1、第四章 非金属及其化合物单元测试题（B）班级 学号 姓名 得分 （满分 100 分）一、选择题（本题含 10 小题，每题 5 分，共 50 分。）1将足量的 CO2 通入下列溶液中，能产生沉淀的是A硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是ACl -被空气中的 O2 氧化 B混有可溶性杂质如 Fe3+C溶有 Cl2 DHCl 在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有 H+ D加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是
2、边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO 3 B FeCl2 CNa 2SO4 DAlCl 37亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH 3 B N2 CN 2O3 DHNO 38已知反应2BrO 3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl 2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO 3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO
3、 3-BrO 3-IO 3-Cl 2 BBrO 3- Cl 2C1O 3-IO 3-CBrO 3-ClO 3-Cl 2IO 3- DCl 2BrO 3-C1O 3-IO 3- 9SO 2 和 Cl2 都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于 SO2 的叙述，正确的是ASO 2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO 2 是硫酸的酸酐C大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气DSO 2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二填空题（14 分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是
4、 KIO3(如加碘盐) ，可用盐酸酸化的 KI 淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag +、Fe 3+、 Ba2+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-、OH -）中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3 溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的 pH 大于 7，试推断：（l）甲厂污水中含有的 4 种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 .三实验题（20 分）13实验室制取 SO2 的
5、反应原理为：Na2SO3H 2SO4（浓）=Na 2SO4SO 2H 2O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2 转化为 SO3 的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号） 。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO 2 的转化率会 （填“增大” “不变”或“减小” ） 。（6）用 n mol Na2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2 一段时间后，称得处增重 m g，则
6、本实验中 SO2 的转化率为 。四计算题（16 分）14在室温下，向 100mL Cu(IO3)2 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的 KI 溶液，发生如下反应： 、 ，反应完全后，用 0.1 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定， ，消耗了 40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中 Cu(IO3)2 的物质的量浓度；（2）若 Cu(IO3)2 饱和溶液的密度为 1.0 g/cm3，室温时 Cu(IO3)2 的溶解度是多少？参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B 、7D、8C 、9D、10A二、11、12、 （l）甲厂污水中含有的 4 种离子是 Na+、Cl -、SO 42-、OH -；（2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 Ag+、Fe 3+、Ba 2+、NO 3-.三、 （1）a h i b c f g d （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热 V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）减小（6） nmolg641100%或 n64m100%四、 （1）3.110 -3 mol/L（2） 0.13 g
