1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化阅读提纲1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？一反应热 焓变1定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（H），单位 kJ/mol。化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：吸收能量 新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者后者放热：前者 吸热）H 放热) H0小结（1）化学反应的本质：原子的分离与结
2、合的过程（2）反应物分子中原子解离-吸热。生成物新分子的形成-放热。二热化学方程式1 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式例如：H 2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) H= 241.8kJ/molH2(气) + 1/2 O 2(气) = H2O (液) H= 285.8 kJ/mol讨论 1.为什么集聚状态不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同思考与交流2书写要点： C(固) + H 2O(气) = CO(气) + H2(气) H= +131.3 kJ/mol标集聚状态（固、液、
3、气）右端标热量数值和符号： 吸热用“”，放热用：“ ”。系数单位是“摩” ，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H 2(气) + O2(气) = 2H2O(液) H= 571.6 kJ/molH2(气) + 1/2 O 2(气) = H2O(液) H= 285.8 kJ/mol不注明条件，即指 250C 、 1.01105Pa例： 1 克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量 55.625KJ，试写出热化学方程式。CH4(气) + 2O2(气) = CO 2(气) + 2H 2O(液) H= 890 kJ/mol练习 1同温、同压下，比较 Q1 与
4、Q2 的大小：S(气) + O2(气) = SO 2(气) + Q 1S(固) + O2(气) = SO 2(气) + Q 2 Q1 |Q2|练习 2 已知：C(固) + O2(气) = CO2(气) H= 393.5 kJ/mol，要获得 1000 千焦热量，需燃烧多少克碳？ 30.5 克练习 3 已知： S(固) + O2(气) = SO2(气) H= 290.6 kJ/mol，求 1.6 克硫燃烧成为 SO2气体放出多少热量？ 14.53kJ自我检测1 3mol CH4 燃烧时，生成液态水和 CO2 同时放出 2670.9KJ 的热。请写出热化学方程式。2 常温下 14 克 CO 在足量
5、氧气中充分燃烧，放出 141.3KJ 热量，写出该热化学方程式。3 1836 年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石) + O 2(气) = CO2(气) H= 395.41 kJ/molC(固、石墨) + O 2(气) = CO2(气) H= 393.51 kJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，_的稳定性更大。自我检测题答案：1. CH4(气) + 2O2(气) = CO 2(气) + 2H2O(液) H= 890.3 kJ/mol2. 2CO(气) + O 2(气) = 2CO 2(气) H= 565.2 kJ/mol3.（1） C(固、石墨) = C(固、金刚石) H= 1.90 kJ/mol（2）石墨
