成，最后遇 HCl
11、 后会有气泡产生，Fe(OH) 3、CaCO 3等都会全部溶解，所以河水变澄清。在丁处下游取出的河水中肯定会有较多的Na 、Fe 3 、Ca 2 、H 、Cl ，否则就不会澄清。【答案】 (1)Ca(OH) 2 FeCl 3 Na 2CO3 HCl(2)Ca2 、Na 、Fe 3 、H 、Cl (3)酸碱及有害化学物质将水污染12如图甲所示，某河流经工业城市 Y 市，a 处为上游、 d 处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：(1)构成该河的污染主要分布在( )Aab 段 Bbc 段Ccd 段 Dbd 段(2)列举造成该河污染的三种可能污染源：_； _；_。(3)对 c 处水样进行检测，发现
12、其中含有 Cu2 ，要把 Cu2 变成铜单质回收，请写出两种可行的方法：_；_。(4)d 处污染明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因_ _。【解析】 生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，河流经市区必定造成污染，到下游时经过沉降，生物降解，物质之间的反应会使污染程度下降。对于铜的回收只需把铜离子变成铜单质即可。【答案】 (1)B (2) 工业废水 生活污水 生活垃圾及工业废渣(3)加过量铁粉，过滤，后加盐酸，清洗干燥得铜用电解法，使用惰性电极电解，阴极上生成铜(4)物理沉降，物质之间相互反应，生物分解。13含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处
13、理，所用的氧化剂有氯类( 如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等 )和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氧氯化法处理含有剧毒的氰化物( 含 CN )的废水。在碱性条件下(pH8.511) ，氯气可将氰化物中的 CN 氧化为只有其毒性 1/1 000 的氰酸盐(含 CNO )。(1)写出含 CN 废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_。(2)若向含 CNO 的废水中再通入氯气，可使 CNO 转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：_。(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含 CN 的废水，若将其氧化为 CNO ，其离子方程式为_。【解析】 (1)CN 是在碱性条件下被 C
14、l2氧化的，故反应应有 OH 参加，产物除生成氰酸盐外还应有 Cl 及 H2O，离子方程式为：CN Cl22OH =CNO 2Cl H 2O。(2) 当 Cl2过量时，(1)中的产物 CNO 与 Cl2反应，碱性条件下不可能产生 CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为 CO32 ，无毒气体一定为 N2，离于方程式：2CNO 3Cl 28OH =2CO32 6Cl 4H 2ON 2。(3) 由于漂白粉中的 ClO 具有强氧化性，故可发生反应： CN ClO =CNO Cl 。【答案】 (1)CN Cl 22OH =CNO 2Cl H 2O(2)2CNO 3Cl 28OH =2CO32 6Cl 4
15、H 2ON 2(3)CN ClO =CNO Cl 14随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约 97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。目前海水淡化有了许多新工艺，最广泛应用的为多级闪蒸法，其流程示意图如下图。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是 p1 和 p2，且 p2p11.013105Pa。请回答：(1)处海水的温度比处海水温度高的原因是_ _。(2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是_ _。(3)为降低能耗，多级闪蒸法采取了降压和_两项措施。降压可以降低能耗的理由是_。(4)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化
16、水的后处理等。下列属于海水预处理的是_、_、_。( 填序号)淡水收集 除掉悬浮物 杀灭海洋生物 除掉海水中的盐分 水质检测 降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水是否含有氯离子，通常采用的试剂是_。【解析】 (1)受热后的海水进入一级闪蒸室，水蒸气经过冷却后，一部分转化为淡水。由于一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室，所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室，水蒸气被再次冷却。由于 p2p11.013105 Pa，所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏，同时又充分利用了热交换，这样可以节约能源。(4)中的均属于淡化水的后处理，属于脱盐，属于海水预处理。【答案】 (1)海水经过闪蒸室时，吸收了管外水蒸气放出的热量，温度升高(2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强，( 或 p2p1)，所以盐水流入二级闪蒸室(3)热交换 降压后水的沸点降低，水汽化所需要的能量减少(4) 硝酸银溶液和稀硝酸
